Physique-chimie (spécialité) · Première
Cohésion des solides ioniques et moléculaires : quiz de 1re
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Dans un solide ionique, la cohésion vient de l'attraction électrostatique entre cations et anions, organisés en réseau ionique ; le cristal est toujours neutre.32
- Dans un solide moléculaire, des molécules neutres, liées en interne par des liaisons covalentes, sont maintenues entre elles par des interactions plus faibles : van der Waals et liaisons hydrogène.34
- Ces interactions peu intenses entre molécules expliquent des points de fusion relativement bas.4
- Exemples : le chlorure de sodium est un solide ionique ; la glace, le sucre et la neige carbonique sont des solides moléculaires.4
Avant de commencer
Ce quiz vérifie que tu sais expliquer pourquoi un solide tient ensemble, à l'échelle des particules qui le composent. C'est une attente du programme de première : expliquer la cohésion au sein de composés solides, en modélisant les interactions ioniques et moléculaires.1 Tu y croiseras des questions à choix unique, à choix multiples, des vrai-faux et deux petits calculs sur la neutralité électrique.
Pour bien répondre, il te faut les notions vues avant : le schéma de Lewis, la géométrie des molécules, l'électronégativité et la polarité. Elles servent à reconnaître si une espèce est une molécule ou un ion, et à comprendre d'où viennent les attractions entre particules.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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La cohésion d'un composé ionique est assurée par la force électrostatique qui attire les ions de charges de signes opposés : c'est la liaison ionique.3 La réponse sur les liaisons covalentes est tentante, mais ces liaisons relient les atomes à l'intérieur d'une molécule, pas les ions d'un cristal. Les forces de van der Waals concernent les solides moléculaires.4 Enfin, deux anions portent des charges de même signe : ils se repoussent au lieu de s'attirer.
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Vrai : un cristal ionique est toujours neutre.2 Il contient des cations et des anions, mais leurs charges se compensent exactement. L'erreur tentante est de croire qu'un solide fait d'ions est chargé : il y a bien des charges à l'échelle des ions, mais la somme est nulle à l'échelle du cristal.
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Le cristal doit être neutre.2 Une charge est compensée par trois charges , donc : il faut 3 ions chlorure par ion aluminium, ce qui donne la formule . Répondre 1 revient à oublier que chaque ion chlorure ne porte qu'une charge négative.
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La glace d'eau est le solide moléculaire le plus connu.4 Le chlorure de sodium, le sel de cuisine, est un solide ionique ; l'or est un solide métallique ; le diamant est un solide covalent.4 Le piège est de penser qu'un solide « courant » comme le sel est moléculaire : il est fait d'ions, pas de molécules.
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Dans un solide moléculaire, la cohésion est assurée essentiellement par les forces d'attraction de van der Waals, et les liaisons hydrogène peuvent intervenir.4 Les deux dernières propositions décrivent la cohésion d'un solide ionique, où l'on trouve des cations et des anions.3 Un solide moléculaire est formé de molécules neutres, sans réseau d'ions.
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Faux. Les atomes d'une molécule sont liés par des liaisons covalentes, mais des forces plus faibles, comme les liaisons hydrogène et celles de type van der Waals, maintiennent les molécules entre elles.3 La confusion est fréquente parce que le mot « liaison » sert pour les deux niveaux : il faut toujours préciser s'il s'agit d'une liaison dans la molécule ou d'une interaction entre molécules.
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Comme les molécules ne s'attirent que faiblement, la fusion de ces solides se produit à des températures plutôt basses, comparées à celles d'autres types de solides.4 Il suffit de peu d'énergie pour écarter les molécules. La proposition sur l'absence de liaison covalente est fausse : les molécules en contiennent, mais fondre le solide ne les casse pas. Une molécule est par ailleurs une entité électriquement neutre.3
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Le saccharose est donné en exemple de soluté moléculaire, alors que le chlorure de cobalt est donné en exemple de soluté ionique.2 Le sucre fait aussi partie des solides moléculaires courants.4 Le chlorure de sodium est lui aussi un solide ionique.4 L'écriture d'une formule avec un métal et un chlore doit te faire penser à un composé ionique.
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Faux. Le sel de cuisine, le chlorure de sodium, est cité comme exemple de solide ionique, par opposition au solide moléculaire.4 Il est formé de cations et d'anions liés par attraction électrostatique, non de molécules.3 On dit parfois « molécule de sel » dans le langage courant, mais ce terme est inexact.
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Une molécule est définie comme une entité électriquement neutre comprenant plus d'un atome.3 La deuxième proposition décrit un ion monoatomique. La troisième décrit un ion polyatomique : un groupe d'atomes doté d'une charge globale non nulle.3 La quatrième décrit un réseau ionique.3 Le critère décisif est donc la charge globale : nulle pour une molécule, non nulle pour un ion.
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Les solides moléculaires sont généralement mous et fragiles.4 Leurs molécules s'attirant peu, leurs points de fusion restent relativement bas.4 Ils sont formés de molécules, pas d'ions : ce sont les composés ioniques qui regroupent cations et anions.3 Enfin, les liaisons hydrogène peuvent intervenir dans la cohésion de ces solides, d'où la fausseté de la dernière proposition.4
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Faux. Dans le solide, les molécules sont disposées en empilement, ordonné ou non, et oscillent sans cesse autour d'une position moyenne.3 Elles ne se déplacent pas librement comme dans un gaz, mais elles ne sont pas figées pour autant. Retiens : position moyenne fixe, mais vibration permanente.
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Un cristal ionique est toujours neutre.2 Trois ions portent en charges élémentaires. Il faut donc des charges positives totalisant , soit : deux ions fer, ce qui donne la formule . Répondre 3 vient d'un oubli : on compare les charges totales, pas seulement les nombres d'ions.
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La glace, le sucre et la neige carbonique sont cités comme exemples courants de solides moléculaires cristallins.4 Un solide moléculaire s'oppose au solide ionique, au solide métallique et au solide covalent comme le diamant.4 Chaque mauvaise réponse correspond à l'un de ces trois autres types de solides.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si un solide est ionique ou moléculaire ?
Regarde les particules qui le composent. Si tu trouves des cations et des anions, c'est un solide ionique, dont la cohésion vient de l'attraction électrostatique entre ions de signes opposés.3 Si tu trouves des molécules, c'est-à-dire des entités neutres de plus d'un atome, c'est un solide moléculaire.34 Une formule qui associe un métal et un non-métal, comme le chlorure de sodium, oriente vers l'ionique ; une formule comme celle du saccharose oriente vers le moléculaire.24
Pourquoi le cristal ionique est-il neutre alors qu'il contient des ions chargés ?
Parce que les charges positives des cations compensent exactement les charges négatives des anions : un cristal ionique est toujours neutre.2 Pour trouver la formule, tu cherches la proportion d'ions telle que la somme des charges soit nulle, comme dans les deux calculs de ce quiz.
Qu'est-ce qui est attendu à l'examen sur la cohésion des solides ?
Le programme demande d'expliquer la cohésion au sein de composés solides, en modélisant les interactions ioniques et moléculaires.1 Il faut donc identifier le type de particules, nommer l'interaction responsable de la cohésion, puis relier sa force aux propriétés observées, par exemple une température de fusion basse pour un solide moléculaire.4
Sources
- Programme complet PDF - Physique-chimie Première générale, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Cohésion des solides - Ressource académique, Académie de Guyane. Consulté le 6 novembre 2026.
- Molécule, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Solide moléculaire, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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