Physique-chimie · 3eDNB
Solutions acides et basiques : quiz de 3e
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une solution aqueuse est acide si son pH est inférieur à 7, neutre si son pH vaut 7, basique si son pH est supérieur à 7.4
- Le papier pH sert à distinguer les solutions neutres, acides et basiques.4
- Le caractère acide ou basique se relie à la présence d'ions H+ et HO−.2
- Un acide libère des ions H+ en solution aqueuse ; une base est capable d'en capter.6
Avant de commencer
Ce quiz couvre le cœur du chapitre : savoir dire si une solution est acide, neutre ou basique à partir de son pH, savoir ce que permet le papier pH, et relier ce caractère aux ions présents en solution. Chaque question est corrigée : lis l'explication même quand tu as juste, elle t'aide à repérer le piège que l'énoncé cherchait à te tendre.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Un pH supérieur à 7 correspond à une solution basique, et 9 est supérieur à 7.4 Choisir « acide » vient de l'idée fausse que plus le pH est grand, plus la solution est acide. La couleur n'est pas nécessaire : la valeur du pH suffit.
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Un pH qui vaut 7 caractérise une solution neutre.4 La confusion avec « acide » vient du fait que 7 est la frontière : à cette valeur précise, la solution n'est ni acide ni basique.
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C'est vrai : une solution aqueuse est acide quand son pH est inférieur à 7.4 Comme 4 est plus petit que 7, la conclusion est immédiate. Répondre « faux » revient souvent à inverser le sens de la comparaison.
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Le papier pH permet de distinguer les solutions neutres, acides et basiques.4 Les autres propositions décrivent d'autres instruments ou d'autres grandeurs : le papier pH renseigne sur l'acidité, pas sur la masse ni sur la température.
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Sont acides les solutions dont le pH est inférieur à 7 : donc 2 et 5.4 Le pH 7 est celui d'une solution neutre, et 8 comme 12 sont supérieurs à 7, donc basiques. Beaucoup d'élèves cochent 7 par réflexe : il faut un pH strictement inférieur à 7.
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Une solution basique contient plus d'ions hydroxyde HO− que d'ions hydronium H3O+.5 Dans une solution neutre, ce n'est pas le cas : on ne peut donc pas dire que les concentrations sont toujours égales. Les ions Cl− et Na+ ne servent pas à définir le caractère basique.
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C'est faux : à pH 7, la solution est neutre ; elle n'est basique que si son pH dépasse 7.4 Le mot « exactement » est là pour tester la frontière entre les deux caractères.
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Une solution acide a un pH inférieur à 7.4 Il n'y a aucune raison qu'il vaille forcément 0 : « inférieur à 7 » est la seule information sûre, pas une valeur précise.
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Dans une réaction acido-basique en solution aqueuse, un transfert d'ions H+ se produit de l'acide vers la base.6 L'inverse est une erreur de sens : l'acide est justement l'espèce qui cède des ions H+, la base celle qui en capte.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi le pH de 7 sépare-t-il les solutions acides des solutions basiques ?
Que faut-il savoir faire au DNB sur ce chapitre ?
Il faut savoir identifier le caractère acide ou basique d'une solution à partir de mesures de pH, et l'associer à la présence d'ions H+ et HO−.2 Ces deux compétences se testent souvent ensemble dans un exercice avec des mesures et une conclusion rédigée.
Sources
Programme visé : Physique-chimie, cycle 4 — Organisation et transformations de la matière · Ministère de l'Éducation nationale (Éduscol)
- Physique-chimie, cycle 4 — Organisation et transformations de la matière, Ministère de l'Éducation nationale (Éduscol). Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressource pédagogique physique-chimie cycle 4, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressource Éduscol — Organisation et transformations de la matière, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Banque de situations GRIESP — Acides et bases 3e, Académie de Nancy-Metz. Consulté le 6 novembre 2026.
- Solution basique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Réaction acido-basique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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