Physique-chimie · 3eDNB
Solutions acides et basiques : exercices corrigés de 3e
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une solution aqueuse est acide si son pH est inférieur à 7, neutre si son pH vaut 7, basique si son pH est supérieur à 7 4.
- Une solution acide contient surtout des ions H⁺ (qui se lient à l'eau en ions H₃O⁺), une solution basique des ions HO⁻ 6.
- Une solution est basique quand les ions HO⁻ sont plus nombreux que les ions H₃O⁺ 5.
- Le papier pH permet de repérer si une solution est acide, neutre ou basique 4. Le raisonnement se rédige toujours : mesure, comparaison à 7, conclusion.
Comment utiliser ces exercices
Ces exercices vont du plus simple au plus proche d'une question de DNB. Cherche d'abord seul(e), sur ton cahier, avant d'ouvrir un indice. Ouvre ensuite la correction et compare chaque étape, pas seulement le résultat final.
Les solutions et les valeurs de pH des énoncés sont inventées pour s'entraîner : elles servent à raisonner, pas à connaître des valeurs par cœur.
Rappel : ce qu'il faut savoir avant de commencer
Les exercices
Exercice 1 Classer des solutions d'après leur pH
On a mesuré le pH de cinq solutions aqueuses fictives :
| Solution | A | B | C | D | E |
|---|---|---|---|---|---|
| pH | 2,5 | 7 | 9 | 4 | 11 |
- Pour chaque solution, indique si elle est acide, neutre ou basique.
- Combien de ces solutions sont acides ?
Indice 1
Compare chaque pH à 7.
Indice 2
Une seule solution a un pH exactement égal à 7.
Voir la correction pas à pas
On compare chaque valeur à 7. Rappel : acide si pH < 7, neutre si pH = 7, basique si pH > 7 4.
A (2,5) et D (4) sont inférieures à 7 : elles sont acides.
B vaut exactement 7 : elle est neutre.
C (9) et E (11) sont supérieures à 7 : elles sont basiques.
Il y a donc deux solutions acides, A et D.
Il y a 2 solutions acides (A et D), une neutre (B) et deux basiques (C et E).
Exercice 2 Quels ions pour quelle solution ?
Trois solutions aqueuses fictives ont les pH suivants : solution F, pH = 3 ; solution G, pH = 7 ; solution H, pH = 12.
- Classe-les en acide, neutre ou basique.
- Pour la solution acide, quel ion caractérise son caractère acide ? Pour la solution basique, quel ion le caractérise ?
Indice 1
Pense au lien entre acide et ions H⁺, basique et ions HO⁻.
Indice 2
Dans l'eau, les ions H⁺ ne restent pas seuls.
Voir la correction pas à pas
F : 3 < 7, donc acide. G : pH = 7, donc neutre. H : 12 > 7, donc basique 4.
Le caractère acide est associé à la présence d'ions H⁺ 2.
Dans l'eau, ces ions H⁺ se lient à des molécules d'eau et forment des ions oxonium H₃O⁺ 6. On peut donc répondre : ions H⁺ (ou H₃O⁺).
Le caractère basique est associé à la présence d'ions hydroxyde HO⁻ 26.
F est acide (ions H⁺ ou H₃O⁺), G est neutre, H est basique (ions HO⁻).
Exercice 3 Conclure à partir d'une mesure
Léa mesure le pH d'un vinaigre avec un pH-mètre et lit 2,8 (mesure fictive). Elle écrit : « Le vinaigre est basique car le nombre 2,8 est petit. »
- Sa conclusion est-elle correcte ?
- Rédige une conclusion correcte en une phrase.
Indice 1
Que faut-il comparer à 2,8 ?
Indice 2
Une phrase de conclusion cite la valeur, la règle, puis le résultat.
Voir la correction pas à pas
Il faut comparer le pH à 7 et non juger si le nombre est « petit » ou « grand » en lui-même.
2,8 est inférieur à 7. Une solution dont le pH est inférieur à 7 est acide 4.
La conclusion de Léa est donc fausse.
Phrase corrigée : « Le pH du vinaigre vaut 2,8, il est inférieur à 7, donc le vinaigre est acide. »
Le vinaigre est acide : ce résultat rejoint le raisonnement proposé dans les ressources du cycle 4 1.
Exercice 4 Comparer les ions : acide, neutre ou basique ?
Pour trois solutions fictives, un logiciel de simulation indique qui domine entre les ions oxonium H₃O⁺ et les ions hydroxyde HO⁻ :
| Solution | Ions oxonium H₃O⁺ | Ions hydroxyde HO⁻ |
|---|---|---|
| X | peu nombreux | très nombreux |
| Y | très nombreux | peu nombreux |
| Z | en quantité égale | en quantité égale |
- Laquelle est basique ? Justifie.
- Laquelle est acide ? Laquelle est neutre ?
- Que peut-on prévoir pour le pH de chaque solution ?
Indice 1
Une solution basique a plus d'ions HO⁻ que d'ions H₃O⁺.
Indice 2
Si les deux ions sont à égalité, la solution n'est ni acide ni basique.
Voir la correction pas à pas
Une solution est basique quand sa concentration en ions HO⁻ dépasse celle des ions H₃O⁺ 5. C'est le cas de X.
Pour Y, c'est l'inverse : les ions H₃O⁺ dominent, la solution est acide 26.
Pour Z, aucun des deux ions ne domine : elle est neutre.
On relie ensuite au pH : X a un pH supérieur à 7, Y un pH inférieur à 7, Z un pH égal à 7 4.
X est basique (pH > 7), Y est acide (pH < 7), Z est neutre (pH = 7).
Exercice 5 Repérer les erreurs d'un camarade
Un élève affirme :
- (a) « Une solution de pH égal à 0 est neutre. »
- (b) « Une solution de pH égal à 10 est acide. »
- (c) « Une solution acide contient des ions HO⁻ et pas d'ions H⁺. »
- (d) « Une solution de pH égal à 7 est neutre. »
Pour chaque affirmation, dis si elle est vraie ou fausse et corrige-la si besoin.
Indice 1
Une seule valeur de pH correspond à une solution neutre.
Indice 2
Relis le lien entre acide et ion H⁺.
Voir la correction pas à pas
(a) Fausse : le pH 0 est inférieur à 7, la solution est acide. C'est 7 qui correspond à une solution neutre 4.
(b) Fausse : 10 est supérieur à 7, la solution est basique 4.
(c) Fausse : le caractère acide est associé aux ions H⁺, le caractère basique aux ions HO⁻ 2.
(d) Vraie : un pH égal à 7 est celui d'une solution neutre 4.
Seule l'affirmation (d) est vraie. Les trois autres confondent les repères autour de 7 ou les deux ions.
Exercice 6 Interpréter un tableau de résultats
Lors d'un TP fictif, on teste quatre liquides avec du papier pH et on note le pH lu :
| Liquide | 1 | 2 | 3 | 4 |
|---|---|---|---|---|
| pH lu | 5 | 7 | 8 | 1 |
- Quels liquides sont acides ? Lequel est neutre ? Lequel est basique ?
- Classe les liquides par ordre croissant de pH.
- Un camarade dit : « Le liquide 2 n'est pas un acide, mais il n'est pas non plus une base. » A-t-il raison ?
Indice 1
Fais d'abord le tri en trois colonnes : acide, neutre, basique.
Indice 2
Pour l'ordre croissant, commence par la plus petite valeur.
Voir la correction pas à pas
Comparaison à 7 4 : les liquides 1 (pH 5) et 4 (pH 1) sont acides.
Le liquide 2 (pH 7) est neutre.
Le liquide 3 (pH 8) est basique.
Ordre croissant de pH : 4 (pH 1), 1 (pH 5), 2 (pH 7), 3 (pH 8).
Le camarade a raison : un pH égal à 7 correspond à une solution ni acide ni basique, donc neutre 4.
Acides : 1 et 4. Neutre : 2. Basique : 3. Ordre croissant : 4, 1, 2, 3.
Exercice 7 Rédiger une explication complète avec les ions
On dissout un acide dans de l'eau pure (expérience fictive). On mesure ensuite un pH égal à 3.
- La solution obtenue est-elle acide, neutre ou basique ? Justifie avec la valeur du pH.
- Que fait l'acide quand on le met dans l'eau ? Quel ion apparaît dans la solution ?
- Rédige en trois phrases un raisonnement qui relie la mesure du pH à la présence de cet ion.
Indice 1
Pense à ce que devient l'ion H⁺ au contact de l'eau.
Indice 2
Structure ta réponse : la mesure, la règle, le lien avec les ions.
Voir la correction pas à pas
Le pH vaut 3, donc il est inférieur à 7 : la solution est acide 4.
Un acide libère des ions H⁺ en solution aqueuse 6.
Ces ions ne restent pas libres : ils se lient à des molécules d'eau et forment des ions oxonium H₃O⁺ 6.
Rédaction : « Le pH mesuré vaut 3, inférieur à 7, donc la solution est acide. Cette acidité est associée à la présence d'ions H⁺ 2. Dans l'eau, ils forment des ions oxonium H₃O⁺. »
La solution est acide : pH inférieur à 7 et présence d'ions H⁺, sous la forme d'ions oxonium H₃O⁺ dans l'eau.
Exercice 8 Question type DNB : une base dans l'eau
Un élève prépare une solution aqueuse en dissolvant une base dans de l'eau (expérience fictive). Il mesure un pH de 10,5. Il veut savoir si les ions HO⁻ sont plus nombreux que les ions oxonium H₃O⁺.
- Rappelle ce que fait une base en solution aqueuse.
- La solution est-elle basique ? Justifie par le pH.
- Compare, d'après la définition d'une solution basique, la quantité d'ions HO⁻ et celle d'ions H₃O⁺.
- Complète : « Si le pH avait été 4,5, la solution aurait été …, avec des ions … en plus grand nombre. »
Indice 1
Une base capte des ions H⁺ et libère des ions hydroxyde.
Indice 2
Pour la question 4, change de côté par rapport à 7.
Voir la correction pas à pas
Une base est capable de capter des ions H⁺ et de libérer l'ion hydroxyde HO⁻ 6.
Le pH vaut 10,5, donc il est supérieur à 7 : la solution est basique 4.
Une solution basique est une solution où les ions HO⁻ sont plus nombreux que les ions H₃O⁺ 5. C'est donc le cas ici.
Avec un pH de 4,5, inférieur à 7, la solution serait acide, avec des ions oxonium H₃O⁺ en plus grand nombre 24.
La solution est basique : pH supérieur à 7 et ions HO⁻ plus nombreux que les ions H₃O⁺. À pH 4,5, ce serait l'inverse : une solution acide.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi compare-t-on toujours le pH à 7 ?
Comment rédiger une bonne réponse au DNB sur ce sujet ?
Cite la valeur donnée (le pH), énonce la règle (comparaison à 7), puis donne la conclusion (acide, neutre ou basique). Quand on te parle des ions, relie le résultat à la présence d'ions H⁺ pour une solution acide ou d'ions HO⁻ pour une solution basique 2.
Les ions H⁺ et les ions H₃O⁺, c'est la même chose ?
Dans l'eau, les ions H⁺ ne restent pas libres : ils se lient à des molécules d'eau pour former des ions oxonium (ou hydronium) H₃O⁺ 6. Selon l'énoncé, on parle d'ions H⁺ ou d'ions H₃O⁺ pour décrire le caractère acide ; lis bien le vocabulaire utilisé dans ton cours.
Sources
Programme visé : Physique-chimie, cycle 4 — Organisation et transformations de la matière · Ministère de l'Éducation nationale (Éduscol)
- Physique-chimie, cycle 4 — Organisation et transformations de la matière, Ministère de l'Éducation nationale (Éduscol). Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressource pédagogique physique-chimie cycle 4, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressource Éduscol — Organisation et transformations de la matière, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Banque de situations GRIESP — Acides et bases 3e, Académie de Nancy-Metz. Consulté le 6 novembre 2026.
- Solution basique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Réaction acido-basique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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