Physique-chimie · 4e
Conservation de la masse : quiz de 4e
Publié le 12 novembre 2026 · Mis à jour le 12 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Lors d'un changement d'état ou d'une transformation chimique, la masse se conserve.
- Le volume, lui, ne se conserve pas forcément : il peut changer quand l'état change.
- Pour une même substance, masse et volume sont proportionnels.
- Masse des réactifs consommés = masse des produits formés, à condition de tout peser, gaz compris.
- Une balance qui indique moins dans un récipient ouvert signe un gaz qui s'est échappé, pas une masse perdue.
Avant de commencer
Ce quiz couvre la conservation de la masse telle qu'on la travaille en 4e. Tu y retrouveras les changements d'état, les transformations chimiques, la différence entre masse et volume, et la proportionnalité entre les deux pour une substance donnée. Quelques questions demandent un petit calcul : prends un brouillon.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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La masse se conserve lors d'un changement d'état.3 La fusion ne fait ni perdre ni gagner de matière. Dire qu'elle diminue parce que la glace « disparaît » est une erreur : la matière est toujours là, sous forme liquide.
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C'est faux. Le programme parle de conservation de la masse mais de non-conservation du volume.1 Seule la masse est garantie. Penser que « les deux vont ensemble » vient de l'habitude de ne regarder que la balance.
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Pour une transformation chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à celle des produits formés.4 Les réactifs ne disparaissent pas : leurs atomes se réarrangent. L'apparition de nouvelles espèces ne crée pas de matière.
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La masse se conserve au cours d'un changement d'état,3 donc l'eau liquide pèse 25 g. Si tu as trouvé une autre valeur, tu as probablement raisonné sur le volume, qui, lui, change.
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On parle de la loi de Lavoisier.4 Archimède évoque la poussée dans un liquide, Pythagore un théorème de géométrie, Mendeleïev le classement des éléments : aucun ne concerne la masse lors d'une réaction.
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C'est vrai : d'après la loi de Lavoisier, la masse se conserve et les atomes de chaque élément restent en même nombre.4 Les molécules changent, mais les atomes ne sont ni créés ni détruits. Croire que « tout est transformé » mène à penser que la masse change.
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La masse des produits est égale à celle des réactifs consommés,4 soit 12 + 8 = 20 g. Un résultat de 4 g viendrait d'une soustraction : on n'enlève rien, on additionne.
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La réaction forme un gaz qui part dans l'air : il n'est plus sur la balance, mais la masse totale reste conservée si l'on compte ce gaz. Conclure que la loi est fausse oublie que le système est ouvert. Dans un récipient fermé, la balance n'afficherait pas de baisse.
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La combustion est une transformation chimique : la masse des produits égale celle des réactifs consommés,2 soit 6 + 16 = 22 g. Ne réponds pas 6 g en pensant que « le carbone a brûlé donc disparu » : il est dans le gaz formé.
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Masse et volume sont proportionnels pour une substance donnée,1 donc doubler l'un double l'autre. Dire que la masse reste identique confond cette proportionnalité avec la conservation de la masse lors d'une transformation : ce sont deux situations différentes.
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Pour une substance, la masse est proportionnelle au volume,1 avec la masse volumique comme coefficient : 0,8 × 50 = 40 g. Diviser 50 par 0,8 donnerait 62,5, qui n'est pas une masse en grammes ici.
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Les deux ions sont toujours là : aucun n'a disparu, aucun nouvel ion n'est né, ils se sont seulement liés l'un à l'autre.4 C'est pourquoi la masse ne change pas. Penser à une disparition revient à confondre « changer de forme » et « disparaître ».
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Un récipient fermé garde le gaz formé, donc tout reste sur la balance : on compare la même masse avant et après. Un récipient ouvert laisse partir le gaz et donne une fausse baisse. Peser seulement le solide ignore une partie des produits.
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La masse se conserve lors d'un mélange, comme lors d'un changement d'état.3 On additionne donc 50 + 10 = 60 g. Le volume, lui, ne vaut pas forcément la somme des volumes.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi ma balance affiche-t-elle moins après une réaction si la masse se conserve ?
Dans ce cas, un gaz formé s'est probablement échappé du récipient ouvert. Il n'est plus sur la balance, mais la masse totale existe toujours. Refais l'expérience avec un flacon fermé par un ballon de baudruche, qui recueille le gaz : la masse affichée reste la même avant et après la réaction.
Quelle différence entre conservation de la masse et conservation du volume ?
La masse se conserve lors d'un changement d'état, alors que le volume peut changer.1 Pour une même substance, masse et volume restent proportionnels, mais cela ne veut pas dire que le volume reste identique quand l'état change. Retiens : on ne compte sur la conservation que pour la masse.
Comment utiliser cette loi dans un exercice de calcul ?
Additionne les masses des réactifs consommés : tu obtiens la masse des produits formés.4 Si l'on te donne la masse des produits et d'un seul réactif, soustrais pour retrouver l'autre. Vérifie toujours que l'unité est la même partout (grammes, par exemple).
Sources
Programme visé : Programme du cycle 4 – Physique-chimie (BO n° 31 du 30 juillet 2020) · Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse
- Programme du cycle 4 – Physique-chimie (BO n° 31 du 30 juillet 2020), Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 12 novembre 2026.
- Ressources pédagogiques – Cycle 4 Physique-chimie, Éduscol. Consulté le 12 novembre 2026.
- Programme sciences au cycle 4 – Outil de planification, Académie de Bordeaux. Consulté le 12 novembre 2026.
- Conservation de la masse, Wikipédia. Consulté le 12 novembre 2026.
- Conservation de la viande, Wikipédia. Consulté le 12 novembre 2026.
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