Quiz : réactions d'oxydo-réduction en Première spécialité

Quiz

15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

1. Quelle particule est échangée entre les deux réactifs lors d'une réaction d'oxydo-réduction ?

   Les protonsLes électronsLes neutronsLes ions spectateurs
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2. Que fait un oxydant lors d'une réaction d'oxydo-réduction ?

   Il cède des électronsIl capte des électronsIl cède des protonsIl capte des neutrons
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3. Que fait un réducteur ?

   Il cède un ou plusieurs électronsIl capte un ou plusieurs électronsIl réduit toujours la masse du systèmeIl ne participe pas au transfert
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4. Une oxydation peut se produire seule, sans qu'aucune réduction n'ait lieu en même temps.

   VraiFaux
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5. Quelle est la demi-équation électronique correcte pour le couple $\mathrm{Fe^{2+}/Fe}$, écrite dans le sens de l'oxydation ?

   $\mathrm{Fe + 2\,e^- = Fe^{2+}}$$\mathrm{Fe = Fe^{2+} + 2\,e^-}$$\mathrm{Fe^{2+} = Fe + 2\,e^-}$$\mathrm{Fe = Fe^{2+} + e^-}$
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6. Dans le couple $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$, quelle espèce est l'oxydant ?

   $\mathrm{Cu}$$\mathrm{Cu^{2+}}$Les deuxAucune des deux
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7. La réaction entre le zinc métallique et les ions cuivre(II) s'écrit $\mathrm{Zn + Cu^{2+} \to Zn^{2+} + Cu}$. Quelles affirmations sont correctes ? (plusieurs réponses)

   Plusieurs réponses possibles.

   Le zinc $\mathrm{Zn}$ joue le rôle de réducteurLes ions $\mathrm{Cu^{2+}}$ jouent le rôle d'oxydantLe zinc subit une réductionDes électrons libres apparaissent dans les produits
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8. Dans l'équation d'une réaction d'oxydo-réduction, les électrons n'apparaissent pas.

   VraiFaux
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9. Lors de la formation de la rouille, quel rôle joue le fer ?

   Il est l'oxydant, l'oxygène est le réducteurIl est le réducteur, l'oxygène est l'oxydantIl est à la fois oxydant et réducteurIl ne participe pas à la réaction
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10. On fait réagir l'aluminium avec les ions fer(II) : $\mathrm{Al = Al^{3+} + 3\,e^-}$ et $\mathrm{Fe^{2+} + 2\,e^- = Fe}$. Pour que les électrons se simplifient, combien d'électrons sont échangés au total dans l'équation $\mathrm{2\,Al + 3\,Fe^{2+} \to 2\,Al^{3+} + 3\,Fe}$ ?

    Ta réponse
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11. Une espèce chimique est toujours oxydante, ou toujours réductrice, quelle que soit la réaction.

    VraiFaux
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12. Laquelle de ces équations représente correctement la réaction entre le zinc et les ions cuivre(II) ?

    $\mathrm{Zn + Cu^{2+} \to Zn^{2+} + Cu}$$\mathrm{Zn + Cu^{2+} \to Zn^{2+} + Cu + 2\,e^-}$$\mathrm{Zn + 2\,Cu^{2+} \to Zn^{2+} + 2\,Cu}$$\mathrm{Zn^{2+} + Cu \to Zn + Cu^{2+}}$
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13. Dans une solution contenant $n = 0{,}020\ \mathrm{mol}$ d'ions $\mathrm{Cu^{2+}}$, on plonge un excès de zinc. La réaction $\mathrm{Zn + Cu^{2+} \to Zn^{2+} + Cu}$ est totale et les ions cuivre(II) sont entièrement consommés. Quelle masse de cuivre se forme, en grammes ? Donnée : $M(\mathrm{Cu}) = 63{,}5\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

    Ta réponse g
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14. La demi-équation $\mathrm{Mg^{2+} + 2\,e^- = Mg}$, lue de gauche à droite, représente :

    Une oxydation du magnésiumUne réduction de l'ion magnésiumUne réaction acido-basiqueUne dilution
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15. Dans lesquels de ces domaines les réactions d'oxydo-réduction jouent-elles un rôle ? (plusieurs réponses)

    Plusieurs réponses possibles.

    La photosynthèseLa respiration cellulaireL'extraction de métaux comme le fer ou l'aluminiumLa simple dissolution du sel de cuisine dans l'eau
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