Schéma de Lewis : fiche de révision de 1re (spécialité)
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Un schéma de Lewis dessine à plat où se trouvent les électrons externes (de valence) des atomes d'une molécule ou d'un ion. 3
Il fait apparaître les doublets liants (liaisons simples, doubles, triples), les doublets non liants, les lacunes et les électrons célibataires. 3
Méthode : compter les électrons de valence, en déduire le nombre de doublets, relier les atomes, puis répartir les doublets restants.
Le schéma est un modèle simplifié : il a des limites, comme pour le dioxygène. 3
L'essentiel à retenir
Seuls les électrons de valence sont pris en compte. 3 Le schéma indique où ils se trouvent : sur un atome ou entre deux atomes. 3 On en tire une image de la structure électronique de l'édifice, avec ses doublets, ses lacunes et ses éventuels électrons célibataires. 3
Le vocabulaire des doublets
Méthode pour établir un schéma de Lewis
Pièges et limites du modèle
Questions flash
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Seuls les électrons de valence sont considérés. Les représenter tous alourdirait le schéma sans rien apprendre sur les liaisons. Les électrons célibataires n'en sont qu'une partie, présents seulement dans les radicaux.
Les deux doublets restants, une fois les deux liaisons tracées, se placent sur l'oxygène. Ceux qui sont entre O et H sont des doublets liants, et l'hydrogène n'en porte aucun non liant.
Vrai : un doublet contient deux électrons. Dans l'eau, 8 électrons de valence donnent 4 doublets. L'erreur tentante serait de placer 8 doublets, en confondant électrons et doublets.
On additionne 6+2×1=8. Oublier le deuxième hydrogène donnerait 7, ce qui est faux car la molécule contient deux atomes d'hydrogène.
Le schéma est une représentation simplifiée. Pour O₂, il ne rend pas compte du paramagnétisme dû à des électrons non appariés. Il reste pourtant très utile, ce qui exclut l'idée qu'il soit faux partout.
Les questions qu'on se pose
Faut-il apprendre les schémas de Lewis par cœur ?
Non : la méthode compte plus que la mémoire. Tu dois pouvoir établir un schéma à partir du décompte des électrons de valence, puis vérifier que le nombre de doublets placés correspond au total attendu. 1
Comment savoir si mon schéma est correct ?
Vérifie trois choses : le nombre total de doublets (moitié des électrons de valence), le nombre de doublets autour de chaque atome, et la charge éventuelle de l'ion. Si l'un des trois ne colle pas, reprends la répartition des doublets non liants.
Pourquoi apprendre ce modèle s'il a des limites ?
Parce qu'il reste un outil indispensable pour expliquer la composition et la réactivité de nombreux composés, et qu'il sert souvent à prédire la géométrie des molécules. 3 Connaître ses limites, comme le cas du dioxygène, fait partie de la bonne utilisation du modèle. 3