Physique-chimie · Seconde
Transformations chimiques et équation de réaction : quiz de 2de
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une transformation chimique consomme des réactifs et forme des produits ; on la modélise par une réaction chimique 5.
- L'équation de réaction place les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite 4.
- Les coefficients stœchiométriques sont des nombres entiers écrits devant les formules ; on les ajuste, on ne touche jamais aux indices 4.
- L'équation traduit un bilan, pas le déroulement microscopique de la transformation 2.
- La masse totale se conserve pendant une réaction chimique 5.
Avant de commencer
Ce quiz couvre le vocabulaire d'une transformation chimique (réactifs, produits), la lecture d'une équation de réaction et l'ajustement des coefficients. Les questions vont du repérage simple au petit calcul d'équilibrage. Prends le temps de lire chaque énoncé en entier avant de répondre, puis lis l'explication même quand tu as juste : elle précise souvent l'erreur qui guette.
Quiz
12 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Les espèces qui disparaissent au cours de la transformation sont les réactifs 5. Les produits sont au contraire celles qui apparaissent. Les catalyseurs et les solvants ne correspondent pas à cette définition.
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Ce qui est formé est un produit 5. Confondre produit et réactif est l'erreur la plus fréquente : le réactif est ce qu'on a au départ et qui est consommé, le produit est ce qu'on obtient. Un coefficient est un nombre, pas une espèce.
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Les produits se placent à droite de la flèche et les réactifs à gauche 4. L'ordre n'est pas libre, car la flèche indique le sens de la transformation, du départ vers l'arrivée.
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Un coefficient stœchiométrique est un nombre entier placé devant la formule 4. Le petit nombre en bas à droite d'un symbole est un indice : il décrit la composition de la molécule et ne se modifie pas pour équilibrer. Il ne s'agit ni d'une masse ni d'une température.
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Avec et , on compte 4 atomes de fer et 6 atomes d'oxygène à gauche. À droite, contient aussi 4 atomes de fer et 6 atomes d'oxygène. La première proposition laisse 2 Fe contre 2 Fe mais 2 O contre 3 O. La troisième change l'indice et crée une espèce qui n'existe pas. La quatrième donne 4 atomes d'oxygène à gauche pour 6 à droite.
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À droite, on compte 2 atomes d'oxygène dans et 2 dans , donc 4 au total. Il faut donc 4 atomes d'oxygène à gauche, soit . Le coefficient 1, tentant parce qu'on ne l'écrit pas, ne donnerait que 2 atomes d'oxygène. Le méthane et le dioxygène sont bien les réactifs de cette combustion 4.
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C'est vrai : depuis les travaux de Lavoisier en 1777, on sait que la masse se conserve lors d'une réaction chimique 5. Les espèces changent, mais les atomes ne disparaissent pas. Si une masse semble diminuer, c'est souvent qu'un gaz formé s'est échappé du récipient.
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C'est faux : l'équation de réaction ne rend pas compte du déroulement microscopique de la transformation 2. Elle fournit un bilan, c'est-à-dire ce qui est consommé et ce qui est formé, avec les proportions. Les collisions et les étapes intermédiaires n'y apparaissent pas.
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C'est vrai : une réaction qui libère de l'énergie, le plus souvent de la chaleur, est exothermique 5. L'erreur tentante est de croire qu'il faut toujours chauffer pour qu'une réaction ait lieu ; ici, c'est la réaction elle-même qui chauffe le milieu.
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Chaque molécule contient 3 atomes d'hydrogène et il y a 2 molécules : atomes. C'est le même nombre qu'à gauche, où donne atomes, ce qui confirme l'équilibre de l'équation 4. Répondre 3 revient à oublier le coefficient 2.
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On équilibre en plaçant des coefficients entiers devant les formules 4. Changer un indice transforme l'espèce en une autre, donc modifie la chimie au lieu de l'équilibrer. Supprimer une espèce fausserait le bilan, et la flèche garde son rôle d'indiquer le sens de la transformation.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si mon équation est bien équilibrée ?
Compte chaque élément séparément, des deux côtés de la flèche. Pour chaque élément, le nombre total d'atomes doit être identique, en multipliant le coefficient par l'indice. C'est la traduction de la conservation de la masse, qui impose de retrouver les mêmes atomes après la réaction 5. Vérifie aussi que les coefficients sont des nombres entiers 4.
Quelle différence entre un coefficient et un indice ?
Le coefficient est le nombre entier écrit devant la formule : il indique combien d'entités de l'espèce interviennent 4. L'indice est le petit nombre écrit en bas d'un symbole : il fait partie de la formule de l'espèce. On ajuste les coefficients, jamais les indices.
Une équation de réaction montre-t-elle comment les molécules se rencontrent ?
Sources
- Programmes et ressources en physique-chimie - voie générale et technologique, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Organisation et transformations de la matière — Guide de modélisation des transformations chimiques, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Édubase — Fiche transformation chimique : descriptions macroscopique et microscopique, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Équation chimique, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
- Réaction chimique, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
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