Physique-chimie · Seconde
Solutions aqueuses et concentration en masse : quiz de Seconde
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La concentration en masse d'un soluté relie la masse de soluté dissous au volume de la solution : .2
- Son unité usuelle est le gramme par litre (g/L) ; pense à convertir les mL en L et les mg en g avant de calculer.
- Ne la confonds pas avec la concentration molaire (mol/L) ni avec la masse volumique de la solution.12
- Le volume qui compte est celui de la solution entière, pas celui du solvant seul.
Avant de commencer
Ce quiz porte sur les solutions aqueuses et sur la concentration en masse d'un soluté. Tu y retrouves le vocabulaire (solvant, soluté, solution), la formule , les unités et les conversions, puis des calculs de masse, de volume et de concentration.
Quiz
13 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
-
Une concentration en masse rapporte une masse à un volume, donc elle s'écrit en g/L.2 La mol/L est tentante, mais elle correspond à la concentration molaire, qui compte des moles. Le g/mol mesure une masse molaire, et le L/g est l'inverse de ce qu'on cherche.
-
La concentration est une masse divisée par un volume : . L'inverse donnerait des L/g, unité qu'on n'utilise pas ici. Un produit ou une différence mélangerait des grandeurs qui n'ont pas la même nature.
-
On convertit d'abord le volume : 250 mL = 0,250 L. Puis g/L. Si on oubliait la conversion, on obtiendrait 0,02 g/mL, ce qui n'est pas la même unité que celle demandée.
-
On isole la masse : g. Le volume est déjà en litres, donc aucune conversion n'est nécessaire.
-
Comme , on a L. Le résultat est en litres parce que la masse est en g et la concentration en g/L.
-
Une solution aqueuse a l'eau pour solvant : c'est elle qui accueille l'espèce dissoute. Le chlorure de sodium est ici le soluté, c'est-à-dire ce qui est dissous. Les ions sont ce que devient le soluté dans l'eau, et l'air ne fait pas partie de la solution.
-
C'est faux. La concentration molaire rapporte une quantité de matière en moles au volume, alors que la concentration en masse rapporte une masse au volume.2 Les deux sont parfois appelées simplement « concentration », ce qui prête à confusion : c'est l'unité qui lève le doute.
-
Le g/L et le mg/mL sont deux unités de masse par volume ; elles sont d'ailleurs égales entre elles (1 g/L = 1 mg/mL). La mol/L est l'unité de la concentration molaire.2 Le g/mol est une masse molaire : il ne contient aucun volume.
-
Il faut convertir les deux grandeurs : 500 mg = 0,500 g et 100 mL = 0,100 L. Alors g/L. Calculer 500/100 = 5 sans convertir donne un résultat en mg/mL. Il vaut aussi 5 g/L, car 1 mg/mL = 1 g/L, mais prends l'habitude d'écrire les conversions pour savoir quelle unité tu obtiens.
-
Avec , une masse inchangée et un volume donnent , soit la moitié de la valeur initiale. Elle ne double pas, car ajouter de l'eau dilue la solution. Elle ne devient pas nulle non plus : le soluté est toujours présent.
-
La concentration décrit la solution finale, donc on utilise le volume de la solution. Le volume d'eau versée seule ne tient pas compte de l'espace occupé par le soluté. Le volume du récipient n'a de sens que s'il est rempli jusqu'au trait de jauge.
-
Le volume est déjà en litres : g/L. Se tromper en multipliant (30 × 2 = 60) viendrait d'une confusion avec la formule .
-
C'est faux. La concentration en masse compare la masse du soluté seul au volume de la solution, tandis que la masse volumique compare la masse de la solution entière à son volume.1 Une solution à 20 g/L de sucre pèse bien plus que 20 g par litre, puisqu'il faut compter l'eau.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir s'il faut convertir les unités avant de calculer ?
Regarde l'unité attendue pour le résultat. Si on te demande des g/L, la masse doit être en grammes et le volume en litres : passe les mg en g (divise par 1000) et les mL en L (divise par 1000). Écris les conversions avant le calcul, cela évite la plupart des erreurs d'un facteur 1000.
Quelle différence entre concentration en masse et concentration molaire ?
La concentration en masse indique combien de grammes de soluté sont présents par litre de solution ; la concentration molaire indique combien de moles y sont présentes par litre.2 Les deux se rapportent au même volume, mais l'une compte en masse et l'autre en quantité de matière. Vérifie toujours l'unité (g/L ou mol/L) pour savoir laquelle est en jeu. La concentration molaire est reprise plus tard dans le parcours, en classe de première.1
Sources
Programme visé : Programme officiel Physique-Chimie Seconde : Constitution et transformations de la matière · Éduscol - Ministère de l'Éducation nationale
- Programme officiel Physique-Chimie Seconde : Constitution et transformations de la matière, Éduscol - Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 9 novembre 2026.
- Concentration molaire, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
- Corrosion aqueuse, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.