Physique-chimie · Seconde
Corps purs et mélanges : quiz de 2de
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un corps pur ne contient qu'une seule substance ; un mélange en contient plusieurs de natures différentes.3
- Deux familles de corps purs : les corps simples, formés d'un seul élément (Cu, Fe, H₂, Cl₂), et les corps composés, formés de plusieurs éléments (H₂O, NaCl).3
- Un corps pur composé reste un corps pur : il est formé de plusieurs types d'atomes, mais d'une seule substance.
- On distingue un mélange d'un corps pur à partir de données, jamais au seul aspect visuel.1
- L'analyse immédiate sépare un mélange en corps purs ; l'analyse élémentaire décompose ensuite ces derniers.4
Avant de commencer
Ce quiz porte sur une notion de base de la physique-chimie de seconde : savoir si ce qu'on a sous les yeux est un corps pur ou un mélange. Cette distinction ouvre le chapitre sur la description de la matière à l'échelle macroscopique, c'est-à-dire celle que l'on observe et que l'on mesure en laboratoire.1 Elle te servira ensuite pour identifier des espèces chimiques, préparer des solutions aqueuses et réaliser des dosages par étalonnage.
Les questions couvrent la définition d'un corps pur, la distinction entre corps simples et composés, la reconnaissance d'un mélange, quelques exemples du quotidien et la façon dont on sépare puis décompose les substances. Prends le temps de lire chaque énoncé en entier : plusieurs pièges reposent sur un seul mot.
Quiz
12 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Un corps pur ne contient qu'une substance : c'est l'opposé d'un mélange, qui en réunit plusieurs de natures différentes.3 La réponse sur la transparence confond aspect et composition. Celle du seul type d'atomes est tentante mais fausse : l'eau est un corps pur formé de deux types d'atomes.
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L'eau salée associe deux substances, l'eau et le sel : c'est un mélange. Les trois autres propositions désignent chacune une seule substance, donc un corps pur.3 L'erreur tentante est de croire que NaCl, composé de deux éléments, serait un mélange : c'est une seule substance.
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C'est faux. Les corps purs composés, comme l'eau (H₂O) ou le chlorure de sodium (NaCl), sont formés de plusieurs types d'atomes associés.3 Ils restent des corps purs, car il n'y a qu'une seule substance.
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L'eau contient deux types d'atomes (hydrogène et oxygène) associés en molécules : c'est un corps pur composé.3 « Simple » est tentant car il n'y a qu'une substance, mais un corps pur simple n'a qu'un seul type d'atomes. « Mélange » est faux : il n'y a pas plusieurs substances.
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Cl₂ ne contient qu'un seul type d'atomes, le chlore : c'est un corps pur simple.3 Compter deux atomes ne rend pas le corps composé : il faut au moins deux types d'atomes différents.
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H₂O et NaCl sont formés de plusieurs types d'atomes associés : ce sont des corps purs composés.3 Cl₂ et Fe sont des corps purs simples : un seul type d'atomes dans les deux cas.
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C'est vrai : c'est justement ce qui l'oppose au corps pur.3 Le piège serait de croire qu'un mélange doit être trouble ou hétérogène à l'œil nu : un mélange peut paraître parfaitement uniforme.
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L'aspect ne suffit pas : on distingue un mélange d'un corps pur à partir de données, par exemple des valeurs mesurées comparées à celles de corps purs connus.1 Un liquide peut être pur, donc la dernière réponse est fausse ; mais il peut aussi être un mélange limpide, donc les deux premières le sont aussi.
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Plusieurs composants signifient plusieurs substances : c'est un mélange.3 Le mot « composé » prête à confusion : un corps pur composé est une seule substance dont les atomes sont de plusieurs types, ce qui n'a rien à voir avec une liste d'ingrédients.
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Les masses des constituants s'additionnent : 50 + 10 = 60 g. L'erreur fréquente est de penser que le sel « disparaît » en se dissolvant ; il est toujours là, dans le mélange.
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Quand on fractionne un mélange pour isoler chacun de ses constituants, on pratique une analyse immédiate.4 L'analyse élémentaire vient après : elle s'attaque à un corps pur pour le décomposer en corps simples. Les deux noms se ressemblent, d'où la confusion : retiens que l'analyse « immédiate » passe en premier.
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La température de changement d'état et la masse volumique sont des grandeurs mesurables étudiées avec les corps purs et les mélanges.2 Elles se comparent à des valeurs de référence. La forme du flacon ne dépend pas de ce qu'il contient, et une étiquette seule n'apporte pas de mesure.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi l'eau du robinet ou l'eau minérale n'est-elle pas un corps pur ?
Le corps pur « eau » correspond à la seule substance H₂O. Une eau de consommation contient en plus d'autres substances dissoutes : c'est donc un mélange. Un mélange contient plusieurs substances de nature différente, ce qui suffit à l'écarter de la catégorie des corps purs.3
Comment savoir si je dois répondre « simple » ou « composé » ?
Commence par vérifier qu'il s'agit bien d'un corps pur, c'est-à-dire d'une seule substance. Compte ensuite les types d'atomes : un seul type d'atomes donne un corps pur simple (H₂, Cl₂, mais aussi Cu ou Fe), plusieurs types donnent un corps pur composé (H₂O, NaCl).3
Que demande-t-on à l'évaluation sur cette notion ?
On attend surtout que tu saches citer des exemples courants de corps purs et de mélanges, et que tu distingues un mélange d'un corps pur à partir de données.1 Entraîne-toi à justifier : dis combien de substances sont présentes, puis appuie-toi sur la donnée fournie.
Sources
- Physique-chimie de seconde générale et technologique (PDF), Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 9 novembre 2026.
- PHYSIQUE-CHIMIE - Ressources Éduscol (Progression, Matière), Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Corps pur — Encyclopédie Larousse, Larousse. Consulté le 9 novembre 2026.
- Élément — Dictionnaire Larousse, Larousse. Consulté le 9 novembre 2026.
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