Physique-chimie (spécialité) · Première
Titrage colorimétrique : fiche de révision de 1re
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un titrage colorimétrique détermine une quantité de matière grâce à une transformation chimique, avec un changement de couleur qui repère l'équivalence.
- À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions de l'équation : le réactif limitant change.
- Le changement de couleur vient d'une espèce du système (le permanganate) ou d'un indicateur coloré dont la zone de virage doit correspondre à l'équivalence.
- Calcul : on écrit la relation à l'équivalence avec les coefficients de l'équation, puis on isole la concentration inconnue.
Principe du titrage colorimétrique
Le programme de Première place le titrage parmi les méthodes qui permettent de déterminer une quantité de matière grâce à une transformation chimique, avec un suivi colorimétrique.1 Tu verses peu à peu une solution de concentration connue (la solution titrante) dans un volume connu de la solution à analyser, jusqu'à observer un changement de couleur.
D'où vient le changement de couleur ?
Choisir l'indicateur coloré en titrage acido-basique
Quand aucune espèce du système ne change de couleur, on ajoute quelques gouttes d'un indicateur coloré, choisi pour changer de teinte au moment de l'équivalence.2 Le choix précis de l'indicateur selon le pH sera étudié en Terminale.
| Réaction | pH à l'équivalence |
|---|---|
| Acide fort et base forte | égal à 7 |
| Acide faible et base forte | supérieur à 7 |
| Acide fort et base faible | inférieur à 7 |
| Acide faible et base faible | calcul avec les pKa |
Exploiter le résultat : méthode de calcul
Conditions et gestes à retenir
Questions flash
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À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, ce qui correspond au changement de réactif limitant. Le pH à l'équivalence n'est pas toujours égal à 7, et l'indicateur n'est pas un réactif dosé.
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Avant l'équivalence, le permanganate versé est consommé et transformé en incolore. Une fois le réducteur épuisé, le violet persiste. La disparition de couleur correspond à la situation avant l'équivalence.
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À l'équivalence , donc mol/L. Prendre au dénominateur à la place de donnerait 0,133 mol/L, ce qui est faux.
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Faux : l'indicateur coloré est ajouté en très petite quantité, seulement pour rendre l'équivalence visible. L'espèce dosée est l'espèce titrée, pas l'indicateur.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi faut-il un indicateur coloré en titrage acido-basique ?
Les espèces mises en jeu sont généralement incolores. L'indicateur coloré rend visible le saut de pH qui accompagne l'équivalence.2
Quelle différence entre titrage colorimétrique et dosage par étalonnage ?
Le dosage colorimétrique par étalonnage s'appuie sur une coloration dont l'intensité est proportionnelle à la concentration (loi de Beer-Lambert).3 Dans un titrage colorimétrique, on repère seulement le changement de couleur à l'équivalence, puis on calcule avec la stœchiométrie de la réaction.
Que dois-je savoir faire à l'évaluation ?
Le programme attend que tu puisses réaliser un titrage direct avec repérage colorimétrique de l'équivalence et relier celle-ci au changement de réactif limitant.1 Entraîne-toi surtout à écrire la relation à l'équivalence et à calculer la concentration.
Sources
- Programme de physique-chimie de première générale (PDF), Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Titrage par indicateurs colorés, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Dosage colorimétrique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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