Physique-chimie · 3eDNB
Tests d'identification des ions : fiche de 3e
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Pour identifier un ion en solution, on verse quelques gouttes d'un réactif dans un échantillon et on observe la couleur du précipité formé.4
- Hydroxyde de sodium : précipité bleu (Cu²⁺), vert (Fe²⁺), rouille (Fe³⁺), blanc (Zn²⁺).4
- Nitrate d'argent : précipité blanc qui noircit à la lumière pour les ions chlorure Cl⁻.4
- Une conclusion s'écrit toujours : « précipité de telle couleur, donc présence de tel ion ».
Principe d'un test d'identification
Le tableau des tests à connaître
| Ion | Réactif | Précipité |
|---|---|---|
| Cuivre Cu²⁺ | Hydroxyde de sodium | Bleu |
| Fer(II) Fe²⁺ | Hydroxyde de sodium | Vert |
| Fer(III) Fe³⁺ | Hydroxyde de sodium | Rouille |
| Zinc Zn²⁺ | Hydroxyde de sodium | Blanc |
| Chlorure Cl⁻ | Nitrate d'argent | Blanc, noircit à la lumière |
Rédiger une identification
Liens avec le reste du chapitre
Ces tests s'utilisent après une réaction entre un acide et un métal : on identifie les ions présents dans le produit de la réaction. Le test du dihydrogène, gaz explosif, complète ces tests d'ions pour identifier les autres produits.3
On les retrouve aussi pour vérifier la présence d'ions dans un comprimé ou dans une eau, en comparant avec la notice ou l'étiquette.1
Questions flash
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Le précipité bleu avec l'hydroxyde de sodium caractérise l'ion cuivre Cu²⁺.4 Le fer(II) donne un précipité vert, le zinc un précipité blanc, et le chlorure ne se teste pas avec l'hydroxyde de sodium.
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Les ions chlorure donnent un précipité blanc avec le nitrate d'argent.4 L'hydroxyde de sodium sert aux ions métalliques : le choisir pour Cl⁻ est l'erreur tentante, mais il ne donne pas la réponse attendue.
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Faux : le précipité rouille caractérise les ions fer(III) Fe³⁺, alors que les ions fer(II) donnent un précipité vert.4 La confusion vient du mot « fer » commun aux deux ions.
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On porte blouse, lunettes et gants.4 Même avec quelques gouttes, les réactifs restent à manipuler avec précaution.
Les questions qu'on se pose
Comment distinguer les ions fer(II) et fer(III) ?
On utilise le même réactif, l'hydroxyde de sodium, et on regarde la couleur du précipité : vert pour Fe²⁺, rouille pour Fe³⁺.4
Que répondre si aucun précipité n'apparaît ?
Écris que le test est négatif : l'ion cherché n'est pas détecté dans la solution avec ce réactif. Tu ne peux pas conclure à la présence de l'ion sans résultat observable.
Faut-il apprendre le tableau par cœur au DNB ?
Souvent, une banque de tests est fournie dans le sujet.3 Il faut surtout savoir l'utiliser : choisir le réactif, lire la couleur, rédiger la conclusion. Connaître les couleurs courantes te fait gagner du temps.
Sources
Programme visé : Ressources d'accompagnement physique-chimie cycle 4 — Éduscol · eduscol.education.fr
- Ressources d'accompagnement physique-chimie cycle 4 — Éduscol, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources d'accompagnement — Organisation et transformations de la matière, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources d'accompagnement — Espèces chimiques et transformations, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Tableau d'identification de quelques ions en solution aqueuse, Académie de Strasbourg. Consulté le 6 novembre 2026.
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