Physique-chimie · CAPCAP
Acides, bases et pH : exercices corrigés de CAP
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Le pH mesure l'acidité d'une solution aqueuse : pH < 7 acide, pH = 7 neutre, pH > 7 basique 2.
- L'échelle usuelle va de 0 (acides forts) à 14 (bases les plus fortes) 3.
- Un acide cède des protons, une base en capte 3.
- Le tournesol est rouge en milieu acide et bleu en milieu basique 3.
- Pour comparer deux pH, on calcule leur écart par une soustraction ; on garde l'unité de pH.
Comment utiliser ces exercices
Ces exercices te font manipuler les notions d'acide, de base et de pH, dans l'ordre où tu les rencontres en CAP. Les premiers demandent de classer et de reconnaître. Les derniers placent la notion dans une situation proche d'un métier : entretien, nettoyage, stockage de produits.
Pour t'entraîner vraiment, cherche d'abord seul(e) sur une feuille. Lis les indices seulement si tu bloques, puis compare ta démarche à la correction, étape par étape. Si ton résultat diffère, repère l'étape où vos chemins se séparent : c'est là que se cache ton erreur.
Application : lire et utiliser les exercices
Les exercices
Exercice 1 Classer des solutions selon leur pH
Un technicien mesure le pH de six solutions : 2 ; 5 ; 7 ; 8,5 ; 10,7 ; 6,5.
- Classe chaque solution : acide, neutre ou basique.
- Combien de solutions sont acides ?
Indice 1
Compare chaque valeur à 7.
Indice 2
Une solution est acide quand son pH est strictement inférieur à 7.
Voir la correction pas à pas
On compare chaque valeur à 7, valeur de la neutralité : une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique s'il est supérieur à 7, neutre s'il est égal à 7 2.
Les pH 2, 5 et 6,5 sont inférieurs à 7 : ces trois solutions sont acides.
Le pH 7 est égal à 7 : la solution est neutre.
Les pH 8,5 et 10,7 sont supérieurs à 7 : ces deux solutions sont basiques.
Il y a donc 3 solutions acides.
Le réflexe à garder : tout se joue par rapport à 7. Une valeur de 6,5 est acide, même si elle est proche de la neutralité.
Exercice 2 Lire un indicateur coloré
Au laboratoire, tu disposes d'un indicateur coloré : le tournesol. Tu verses quelques gouttes dans trois tubes : A (jus de citron), B (eau de Javel concentrée), C (solution d'un nettoyant à pH inconnu).
- Quelle couleur prend le tournesol dans A ? Dans B ?
- Dans le tube C, le tournesol est bleu. Que peux-tu dire du pH de C ?
Indice 1
Le jus de citron est un liquide au goût acide ; l'eau de Javel concentrée a un pH de 10,7.
Indice 2
Retrouve la couleur du tournesol en milieu basique.
Voir la correction pas à pas
Le citron a un goût acide, donc le tube A est acide : le tournesol y vire au rouge 3.
L'eau de Javel concentrée a un pH de 10,7, supérieur à 7 : elle est basique 2. En théorie, le tournesol y vire au bleu 3, mais l'eau de Javel, très oxydante, peut décolorer l'indicateur.
Le tournesol est rouge en milieu acide et bleu en milieu basique 3. Bleu dans le tube C signifie donc que la solution est basique.
On en déduit que le pH de C est supérieur à 7.
Un indicateur coloré ne donne pas une valeur de pH précise : il indique seulement si le pH est en dessous ou au-dessus de sa zone de virage.
Exercice 3 Écart entre l'eau de Javel et la neutralité
L'eau de Javel concentrée a un pH de 10,7. Une eau neutre a un pH de 7.
Calcule l'écart de pH entre l'eau de Javel concentrée et l'eau neutre.
Indice 1
Écart = grand pH − petit pH.
Voir la correction pas à pas
On relève le pH de l'eau de Javel concentrée : 10,7 2.
On relève le pH d'une solution neutre : 7 2.
On soustrait le plus petit au plus grand : .
On écrit le résultat avec son unité : 3,7 unités de pH.
L'eau de Javel concentrée se situe à 3,7 unités de pH au-dessus de la neutralité : elle est nettement basique.
Exercice 4 Comparer deux solutions sur l'échelle
Deux flacons sont étiquetés : le flacon A contient une solution de pH 3, le flacon B une solution de pH 12.
- Indique la nature de chaque solution.
- Calcule l'écart de pH entre A et B.
- Laquelle est la plus éloignée de la neutralité ?
Indice 1
Calcule la distance de chaque pH à 7.
Indice 2
Pour l'écart entre A et B, soustrais directement les deux pH.
Voir la correction pas à pas
Le pH de A (3) est inférieur à 7 : la solution est acide 2.
Le pH de B (12) est supérieur à 7 : la solution est basique 2.
Écart entre A et B : unités de pH.
Distance de A à la neutralité : . Distance de B à la neutralité : .
B est la plus éloignée de la neutralité : c'est la solution la plus « marquée » des deux.
Comparer les distances à 7 permet de savoir laquelle des deux solutions est la plus « marquée », qu'elle soit acide ou basique.
Exercice 5 Vinaigre, métaux et bicarbonate
Dans un atelier, on souhaite nettoyer des pièces avec du vinaigre, qui contient de l'acide acétique. On hésite entre un bac en fer, un bac en zinc et un bac en aluminium pour stocker la solution.
- Quel est le nom officiel de l'acide acétique ?
- Pourquoi faut-il éviter le fer et le zinc pour stocker cet acide ?
- Pourquoi l'aluminium est-il, au contraire, souvent utilisé pour le transport de l'acide acétique ?
- On mélange du bicarbonate de sodium et du vinaigre. Quels produits obtient-on ?
Indice 1
Pense à la corrosion : l'acide attaque certains métaux.
Indice 2
L'aluminium se protège lui-même grâce à une fine couche.
Voir la correction pas à pas
L'IUPAC a normalisé le nom acide éthanoïque pour l'acide acétique 4.
L'acide acétique est corrosif pour de nombreux métaux, dont le fer et le zinc ; il les attaque et forme du dihydrogène et des sels appelés acétates 4. Un bac en fer ou en zinc serait donc détérioré.
L'aluminium se recouvre au contact de l'oxygène d'une fine couche d'oxyde assez résistante, qui protège sa surface 4. Les réservoirs en aluminium conviennent donc au transport de cet acide.
Le mélange de bicarbonate de sodium et de vinaigre donne de l'eau et du dioxyde de carbone 4. Le dégagement de gaz explique les bulles que l'on observe.
Le choix d'un matériau de stockage dépend de l'acide : on vérifie toujours que le récipient résiste au produit avant de le remplir.
Exercice 6 Produits d'entretien et laine
Une employée d'entretien utilise une eau de Javel concentrée (pH 10,7) pour nettoyer un sol, puis un shampooing légèrement acide pour laver un pull en laine.
- Classe chacun des deux produits (basique ou acide).
- Les produits ménagers de nettoyage sont plutôt dans quelle catégorie ?
- Pourquoi faut-il être prudent avec la laine et les produits de nettoyage ?
- Que dégagent les réactions entre un acide et une base ?
Indice 1
La laine est faite de composés qui réagissent avec les produits basiques.
Indice 2
Pense à ce qui se produit lors d'une réaction acide-base : chaud ou froid ?
Voir la correction pas à pas
Le pH de l'eau de Javel concentrée est de 10,7, supérieur à 7 : elle est basique 2.
Le shampooing légèrement acide a un pH inférieur à 7 : il est compatible avec la peau et les cheveux 2.
Les produits ménagers de nettoyage appartiennent plutôt à la catégorie basique 2.
La laine est constituée d'acides aminés, comme la peau et les cheveux : elle réagit au contact d'un produit basique, et elle risque de feutrer 2.
Les réactions acide-base dégagent de la chaleur 2, ce qui aggrave l'effet sur la fibre.
Avant d'utiliser un produit sur un textile ou sur la peau, on regarde son caractère acide ou basique : c'est ce qui décide du risque.
Exercice 7 Relevés de pH d'un bac
Pour contrôler un bac de rinçage, on mesure son pH à quatre moments de la journée : 5,8 ; 6,2 ; 6,0 ; 6,4.
- Calcule la moyenne de ces quatre mesures.
- Le bac est-il acide, neutre ou basique ?
- De combien d'unités de pH la moyenne est-elle éloignée de la neutralité ?
Indice 1
Moyenne = somme des valeurs ÷ nombre de valeurs.
Indice 2
Compare ensuite la moyenne à 7.
Voir la correction pas à pas
On additionne les mesures : .
On divise par le nombre de mesures : . La moyenne vaut 6,1.
Le pH moyen est inférieur à 7 : le bac est acide 2.
L'écart avec la neutralité vaut unité de pH.
Un pH moyen de 6,1 reste proche de la neutralité : le bac est faiblement acide. On surveille l'évolution des mesures pour voir si l'acidité augmente.
Les questions qu'on se pose
Un pH peut-il être négatif ou supérieur à 14 ?
En CAP, on travaille sur l'échelle usuelle, qui va de 0 pour les acides forts à 14 pour les bases les plus fortes 3. C'est dans cet intervalle que se trouvent les solutions que tu rencontres. Des solutions extrêmement concentrées peuvent en sortir, mais tu ne les manipuleras pas en CAP.
Comment savoir si je dois utiliser un indicateur coloré ou un pH-mètre ?
Un indicateur coloré comme le tournesol te dit si la solution est acide ou basique : rouge avec un acide, bleu avec une base 3. Pour obtenir une valeur de pH précise, il faut un instrument de mesure comme un pH-mètre.
Pourquoi compare-t-on toujours le pH à 7 ?
Le pH de 7 correspond à une solution neutre ; en dessous, la solution est acide, au-dessus elle est basique 2. C'est la référence de toute lecture d'un pH.
Sources
- Bulletin officiel - CAP physique-chimie, Ministère de l'Éducation Nationale. Consulté le 9 novembre 2026.
- Acides et bases, Larousse. Consulté le 9 novembre 2026.
- Acides & Bases, Universalis. Consulté le 9 novembre 2026.
- Acide acétique, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
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