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Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac

Épreuve pratique ECE : exercices corrigés de Terminale

Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur

L'essentiel

  • L'ECE évalue tes compétences expérimentales en situation de laboratoire : problématique, protocole, expériences, validation, communication des résultats.1
  • L'autonomie et l'initiative sont valorisées : on s'entraîne à décider, pas à recopier une recette.1
  • Un résultat se donne avec une unité et une incertitude, puis se confronte à une valeur attendue.
  • Absence injustifiée le jour de la partie pratique : note zéro pour cette partie ; absence justifiée : une autre évaluation est organisée si possible dans l'établissement avant la fin de l'année, sinon le candidat est dispensé.1

Comment utiliser ces exercices

Ces exercices te préparent à l'évaluation des compétences expérimentales (ECE), la partie pratique de l'épreuve terminale de physique-chimie. Dans un contexte de laboratoire, on attend de toi que tu t'appropries une problématique expérimentale, que tu mettes en œuvre ou élabores un protocole, que tu réalises une ou plusieurs expériences, que tu valides ta démarche et que tu communiques tes résultats.1 Les exercices suivent cet enchaînement : certains travaillent la démarche, d'autres les calculs de mesure et d'incertitude que tu as déjà rencontrés en rédigeant une résolution de problème.

Rappels de calcul utiles

Les exercices

Exercice 1 Reconnaître les étapes de la démarche expérimentale

★☆☆Environ 8 min

Au cours d'une séance, un candidat doit déterminer la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique contenue dans un flacon non étiqueté. Voici cinq actions qu'il réalise, dans le désordre.

  • A. Il compare sa concentration à la valeur indiquée dans la fiche du matériel et conclut sur la cohérence.
  • B. Il lit le sujet et reformule : « Je dois trouver une concentration inconnue, quelle méthode choisir ? »
  • C. Il verse la solution titrante, repère le changement de couleur et note le volume.
  • D. Il écrit les étapes à suivre, le matériel et les précautions pour son titrage.
  • E. Il rédige le résultat avec son unité et son incertitude, et explique sa démarche.

Associe chaque action à l'une des étapes suivantes : s'approprier la problématique, élaborer un protocole, réaliser l'expérience, valider la démarche, communiquer les résultats.

Indice 1

Relis l'ordre naturel d'une séance : on comprend d'abord, on prépare ensuite, puis on manipule.

Indice 2

Valider, c'est confronter ce qu'on obtient à ce qu'on attendait.

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  1. B correspond à s'approprier la problématique : le candidat reformule la question posée et identifie ce qu'il cherche.

  2. D correspond à élaborer un protocole : il décide des étapes, du matériel et des précautions.

  3. C correspond à réaliser l'expérience : il manipule et relève une mesure.

  4. A correspond à valider la démarche : il confronte son résultat à une valeur attendue.

  5. E correspond à communiquer les résultats : il présente le résultat avec unité et incertitude, et justifie ses choix.

L'ordre logique est donc B, D, C, A, E. Ces cinq étapes reprennent la démarche attendue le jour de l'épreuve : s'approprier une problématique, mettre en œuvre ou élaborer un protocole, réaliser des expériences, valider, communiquer.1 En pratique, tu peux revenir en arrière : une validation qui échoue te renvoie souvent au protocole.

Exercice 2 Moyenne de plusieurs mesures

★☆☆Environ 6 min

Lors d'un titrage, un candidat répète cinq fois la détermination du volume à l'équivalence. Il obtient, en mL : 12,112{,}1 ; 12,312{,}3 ; 12,012{,}0 ; 12,212{,}2 ; 12,412{,}4.

Calcule la valeur moyenne du volume à l'équivalence.

Indice 1

Additionne les cinq valeurs avant de diviser.

Indice 2

Pense à l'unité du résultat.

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  1. Écris la relation : Vˉ=V1+V2+V3+V4+V55\bar{V}=\dfrac{V_1+V_2+V_3+V_4+V_5}{5}.

  2. Additionne : 12,1+12,3+12,0+12,2+12,4=61,012{,}1+12{,}3+12{,}0+12{,}2+12{,}4=61{,}0 mL.

  3. Divise par le nombre de mesures : Vˉ=61,05=12,2\bar{V}=\dfrac{61{,}0}{5}=12{,}2 mL.

La valeur moyenne vaut 12,2 mL. Répéter une mesure permet de limiter l'influence d'une erreur isolée, mais ne dit pas encore à quel point on peut faire confiance au résultat : c'est l'objet de l'exercice suivant.

Exercice 3 Incertitude-type de répétabilité

★★☆Environ 12 min

On reprend les cinq volumes de l'exercice précédent, de moyenne Vˉ=12,2\bar{V}=12{,}2 mL : 12,112{,}1 ; 12,312{,}3 ; 12,012{,}0 ; 12,212{,}2 ; 12,412{,}4 (en mL).

Calcule l'incertitude-type u(Vˉ)=snu(\bar{V})=\dfrac{s}{\sqrt{n}} sur la moyenne, où ss est l'écart-type expérimental. Donne le résultat en mL avec trois chiffres significatifs.

Indice 1

Calcule d'abord les écarts à la moyenne, puis leurs carrés.

Indice 2

Dans ss, on divise par n−1n-1, pas par nn.

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  1. Écarts à la moyenne en mL : −0,1-0{,}1 ; +0,1+0{,}1 ; −0,2-0{,}2 ; 00 ; +0,2+0{,}2.

  2. Carrés des écarts : 0,010{,}01 ; 0,010{,}01 ; 0,040{,}04 ; 00 ; 0,040{,}04. Leur somme vaut 0,100{,}10 mL².

  3. Écart-type expérimental : s=0,105−1=0,025≈0,158s=\sqrt{\dfrac{0{,}10}{5-1}}=\sqrt{0{,}025}\approx 0{,}158 mL.

  4. Incertitude-type sur la moyenne : u(Vˉ)=0,1585≈0,0707u(\bar{V})=\dfrac{0{,}158}{\sqrt{5}}\approx 0{,}0707 mL.

On obtient u(Vˉ)≈0,0707u(\bar{V})\approx 0{,}0707 mL, soit environ 0,07 mL. Le résultat s'écrit donc Veˊq=12,20±0,07V_{\text{éq}}=12{,}20\pm 0{,}07 mL. Remarque que l'incertitude est environ deux fois plus petite que l'écart-type : moyenner plusieurs mesures améliore la précision.

Exercice 4 Préparer une solution par dilution

★★☆Environ 10 min

Le protocole que tu as élaboré demande 100,0100{,}0 mL de solution diluée de concentration 0,0200{,}020 mol·L⁻¹. Tu disposes d'une solution mère de concentration 0,5000{,}500 mol·L⁻¹.

Quel volume de solution mère faut-il prélever ? Donne le résultat en mL.

Indice 1

Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté ne change pas.

Indice 2

Écris CmVm=CfVfC_m V_m=C_f V_f et isole VmV_m.

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  1. Conservation de la quantité de matière de soluté : CmVm=CfVfC_m V_m=C_f V_f.

  2. Isole le volume cherché : Vm=CfVfCmV_m=\dfrac{C_f V_f}{C_m}.

  3. Remplace : Vm=0,020×100,00,500=4,0V_m=\dfrac{0{,}020\times 100{,}0}{0{,}500}=4{,}0 mL.

  4. Choisis la verrerie : une pipette graduée de 5 mL pour prélever, une fiole jaugée de 100,0 mL pour compléter avec de l'eau distillée.

Il faut prélever 4,0 mL de solution mère. Le facteur de dilution est 0,5000,020=25\dfrac{0{,}500}{0{,}020}=25, ce qui confirme l'ordre de grandeur : 100,0/25=4,0100{,}0/25=4{,}0. Justifier le choix de la verrerie fait partie de l'élaboration du protocole.

Exercice 5 Déterminer une concentration par titrage

★★☆Environ 12 min

On dose 20,020{,}0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H3O++Cl−)(\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-) de concentration CAC_A inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB=0,100C_B=0{,}100 mol·L⁻¹. L'équivalence est repérée pour un volume versé VE=14,6V_E=14{,}6 mL. La réaction de titrage a lieu mole à mole entre les ions oxonium et les ions hydroxyde.

Calcule CAC_A en mol·L⁻¹.

Indice 1

À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions de l'équation : nA=nBn_A=n_B.

Indice 2

Exprime chaque quantité de matière avec C×VC\times V.

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  1. À l'équivalence, avec des coefficients stœchiométriques égaux à 1 : CAVA=CBVEC_A V_A=C_B V_E.

  2. Isole la concentration cherchée : CA=CBVEVAC_A=\dfrac{C_B V_E}{V_A}.

  3. Remplace en gardant les volumes dans la même unité (le rapport des volumes ne dépend pas de l'unité) : CA=0,100×14,620,0=0,0730C_A=\dfrac{0{,}100\times 14{,}6}{20{,}0}=0{,}0730 mol·L⁻¹.

La concentration vaut CA=0,0730C_A=\mathbf{0{,}0730} mol·L⁻¹, soit trois chiffres significatifs comme les données. Cette valeur reste à valider : un exercice plus loin montre comment lui associer une incertitude.

Exercice 6 Valider un résultat par comparaison

★★☆Environ 8 min

Un candidat mesure la concentration d'une solution de sulfate de cuivre et obtient c=0,102c=0{,}102 mol·L⁻¹ avec une incertitude-type u(c)=0,004u(c)=0{,}004 mol·L⁻¹. La valeur de référence donnée par le fabricant est cref=0,100c_{\text{ref}}=0{,}100 mol·L⁻¹.

Calcule le quotient z=∣c−cref∣u(c)z=\dfrac{|c-c_{\text{ref}}|}{u(c)}, puis conclus sur la compatibilité avec la convention z<2z<2.

Indice 1

Commence par la valeur absolue de l'écart.

Indice 2

Compare ensuite zz au seuil de 2.

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  1. Écart entre le résultat et la référence : ∣0,102−0,100∣=0,002|0{,}102-0{,}100|=0{,}002 mol·L⁻¹.

  2. Quotient : z=0,0020,004=0,5z=\dfrac{0{,}002}{0{,}004}=0{,}5.

  3. Comparaison : 0,5<20{,}5<2, donc le résultat est jugé compatible avec la valeur de référence.

Avec z=0,5z=0{,}5, le résultat est compatible avec la référence. Si zz avait dépassé 2, il aurait fallu chercher une cause : erreur de lecture, verrerie mal choisie, protocole à revoir. Valider la démarche ne consiste pas à obtenir exactement la valeur attendue, mais à discuter honnêtement l'écart.

Exercice 7 Incertitude composée sur une concentration titrée

★★★Environ 15 min

On reprend le titrage de l'acide chlorhydrique vu plus haut : CA=CBVEVAC_A=\dfrac{C_B V_E}{V_A} avec les valeurs et incertitudes-types suivantes.

Grandeur Valeur Incertitude-type
CBC_B 0,1000{,}100 mol·L⁻¹ 0,0010{,}001 mol·L⁻¹
VEV_E 14,614{,}6 mL 0,070{,}07 mL
VAV_A 20,020{,}0 mL 0,030{,}03 mL

Calcule l'incertitude relative u(CA)CA\dfrac{u(C_A)}{C_A} en pourcentage, puis l'incertitude-type u(CA)u(C_A) en mol·L⁻¹ sachant que CA=0,0730C_A=0{,}0730 mol·L⁻¹. Donne comme réponse numérique l'incertitude relative en %.

Indice 1

La grandeur est un produit et un quotient : on additionne les carrés des incertitudes relatives.

Indice 2

Calcule chaque incertitude relative séparément avant de les combiner.

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  1. Incertitudes relatives : u(CB)CB=0,0010,100=1,00×10−2\dfrac{u(C_B)}{C_B}=\dfrac{0{,}001}{0{,}100}=1{,}00\times10^{-2} ; u(VE)VE=0,0714,6≈4,79×10−3\dfrac{u(V_E)}{V_E}=\dfrac{0{,}07}{14{,}6}\approx 4{,}79\times10^{-3} ; u(VA)VA=0,0320,0=1,50×10−3\dfrac{u(V_A)}{V_A}=\dfrac{0{,}03}{20{,}0}=1{,}50\times10^{-3}.

  2. Carrés : 1,00×10−41{,}00\times10^{-4} ; 2,30×10−52{,}30\times10^{-5} ; 2,25×10−62{,}25\times10^{-6}. Somme : ≈1,25×10−4\approx 1{,}25\times10^{-4}.

  3. Racine carrée : u(CA)CA≈1,12×10−2\dfrac{u(C_A)}{C_A}\approx 1{,}12\times10^{-2}, soit environ 1,12 %1{,}12\ \%.

  4. Incertitude-type : u(CA)≈0,0730×1,12×10−2≈8×10−4u(C_A)\approx 0{,}0730\times 1{,}12\times10^{-2}\approx 8\times10^{-4} mol·L⁻¹.

  5. Écriture du résultat : CA=(7,30±0,08)×10−2C_A=(7{,}30\pm 0{,}08)\times10^{-2} mol·L⁻¹.

L'incertitude relative vaut environ 1,12 %. Elle est dominée par celle de la concentration de la solution titrante : c'est elle qu'il faudrait améliorer en priorité. Savoir identifier la source d'incertitude dominante est une vraie preuve d'esprit critique devant l'évaluateur.

Exercice 8 Absence, aménagement : que prévoit le cadre officiel ?

★★★Environ 10 min

Trois élèves de Terminale, candidats scolaires, te posent chacun une question sur la partie pratique.

  • Léa n'a pas pu venir le jour fixé et n'a pas fourni de justificatif.
  • Karim était absent le jour fixé, avec un justificatif valable.
  • Inès est en situation de handicap et craint que les conditions de l'épreuve ne lui permettent pas de montrer ses compétences.

Pour chacun, explique ce que prévoit le texte officiel qui définit l'épreuve.

Indice 1

Distingue absence injustifiée et absence justifiée.

Indice 2

Pour Inès, pense à l'objectif de l'aménagement et à ce qu'il ne doit pas dénaturer.

Voir la correction pas à pas

  1. Léa : une absence non justifiée le jour fixé pour la partie pratique entraîne la note zéro pour cette partie.1

  2. Karim : l'absence est justifiée. Une évaluation doit, autant que possible, lui être organisée dans son établissement avant la fin de l'année scolaire.1

  3. Si aucune note ne peut finalement être attribuée pour des raisons justifiées, le candidat est déclaré dispensé.1

  4. Inès : l'objectif est que le plus grand nombre possible de candidats en situation de handicap puisse passer l'épreuve, sans que les compétences expérimentales évaluées soient dénaturées.1

Retiens la différence essentielle : une absence non justifiée est sanctionnée par un zéro, alors qu'une absence justifiée conduit, si possible, à une nouvelle évaluation dans l'établissement, faute de quoi le candidat est dispensé.1 Quant aux aménagements, ils servent à permettre l'épreuve, jamais à retirer ce qui est évalué.1 Pour la situation précise de chaque candidat, c'est l'établissement qui renseigne.

Les questions qu'on se pose

Que se passe-t-il si je suis absent le jour de la partie pratique ?

Cela dépend de ta situation. Pour un candidat scolaire, une absence non justifiée le jour fixé entraîne la note zéro pour la partie pratique.1 En cas d'absence justifiée, une évaluation doit être organisée, autant que possible, dans ton établissement avant la fin de l'année scolaire.1 Si aucune note ne peut être attribuée pour des raisons justifiées, tu es déclaré dispensé.1

Qu'est-ce qui est valorisé : le résultat exact ou la démarche ?

L'épreuve évalue des compétences : s'approprier une problématique, mettre en œuvre ou élaborer un protocole, réaliser des expériences, valider sa démarche et communiquer ses résultats.1 Elle valorise l'autonomie et l'initiative.1 Un résultat éloigné de la valeur attendue n'est donc pas une fin en soi si tu sais le discuter : source d'erreur, incertitudes, amélioration possible du protocole. Les exercices d'incertitude ci-dessus t'entraînent précisément à cela.

Sources

Programme visé : Bulletin officiel spécial n° 4 du 17 septembre 2026 – Épreuve terminale de l'enseignement de spécialité physique-chimie · Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse

  1. Bulletin officiel spécial n° 4 du 17 septembre 2026 – Épreuve terminale de l'enseignement de spécialité physique-chimie, Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 6 novembre 2026.
  2. Bulletin officiel n° 4 du 23 janvier 2025 – Évaluation des compétences expérimentales des épreuves de physique-chimie – Session 2025, Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 6 novembre 2026.
  3. ECE physique-chimie spécialité Terminale – Cadrage 2025, Académie d'Orléans-Tours. Consulté le 6 novembre 2026.
  4. Expérience, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.

Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.

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