Physique-chimie · Seconde
Stabilité des entités chimiques : fiche de 2de
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Les gaz nobles (hélium, néon, argon…) sont chimiquement très stables à cause de leur configuration électronique.1
- Un atome tend à gagner ou perdre des électrons pour obtenir la configuration du gaz noble le plus proche : on parle de duet (1s²) ou d'octet (couche externe à 8 électrons).
- Cette idée permet de prévoir la charge d'un ion monoatomique.1
- Méthode : écrire la configuration, repérer la couche externe, compter les électrons à perdre ou à gagner, en déduire la charge.
- Piège : seuls les électrons bougent ; le noyau et le numéro atomique Z ne changent jamais.
L'idée centrale : la stabilité des gaz nobles
Certaines entités chimiques ne réagissent presque jamais, d'autres se transforment très facilement. En Seconde, on explique cette différence à l'aide du cortège électronique, que tu connais déjà : la façon dont les électrons sont répartis en couches (1, 2, 3…) et en sous-couches (s, p).
Duet, octet et configuration électronique
| Atome | Z | Couche externe | Ion formé | Configuration atteinte |
|---|---|---|---|---|
| Lithium | 3 | 2s¹ | Li⁺ | hélium (duet) |
| Sodium | 11 | 3s¹ | Na⁺ | néon |
| Magnésium | 12 | 3s² | Mg²⁺ | néon |
| Oxygène | 8 | 2s² 2p⁴ | O²⁻ | néon |
| Chlore | 17 | 3s² 3p⁵ | Cl⁻ | argon |
Prévoir la charge d'un ion monoatomique
Pièges et vérifications
Questions flash
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C'est la configuration électronique des gaz nobles qui explique leur stabilité.1 La masse ou le nombre de neutrons concernent le noyau, qui ne joue pas dans les transformations chimiques étudiées ici.
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Perdre l'unique électron de la couche 3 donne la configuration du néon : l'ion est Na⁺. Na⁻ supposerait un gain d'électron, qui éloignerait de la configuration d'un gaz noble ; Na⁷⁺ demanderait de perdre 7 électrons au lieu d'un seul.
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Faux : seuls les électrons sont échangés. Le nombre de protons, donc Z, reste identique. Penser que Z change revient à confondre transformation chimique et modification du noyau.
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Il manque 2 électrons pour avoir 8 électrons externes : l'oxygène gagne 2 électrons et donne O²⁻. O²⁺ correspondrait à une perte de 2 électrons, ce qui laisserait 4 électrons externes, loin de l'octet.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi un atome « cherche-t-il » à ressembler à un gaz noble ?
Un atome n'a évidemment pas d'intention. On observe simplement que les entités dont la configuration est celle d'un gaz noble sont particulièrement stables.1 Les atomes qui peuvent atteindre cette configuration en gagnant ou perdant peu d'électrons le font facilement : c'est une façon commode de décrire ce comportement.
Comment choisir entre perdre et gagner des électrons ?
Compare les deux efforts. Le sodium (1 électron externe) doit en perdre 1 ou en gagner 7 : il en perd 1. Le chlore (7 électrons externes) en gagne 1 ou en perd 7 : il en gagne 1. On retient le plus petit nombre d'électrons échangé.
Est-ce que cela tombe en contrôle ?
Oui, c'est une question classique : on te donne Z ou une configuration et tu dois écrire la formule de l'ion avec sa charge, en justifiant par la configuration du gaz noble voisin. Rédige toujours les quatre gestes de la méthode.
Sources
- Ressources pédagogiques en physique-chimie Seconde, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Chapitre — Structure des entités chimiques et stabilité, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Stabilité, chimie, Universalis. Consulté le 9 novembre 2026.
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