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Solutions aqueuses et concentration : quiz de CAP
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La concentration en masse d'un soluté se calcule par , avec m en g, V en L et en g/L 3.
- Une solution se prépare par dissolution d'un soluté ou par dilution d'une solution mère plus concentrée.
- Lors d'une dilution, la masse de soluté ne change pas : .
- Une échelle de teinte permet de trouver la concentration d'une solution colorée en la comparant à des solutions connues.
Avant de commencer
Ce quiz porte sur les solutions aqueuses et sur la concentration. Tu y travailles la formule de la concentration en masse, le choix des unités, le passage des millilitres aux litres, la préparation d'une solution par dissolution ou par dilution, et la lecture d'une échelle de teinte.
Quiz
12 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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La concentration massique rapporte la masse de soluté au volume de solution 3 : g/L. L'erreur tentante est de répondre 2 en multipliant 4 par 0,5. Or 0,5 L est un demi-litre : il faut deux fois plus de soluté pour un litre, donc 8 g dans un litre.
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Le g/L exprime la concentration en masse 3 ; le mol/L, unité que tu verras plus tard, exprime aussi une concentration. Le mL mesure un volume et le kg une masse : ils entrent dans le calcul d'une concentration, mais ne la mesurent pas seuls.
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On prépare une solution de concentration donnée par dissolution d'un soluté, puis, si besoin, par dilution d'une solution plus concentrée 3. La dilution part d'une solution déjà existante, pas d'un solide : c'est la confusion habituelle entre les deux méthodes. Filtrer ou évaporer ne prépare pas une solution.
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On ajoute seulement du solvant : la masse de soluté prélevée dans la solution mère ne change pas, donc . La concentration, elle, diminue, et le volume augmente. Dire que la concentration reste la même est l'erreur fréquente : on a ajouté de l'eau, la solution est donc moins chargée. La couleur, quant à elle, s'éclaircit.
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Le facteur de dilution est : la concentration de la solution fille est dix fois plus faible. Le nombre 90 est l'eau ajoutée (100 − 10), pas le facteur. Le facteur compare les volumes totaux, pas les volumes ajoutés.
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C'est faux : diluer, c'est ajouter du solvant, ce qui fait baisser la concentration. Préparer une solution concentrée puis la diluer est une démarche courante pour obtenir une solution moins concentrée, par exemple pour un usage au laboratoire 1. Pour augmenter la concentration, il faudrait ajouter du soluté ou évaporer du solvant.
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On compare la couleur de la solution inconnue à celle des solutions de l'échelle, ce qui permet d'en estimer la concentration ; un appareil de mesure de la lumière peut rendre cette comparaison plus précise 3. Une teinte plus foncée correspond à une concentration plus forte. L'échelle ne mesure pas un volume et ne modifie pas la solution.
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Convertis d'abord le volume : 250 mL = 0,250 L. Puis g/L 3. L'erreur tentante est de calculer , en oubliant la conversion des mL en L.
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La concentration en masse relie la masse de soluté au volume de solution : 3. Donc g. L'erreur tentante est de diviser 12 par 0,5 et de trouver 24 g : un demi-litre contient moitié moins de soluté qu'un litre.
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C'est vrai : une concentration en masse de 20 g/L signifie 20 g de soluté pour 1 L de solution 3. Dans 2 L de cette solution, on trouverait donc 40 g de soluté.
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On applique 3 : g/L. L'erreur tentante est de multiplier 0,5 par 2 et de trouver 1 g/L : une concentration est une masse divisée par un volume.
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Lors d'une dilution, la masse de soluté ne change pas : 1. Donc g/L. Le facteur de dilution vaut 5, et la concentration est bien divisée par 5.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi faut-il convertir les millilitres en litres ?
Parce que la concentration en masse s'exprime en g/L 3. Si tu laisses le volume en mL, ton résultat sera mille fois trop grand ou trop petit. Retiens : 250 mL = 0,250 L. Dans une dilution, tu peux garder les mL si les deux volumes sont dans la même unité.
Comment savoir si je dois utiliser une dissolution ou une dilution ?
Si tu pars d'un soluté solide, tu le dissous. Si tu pars d'une solution plus concentrée, la solution mère, tu la dilues en ajoutant de l'eau 3. Dans les deux cas, on termine en ajustant le volume final.
Sources
- Quantité de matière, concentration, dilution - Ressources académiques, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Titrage - Ressources voie professionnelle, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Exploitation d'une échelle de teinte par photométrie, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Corrosion aqueuse, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
- Concentration molaire, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
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