Physique-chimie · 3eDNB
Tests d'identification des ions : quiz de 3e
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un test d'identification utilise un réactif qui forme un précipité de couleur caractéristique avec l'ion cherché.4
- Avec l'hydroxyde de sodium : Cu²⁺ donne un précipité bleu, Fe²⁺ vert, Fe³⁺ rouille, Zn²⁺ blanc.4
- Les ions chlorure Cl⁻ se testent avec le nitrate d'argent : précipité blanc qui noircit à la lumière.4
- On conclut toujours en reliant la couleur observée au tableau de tests, en nommant l'ion et le réactif.
Avant de commencer
Ce quiz couvre les tests d'identification des ions en solution aqueuse : le choix du réactif, la couleur du précipité, la lecture d'une banque de tests et la rédaction d'une conclusion. Il s'appuie sur ce que tu as vu avant : les ions, le pH, les solutions acides et basiques, la réaction entre un acide et un métal.
| Ion | Réactif | Couleur du précipité |
|---|---|---|
| Cuivre II Cu²⁺ | Hydroxyde de sodium | Bleu |
| Fer II Fe²⁺ | Hydroxyde de sodium | Vert |
| Fer III Fe³⁺ | Hydroxyde de sodium | Rouille |
| Zinc Zn²⁺ | Hydroxyde de sodium | Blanc |
| Argent Ag⁺ | Hydroxyde de sodium | Brun |
| Chlorure Cl⁻ | Nitrate d'argent | Blanc, noircit à la lumière |
Quiz
13 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
-
Le précipité bleu avec l'hydroxyde de sodium caractérise l'ion cuivre II.4 L'ion fer II donne un précipité vert, l'ion fer III un précipité rouille, et l'ion chlorure ne se teste pas avec ce réactif.
-
Les ions fer II donnent un précipité vert.4 Le rouille est celui des ions fer III : la confusion vient du fait que les deux ions sont des ions du fer, mais leurs précipités diffèrent, et c'est ce qui permet de les distinguer.
-
Le précipité rouille correspond aux ions fer III.4 Le fer II donne du vert, le zinc du blanc et l'argent du brun : aucune de ces couleurs n'est rouille.
-
Le précipité est blanc et noircit avec la lumière.4 Le bleu est la couleur des ions cuivre II avec l'hydroxyde de sodium, pas celle du test des ions chlorure.
-
C'est faux : le réactif des ions chlorure est le nitrate d'argent.4 L'hydroxyde de sodium est le réactif des ions métalliques comme Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ ou Zn²⁺.
-
Avec l'hydroxyde de sodium, un précipité blanc correspond à l'ion zinc, dont le précipité se redissout par ajout d'ammoniac.4 L'ion chlorure ne se teste pas avec ce réactif : son précipité blanc apparaît avec le nitrate d'argent.
-
Cu²⁺ (bleu), Fe³⁺ (rouille) et Zn²⁺ (blanc) donnent un précipité avec l'hydroxyde de sodium.4 Cl⁻ est la réponse tentante, mais il se teste avec le nitrate d'argent, pas avec l'hydroxyde de sodium.
-
On verse 2 mL d'eau dans le tube à essais, puis on ajoute quelques gouttes de réactif.4 Un petit volume suffit, car le précipité se voit bien sur quelques millilitres.
-
Le protocole demande une blouse en coton, des lunettes de protection et des gants.4 Penser que les solutions sont inoffensives est une erreur : les réactifs comme l'hydroxyde de sodium sont à manipuler avec précaution.
-
On associe un réactif à un ion, on observe le précipité et on compare sa couleur à la banque de tests.3 La couleur du liquide seul ne suffit pas, et goûter une solution est dangereux.
Les questions qu'on se pose
Comment ne pas confondre les précipités blancs ?
Que faut-il écrire dans une conclusion au DNB ?
Cite l'observation (couleur du précipité), le réactif utilisé, puis l'ion identifié. Exemple : « Avec l'hydroxyde de sodium, le précipité est bleu, donc la solution contient des ions cuivre II. »4 Si deux tests sont faits, conclus pour chacun.
Sources
Programme visé : Ressources d'accompagnement physique-chimie cycle 4 — Éduscol · eduscol.education.fr
- Ressources d'accompagnement physique-chimie cycle 4 — Éduscol, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources d'accompagnement — Organisation et transformations de la matière, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources d'accompagnement — Espèces chimiques et transformations, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Tableau d'identification de quelques ions en solution aqueuse, Académie de Strasbourg. Consulté le 6 novembre 2026.
Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.