Physique-chimie · Seconde
Molécules et ions : quiz de seconde
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une molécule est une entité électriquement neutre formée de plusieurs atomes ; sa formule indique les atomes qui la composent (CH4, O2…).5
- Un ion monoatomique naît d'un atome qui gagne ou perd des électrons pour atteindre la configuration d'un gaz noble.2
- Un cation porte une charge positive, un anion une charge négative ; un ion polyatomique est un groupe d'atomes de charge globale non nulle.5
- Dans un solide ionique, l'attraction électrostatique entre ions de signes opposés assure la cohésion.5
Avant de commencer
Ce quiz porte sur la description de la matière à l'échelle microscopique : la matière, visible ou non, est faite d'atomes, d'ions ou de molécules.3 Tu vas travailler sur la différence entre une molécule et un ion, sur la lecture d'une formule, sur la charge des ions monoatomiques et sur le cas des ions polyatomiques.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
-
La formule contient un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène.5 Le total est donc atomes. L'erreur tentante est de répondre 4 en oubliant le carbone, dont l'indice 1 ne s'écrit pas.
-
C'est vrai : l'indice 2 donne le nombre d'atomes d'oxygène liés.5 On ne confond pas (une molécule) avec (deux atomes séparés). Le dioxygène reste neutre, c'est bien une molécule.
-
Perdre un électron laisse un excès de charge positive : l'atome devient un cation. Cette évolution mène à une configuration électronique de gaz noble, ce qui explique l'abondance des ions dans les milieux naturels.2 Gagner un électron donnerait un ion négatif. Les protons et neutrons sont dans le noyau, qui ne change pas lors de la formation d'un ion.
-
En gagnant un électron, le chlore acquiert une configuration électronique de gaz noble.2 La charge devient négative : c'est un anion. Perdre un électron conduirait à un ion positif, ce qui est le cas du sodium, pas du chlore.
-
Les gaz nobles ont une stabilité chimique remarquable, et un gain ou une perte d'électrons permet d'imiter leur configuration.2 Le nombre de protons ne varie pas : c'est lui qui définit l'élément. La masse change à peine, car un électron est très léger. Un ion monoatomique n'est pas une molécule.
-
C'est faux : un cation est chargé positivement, un anion négativement.5 Moyen de ne pas confondre : le cation a perdu des électrons, il en reste donc moins que de protons.
-
Un ion polyatomique rassemble plusieurs atomes et porte une charge globale non nulle.5 Un atome isolé ayant perdu des électrons est un ion monoatomique. Une grosse molécule reste neutre, et un mélange n'est pas une entité unique.
-
C'est faux : une molécule est électriquement neutre.5 Si une charge globale apparaît sur un groupe d'atomes, il s'agit d'un ion polyatomique.
-
L'eau de mer est un mélange : on y trouve des molécules d'eau et des ions dissous, surtout et , mais aussi d'autres ions.3 Dire qu'elle ne contient que de l'eau oublie les ions. Dire qu'elle ne contient que des ions oublie l'eau, qui est largement présente.
-
Les ions de signes opposés s'attirent : c'est la liaison ionique.5 La répulsion entre charges de même signe ne retient rien. Le partage d'électrons décrit les liaisons des molécules, pas la cohésion d'un solide ionique.
-
Chaque proton apporte et chaque électron . La charge vaut donc , en unités de . Il s'agit d'un ion portant deux charges positives, cas que le programme autorise.2 L'erreur tentante est de répondre en inversant le calcul : il y a plus de protons que d'électrons, donc la charge est positive.
-
Les molécules peuvent se transformer en d'autres molécules, mais les atomes eux-mêmes se conservent.5 Transformer un atome en un autre demanderait des énergies bien plus grandes, hors de ce cadre. L'idée d'atomes qui disparaissent contredit la conservation.
Les questions qu'on se pose
Un ion est-il une molécule ?
Comment trouver la charge d'un ion monoatomique ?
Que faire quand on hésite sur une formule comme H2O ?
Lis les symboles un par un et applique les indices : contient deux atomes d'hydrogène et un d'oxygène, soit trois atomes. Aucune charge n'est écrite, donc c'est une entité neutre, une molécule.
Sources
Programme visé : Programme de physique-chimie de seconde générale et technologique · Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse
- Programme de physique-chimie de seconde générale et technologique, Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 9 novembre 2026.
- Document d'accompagnement Physique-chimie Seconde – Molécules et ions, Éduscol - Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 9 novembre 2026.
- Ressources pédagogiques constitution et transformations de la matière, Éduscol - Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 9 novembre 2026.
- Document Éduscol Physique-chimie Seconde, Éduscol - Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 9 novembre 2026.
- Molécule, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.