Combustions et énergie molaire : fiche de Première
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Une combustion exige trois éléments réunis : un combustible, un comburant et une énergie thermique d'amorçage (le « triangle du feu »).1
L'énergie molaire de combustion est l'énergie libérée par mole de combustible consommé ; elle se note Ecomb et s'exprime en J·mol⁻¹.4
Avec la réaction écrite pour un coefficient 1 devant le combustible, l'énergie thermique libérée par mole vaut −ΔcombH.1
Pour une masse m de combustible : n=Mm, puis Elib=n×Ecomb.
Piège classique : mélanger grammes et moles, ou kJ et J.
Ce qu'est une combustion et ce qu'il lui faut
Une combustion est une réaction chimique qui dégage de l'énergie. Les combustions d'hydrocarbures courants se produisent à une température supérieure à la température ambiante : il faut donc fournir de l'énergie thermique pour les démarrer.1 Une fois lancée, la réaction libère elle-même de l'énergie thermique, ce qui l'aide à se poursuivre.1 Au programme de Première, on s'intéresse à la quantité d'énergie libérée lors d'une combustion et à la façon de l'estimer.3
L'énergie molaire de combustion
Calculer l'énergie libérée par une masse de combustible
Quantité de matièren = m / M, avec m en g et M en g/mol
Énergie libéréeE = n × E_comb
UnitéJ si E_comb en J/mol, kJ si en kJ/mol
Calculer l'énergie libérée par une combustion
Pièges à éviter
À retenir
Questions flash
4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
Le triangle du feu réunit le combustible, le comburant et l'énergie thermique d'amorçage.1 L'eau ou le catalyseur ne font pas partie de ces trois éléments : une combustion se passe très bien sans eau ajoutée. La masse molaire est une grandeur de calcul, pas un élément nécessaire au démarrage.
C'est l'énergie libérée par mole de combustible consommé, donc des J·mol⁻¹.4 Les J·g⁻¹ seraient une énergie par gramme, autre grandeur, et le joule seul est l'unité d'une énergie totale comme Elib.
C'est faux : ces combustions se produisent à une température plus élevée que l'ambiante, il faut donc apporter de l'énergie thermique pour les amorcer.1 L'idée contraire vient du fait que la réaction dégage ensuite beaucoup de chaleur, mais cela ne dispense pas de l'amorçage.
On calcule n=32/16=2 mol, puis Elib=2×900=1800 kJ. Répondre 28 800 revient à multiplier la masse par 900 sans passer par les moles, ce qui est faux.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi l'énergie libérée est-elle notée avec un signe moins devant ΔcombH ?
L'enthalpie de combustion ΔcombH est négative pour une combustion, puisque le système cède de l'énergie. L'énergie thermique libérée par mole de combustible est la grandeur positive −ΔcombH, à condition que l'équation soit écrite avec un coefficient 1 devant le combustible.1
Comment passer d'une masse de combustible à l'énergie libérée ?
Calcule d'abord la quantité de matière n=m/M, avec la masse molaire du combustible. Multiplie ensuite par l'énergie molaire de combustion : Elib=n×Ecomb.4 Pense à garder la même unité d'énergie du début à la fin (J ou kJ).
Faut-il connaître par cœur la valeur de E_comb des combustibles ?
Non : en exercice, la valeur est en général donnée. Ce qu'on attend de toi, c'est de savoir l'utiliser pour calculer l'énergie libérée par une combustion, capacité citée dans les ressources du programme.1