CAP Métiers de la coiffure · CAPCAP
Le pH et les réactions chimiques : exercices corrigés CAP
Publié le 10 novembre 2026 · Mis à jour le 10 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une réaction chimique transforme des réactifs (consommés) en produits (formés) ; la masse totale ne change pas.5
- Une réaction qui dégage de la chaleur est dite exothermique ; un catalyseur aide la réaction sans être consommé.5
- Une réaction totale s'arrête quand un réactif est épuisé ; une réaction partielle aboutit à un mélange stable.6
- Face à une réaction du client à un produit, tu appliques la conduite à tenir prévue et tu préviens le client des risques d'allergie.23
- Pour un exercice : lis les données, repère l'inconnue, pose le calcul, écris l'unité, puis vérifie que le résultat a du sens.
Comment utiliser ces exercices
Ces exercices te font manipuler les notions de cosmétologie qui entourent le pH et les réactions chimiques dans un salon : ce qui se passe quand deux produits entrent en contact, ce que l'on mesure, et comment on réagit si le client ou la cliente supporte mal un produit. Ils sont classés du plus simple (niveau 1) au plus complet (niveau 3). Cherche d'abord seul(e), sur une feuille, puis ouvre les indices, et seulement à la fin la correction.
Le contexte professionnel
En coiffure, les produits de modification de la forme ou de la couleur du cheveu mettent en jeu des transformations chimiques. Le référentiel du diplôme demande d'identifier les situations de travail où il y a un contact ou une inhalation de produits chimiques, et de savoir quelle conduite adopter si le client ou la cliente réagit au produit.2 Il demande aussi que le client soit informé des risques possibles de réaction allergique.3 Les deux derniers exercices te placent dans ces situations.
Les exercices
Exercice 1 Réactifs ou produits ?
Lors d'une transformation chimique réalisée au salon, on mélange deux espèces chimiques A et B. À la fin, on observe la présence de deux nouvelles espèces C et D, tandis que A et B ont disparu.
- Quelles espèces sont les réactifs ? Lesquelles sont les produits ?
- S'agit-il d'une réaction chimique ? Justifie en une phrase.
Indice 1
Les réactifs sont ceux que l'on trouve au départ.
Indice 2
Une réaction chimique modifie la nature des espèces.
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On repère ce qui est présent avant : A et B. Elles disparaissent, donc elles sont consommées : ce sont les réactifs.
On repère ce qui apparaît : C et D. Elles sont formées pendant la transformation : ce sont les produits.
Les espèces de départ ont été modifiées en d'autres espèces : c'est bien une réaction chimique, puisque la nature de la matière a changé.
Les réactifs sont consommés, les produits sont formés.5 On l'écrit souvent sous la forme A + B → C + D.
Exercice 2 La masse se conserve
Dans un récipient fermé, on verse 45 g d'une crème et 60 g d'un second produit. Les deux réagissent entièrement. Aucune matière ne sort du récipient.
Quelle est la masse totale, en grammes, des produits obtenus à la fin ?
Indice 1
Que dit la conservation de la masse pour un récipient fermé ?
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On additionne les masses des réactifs : g.
La masse ne varie pas pendant une réaction chimique, et rien ne s'échappe du récipient.
La masse des produits est donc égale à celle des réactifs : 105 g.
Lavoisier a montré que la masse totale reste la même avant et après la réaction.5 Dans un récipient fermé, on retrouve donc exactement la masse de départ.
Exercice 3 Quelle masse manque-t-il ?
Une réaction transforme 120 g de réactifs en deux produits. On pèse le premier produit : 75 g. Le récipient est fermé et aucune perte n'est possible.
Quelle est la masse, en grammes, du second produit ?
Indice 1
Les produits ont ensemble la même masse que les réactifs.
Indice 2
Le second produit est ce qui reste quand on retire le premier.
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On écrit la conservation de la masse : masse des réactifs = masse du produit 1 + masse du produit 2.
On remplace par les données : .
On isole l'inconnue : g.
On vérifie : g, c'est bien la masse de départ.
Le second produit pèse 45 g. Si la somme des produits pesés avait été plus petite, il aurait fallu chercher la matière partie sous forme de gaz.
Exercice 4 Une réaction qui chauffe
On mélange deux produits dans un bol. Le thermomètre indique 22 °C avant le mélange et 31 °C quelques instants après.
- Calcule l'élévation de température, en °C.
- Comment appelle-t-on une réaction qui dégage de la chaleur ?
- Que peux-tu dire de l'énergie des liaisons dans les produits par rapport aux réactifs ?
Indice 1
L'élévation est la température finale moins la température initiale.
Indice 2
Le mot commence par « exo- ».
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On calcule l'écart : °C. La température a monté de 9 °C.
Une réaction qui dégage de la chaleur est exothermique.5
Elle libère de l'énergie : l'énergie stockée dans les liaisons des produits est plus faible que celle des réactifs.5
Un échauffement du mélange est un signe qu'une réaction exothermique a lieu. Au salon, c'est un repère concret pour surveiller un mélange et rester attentif au confort du client.
Exercice 5 Lire et comparer des valeurs de pH
Avec une bandelette, tu relèves le pH de deux produits du salon : le produit P1 donne 4,5 et le produit P2 donne 9,5. On te demande de comparer les deux lectures.
- Quel produit a la valeur de pH la plus élevée ?
- Calcule l'écart entre les deux valeurs.
- Pourquoi écrit-on les valeurs lues dans le cahier de salon avec leur date et le nom du produit ?
Indice 1
L'écart est la plus grande valeur moins la plus petite.
Indice 2
Pense à la traçabilité en cas de réaction du client.
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On compare 9,5 et 4,5 : la valeur la plus élevée est celle de P2. Sur l'échelle de pH, graduée de 0 à 14, la valeur 7 est neutre : avec 4,5, P1 est acide ; avec 9,5, P2 est basique (on dit aussi alcalin).
On calcule l'écart : unités de pH.
On note date et nom du produit pour retrouver ce qui a été utilisé si une réaction se produit : c'est une preuve de rigueur professionnelle.
Un écart de 5 unités entre les deux produits montre qu'ils sont très différents. Cette comparaison n'est qu'une soustraction de lectures, pas un calcul sur les produits mélangés.
Exercice 6 Réaction totale ou partielle ?
Deux situations te sont présentées.
- Situation 1 : une combustion s'arrête dès que le combustible est entièrement consommé.
- Situation 2 : une réaction aboutit à un mélange qui reste stable, où l'on retrouve à la fois des réactifs et des produits.
- Classe chaque situation (réaction totale ou partielle).
- Dans la situation 2, que se passe-t-il si on modifie la température ou si on ajoute un constituant ?
- Quel rôle joue un catalyseur ?
Indice 1
Une réaction totale se termine faute de réactif.
Indice 2
Un équilibre peut se déplacer sans que les espèces changent.
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Situation 1 : la réaction s'arrête parce qu'un réactif est épuisé, c'est une réaction totale.6
Situation 2 : le mélange stable contient réactifs et produits, c'est une réaction partielle (réversible), qui conduit à un équilibre chimique.6 Si l'on change la température ou si l'on ajoute un constituant, l'équilibre se déplace : le mélange prend une nouvelle composition, mais on y retrouve toujours les mêmes espèces.6
Un catalyseur facilite la réaction mais n'est pas consommé.5
Retiens la question à te poser : « un réactif a-t-il disparu complètement ? ». Si oui, la réaction est totale ; sinon, elle est partielle.6
Exercice 7 Le client réagit au produit
Pendant la pose d'un produit, la cliente signale une sensation anormale sur le cuir chevelu. Tu es seul(e) en cabine avec elle.
- Quelle est ta première attitude ?
- Quelles informations aurais-tu dû lui donner avant la prestation ?
- Que notes-tu après l'incident ?
- Quelle situation de travail t'expose toi-même à un risque chimique, et comment t'en protéger ?
Indice 1
Le référentiel parle d'une attitude adaptée en présence d'une réaction.
Indice 2
Informer le client est une obligation avant l'application.
Indice 3
Pense aux gants et à l'aération.
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Tu adoptes une attitude adaptée : tu prends la réaction au sérieux, tu interromps l'application et tu appliques la conduite à tenir prévue pour le client.2
Avant la prestation, la cliente devait être informée des risques possibles de réactions allergiques.3
Tu consignes le nom du produit, l'heure et les signes observés pour pouvoir les communiquer.
Les situations où tu respires les vapeurs d'un produit ou le touches sont des sources de risque chimique : on les identifie et on se protège (gants, aération, poste de travail bien organisé).2
Une réaction de la peau à un produit se gère par la rapidité, l'information du client et la traçabilité.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi étudier les réactions chimiques en CAP Coiffure ?
Parce que les produits utilisés au salon transforment le cheveu par des réactions chimiques. Le référentiel attend que tu identifies les situations de contact ou d'inhalation et que tu saches quelle conduite tenir si le client réagit.2 Comprendre ce qui se passe t'aide à doser, à respecter les temps et à rester prudent(e).
Comment savoir si un exercice demande une réponse chiffrée ou rédigée ?
Regarde le verbe : « calcule », « détermine la masse » appellent un nombre avec son unité ; « justifie », « indique la conduite à tenir » appellent une phrase complète. Dans les deux cas, écris les étapes : l'examinateur valorise le raisonnement, pas seulement le résultat.
Sources
Programme visé : CAP Métiers de la coiffure — Référentiel du diplôme · Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse
- Référentiel des activités professionnelles — CAP Coiffure, EDUSCOL. Consulté le 10 novembre 2026.
- CAP Métiers de la coiffure — Référentiel du diplôme, Ministère de l'Éducation nationale et de la Jeunesse. Consulté le 10 novembre 2026.
- Guide d'accompagnement pédagogique — CAP et BAC Métiers de la coiffure, Académie de Strasbourg. Consulté le 10 novembre 2026.
- Guide d'accompagnement pédagogique — CAP et BCP Coiffure, Académie de Toulouse. Consulté le 10 novembre 2026.
- Réaction chimique, Wikipédia. Consulté le 10 novembre 2026.
- Équilibre chimique, Wikipédia. Consulté le 10 novembre 2026.
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