La quantité de matière et la mole : quiz de 2de

Quiz

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1. Quelle est l'unité de la quantité de matière dans le Système international ?

   Le grammeLa moleLe litreLe mètre cube
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2. Combien d'entités élémentaires contient exactement une mole ?

   $6{,}02214076 \times 10^{23}$$6{,}02214076 \times 10^{-23}$$1{,}00 \times 10^{23}$$12 \times 10^{23}$
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3. La quantité de matière d'un échantillon s'exprime en grammes.

   VraiFaux
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4. Parmi ces propositions, lesquelles sont des entités élémentaires que l'on peut compter en moles ? (plusieurs réponses)

   Plusieurs réponses possibles.

   Un atomeUn ionUn électronUn kilogramme de sucre
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5. Quelle relation relie la quantité de matière $n$, le nombre d'entités $N$ et la constante d'Avogadro $N_A$ ?

   $n = N \times N_A$$n = \dfrac{N_A}{N}$$n = \dfrac{N}{N_A}$$n = N + N_A$
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6. Un échantillon contient $N = 1{,}204 \times 10^{24}$ molécules d'eau. Quelle est sa quantité de matière, en mol ? (prendre $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)

   Ta réponse mol
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7. On dispose de $n = 0{,}25$ mol d'atomes de fer. Quel est le nombre d'atomes, exprimé en multiples de $10^{23}$ ? (prendre $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$)

   Ta réponse ×10^23 atomes
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8. Le nombre d'entités $N$ d'un échantillon est une grandeur qui n'a pas d'unité.

   VraiFaux
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9. À partir de quelle date la définition actuelle de la mole, fondée sur le nombre exact d'entités, s'applique-t-elle ?

   Du 1er janvier 1971Du 20 mai 2019Du 20 mai 1969Du 1er janvier 2000
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10. Avant 2019, la mole était définie à partir d'un échantillon de référence. Lequel ?

    0,012 kg de carbone 121 kg d'eau22,4 L d'oxygène1 g d'hydrogène
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11. Un échantillon de 6 g d'aluminium contient environ $1{,}34 \times 10^{23}$ atomes. Quelle est sa quantité de matière, en mol ? (prendre $N_A = 6{,}02 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$, arrondir au centième)

    Ta réponse mol
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12. Pourquoi les chimistes utilisent-ils la mole plutôt que le simple nombre d'atomes ?

    Parce que la mole est plus lourde qu'un atomeParce qu'elle évite d'écrire des nombres d'entités démesurésParce que les atomes ne peuvent pas être comptésParce qu'une mole contient toujours 1 gramme
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13. Une mole de molécules d'eau et une mole d'atomes de fer contiennent le même nombre d'entités.

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14. Un échantillon contient 2 mol de molécules de dioxygène $\text{O}_2$. Combien de moles d'atomes d'oxygène cela représente-t-il ?

    1 mol2 mol4 mol8 mol
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