Transformation chimique et combustion : fiche de CAP
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Une transformation chimique modifie les espèces chimiques : les réactifs sont consommés, les produits sont formés.4
Une combustion est un exemple de transformation chimique.1
L'équation chimique s'écrit avec une flèche : réactifs à gauche, produits à droite, coefficients devant les formules.5
La masse ne varie pas de façon mesurable pendant une réaction : c'est la conservation de la masse, établie depuis Lavoisier (1777).4
Pour équilibrer, tu comptes les atomes de chaque élément : il en faut autant à gauche qu'à droite.
Reconnaître une transformation chimique
Pour savoir si une transformation est chimique, pose-toi une question : est-ce qu'une nouvelle espèce est apparue pendant que d'autres disparaissaient ? Si oui, c'est une transformation chimique. Si la matière a seulement changé d'état ou de forme, les espèces sont les mêmes : ce n'est pas une réaction chimique.
La combustion
Écrire et équilibrer l'équation chimique
Conservation de la masse
Cela veut dire que la masse totale des réactifs consommés est égale à la masse totale des produits formés. Les atomes ne disparaissent pas : ils se réarrangent. C'est pour cette raison que l'équation doit avoir autant d'atomes de chaque élément des deux côtés.
Pièges et vocabulaire à connaître
Questions flash
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Les espèces consommées sont les réactifs.4 Les produits sont au contraire les espèces qui se forment : les confondre revient à inverser les deux côtés de l'équation.
C'est vrai : la combustion est une transformation chimique.1 Il y a donc des réactifs consommés et des produits formés, comme dans toute réaction.
Les réactifs sont à gauche de la flèche et les produits à droite.5 Écrire les produits à gauche est l'erreur classique, qui change le sens de la transformation.
Depuis Lavoisier, on sait que la masse ne varie pas de façon mesurable.4 Penser qu'elle diminue vient souvent d'un gaz produit qui s'échappe et qu'on ne pèse plus.
Il y a 2 molécules de O2, soit 2×2=4 atomes d'oxygène. Répondre 2 oublie le coefficient placé devant O2.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si une équation chimique est bien équilibrée ?
Compte les atomes de chaque élément à gauche puis à droite de la flèche. Il doit y en avoir autant des deux côtés. Cela correspond à la conservation de la masse.4 Si un élément ne correspond pas, change un coefficient devant une formule, jamais un indice.
Pourquoi la masse semble-t-elle diminuer quand quelque chose brûle ?
La masse totale ne varie pas de façon mesurable pendant une réaction.4 Ce que tu vois diminuer, c'est la masse du solide restant : une partie de la matière est devenue un gaz qui part dans l'air. Si tu pèses tout le système fermé, la masse reste identique.
Quelle différence entre un réactif et un produit ?
Le réactif est consommé : sa quantité diminue.2 Le produit est formé pendant la réaction.4 Dans l'équation, les réactifs sont à gauche de la flèche et les produits à droite.5