Quantité de matière et concentration : fiche de 1re spé
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
La quantité de matièren s'exprime en moles (mol) : elle représente un nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, ions…) 6.
On la déduit d'une masse avec la masse molaireM : n=Mm4.
La concentration en quantité de matière relie n au volume de solution : c=Vn6.
Avant tout calcul, convertis les unités (g, L, mol) : la plupart des erreurs viennent de là.
Ces grandeurs servent de base au tableau d'avancement, notion suivante du chapitre 2.
Ce qu'est la quantité de matière
En chimie, on ne peut pas compter les atomes un par un : ils sont beaucoup trop nombreux et trop petits. On regroupe donc les entités en « paquets » et on compte les paquets. La grandeur qui permet cela est la quantité de matière.
Calculer une quantité de matière
La concentration en quantité de matière
Pièges et lien avec la suite
Lors d'une transformation chimique, les quantités des réactifs et des produits évoluent de façon liée, elles ne varient pas chacune de leur côté 2. Le tableau d'avancement, qui suit cette fiche dans le chapitre, repose sur ces calculs : les maîtriser ici te fait gagner du temps ensuite.
Questions flash
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La quantité de matière s'exprime en moles6. Le gramme est l'unité de la masse, et le mol·L−1 celle de la concentration, pas de la quantité de matière.
On divise la masse par la masse molaire : n=m/M4. Diviser M par m donnerait des mol−1 au lieu de mol, le produit m×M n'a pas la bonne unité non plus, et m/V est une concentration en masse.
On convertit V=0,500 L puis c=n/V=0,10/0,500=0,20 mol·L−1. Si tu utilises 500 sans convertir, tu trouves 2×10−4, ce qui est faux.
C'est vrai : en réunissant des parties, on additionne leurs quantités de matière 6. Ce n'est pas le cas d'une concentration, qui ne s'additionne pas ainsi.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi utilise-t-on la mole plutôt que la masse ?
Une réaction chimique met en jeu des entités (molécules, ions, atomes), pas des masses. La quantité de matière représente un nombre d'entités 6, ce qui permet de comparer directement les espèces entre elles.
Dois-je toujours convertir le volume en litres ?
Oui pour une concentration exprimée en mol·L−1 : prends le volume en litres. Par exemple, 250 mL deviennent 0,250 L avant de calculer c=n/V.
Quelle différence entre concentration en masse et concentration en quantité de matière ?
La première s'exprime en g·L−1, la seconde en mol·L−1. Le programme demande de savoir passer de l'une à l'autre pour trouver la quantité de matière d'un soluté 5 ; on utilise la masse molaire pour cela.