Physique-chimie (spécialité) · Première
Titrage colorimétrique : quiz de 1re spécialité physique-chimie
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un titrage colorimétrique repère l'équivalence grâce à un changement de couleur du milieu 2.
- À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques : le réactif limitant change 12.
- En acido-basique, les espèces sont souvent incolores : on ajoute un indicateur coloré qui signale l'équivalence 2.
- En oxydoréduction, le permanganate violet se décolore en Mn²⁺ : il peut servir à repérer l'équivalence 2.
Avant de commencer
Ce quiz couvre tout le titrage colorimétrique tel qu'on le rencontre en classe de première : ce que l'on repère, pourquoi on utilise un indicateur coloré, ce qui se passe pour les quantités de matière avant et après l'équivalence, et comment on en déduit une concentration. Tu y retrouves des questions à choix unique, des questions à réponses multiples, des affirmations vrai-faux et deux calculs à compléter.
Pour bien en profiter, relis d'abord les notions de quantité de matière et de concentration, de tableau d'avancement et de réactions d'oxydo-réduction. Réponds sans regarder ton cours, puis lis chaque explication, y compris quand tu as juste : elle précise souvent pourquoi l'erreur tentante est fausse.
Quiz
12 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Le titrage colorimétrique repose sur un changement de couleur du milieu lors de l'équivalence 2. Le dégagement gazeux et la température ne sont pas des repères propres à cette méthode. Quant à « la disparition totale du réactif titrant », c'est tentant mais faux : avant l'équivalence, chaque ajout de titrant est déjà entièrement consommé, ce n'est donc pas un repère ; à l'équivalence, c'est le réactif titré qui finit d'être consommé.
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À l'équivalence, les deux réactifs ont été introduits dans le rapport imposé par les coefficients de l'équation, c'est-à-dire dans les proportions stœchiométriques 2 : ils sont alors entièrement consommés. Attention : « égales » n'est vrai que si les coefficients stœchiométriques sont identiques, ce qui n'est pas général. Un excès de l'un ou l'autre réactif correspond à une situation avant ou après l'équivalence, pas à l'équivalence.
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Tant que l'équivalence n'est pas atteinte, chaque ajout de solution titrante réagit totalement avec le réactif titré, encore présent en excès : le titrant est donc le réactif limitant. À l'équivalence, le réactif limitant change 1. L'erreur tentante consiste à croire que le réactif limitant est toujours le réactif titré, alors qu'il dépend du moment du titrage.
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Au cours du titrage, le réactif limitant change 1 : avant l'équivalence c'est le titrant, après c'est le titré, qui a été entièrement consommé. Le titrant ajouté n'a alors plus rien avec quoi réagir et reste en excès dans le bécher. Les deux réactifs ne sont simultanément limitants qu'à l'équivalence, pas après.
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C'est l'inverse : les espèces mises en jeu sont généralement incolores, et c'est pour cela qu'on utilise un indicateur coloré afin de mettre en évidence le saut de pH, donc l'équivalence 2. Sans indicateur, le milieu resterait incolore avant, pendant et après l'équivalence, et rien ne signalerait le moment à repérer.
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L'ion permanganate, forme oxydée, est violet ; sa forme réduite est incolore 2. La confusion fréquente est d'inverser les deux : c'est bien l'oxydant qui est coloré, pas le produit .
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L'hélianthine, la phénolphtaléine et le vert de bromocrésol sont des indicateurs colorés : leur couleur dépend du pH, ce qui permet d'indiquer quand on atteint le point d'équivalence 3. L'eau distillée ne change pas de couleur avec le pH : elle sert à préparer ou diluer des solutions, pas à repérer l'équivalence.
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À l'équivalence, les réactifs sont en proportions stœchiométriques 2. Les coefficients valent 1 et 1, donc . On calcule mol. D'où mol·L⁻¹. L'erreur classique est de laisser les volumes en millilitres dans sans les convertir de façon cohérente, ou d'oublier de diviser par le volume du prélèvement initial.
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On applique mol, soit mmol. Ce résultat est la quantité de titrant qui a réagi avec le réactif titré jusqu'à l'équivalence. Attention à l'unité : mol et mmol sont la même quantité, alors que mol serait mille fois trop grand.
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Avant l'équivalence, chaque goutte de permanganate est réduite en , incolore 2, donc la solution se décolore. Après l'équivalence, il n'y a plus de réducteur pour consommer le permanganate : la couleur violette de 2 reste visible. C'est ce passage à une coloration persistante qui signale l'équivalence. La proposition « toujours incolore » oublie que le titrant en excès n'est plus consommé.
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À l'équivalence d'un titrage d'oxydoréduction, l'oxydant et le réducteur sont en proportions stœchiométriques ; on peut écrire 2 seulement si leurs coefficients sont égaux, sinon il faut les faire intervenir dans la relation. La première proposition généralise donc trop. La troisième impose un rapport fixe sans tenir compte de l'équation, et la quatrième se trompe de moment : cette relation caractérise l'équivalence, pas ce qui la suit.
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Quand aucune espèce de la réaction ne change de couleur, on ajoute un indicateur redox, qui joue ce rôle de témoin de l'équivalence 2. Un indicateur de pH convient aux titrages acido-basiques, pas ici. Et le repérage par la température n'est pas une méthode colorimétrique.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si j'ai bien repéré l'équivalence pendant un titrage ?
L'équivalence se repère par le changement de couleur du milieu 2. Pour ne pas la manquer, verse la solution titrante plus lentement à l'approche du virage, puis note le volume lu au moment précis où la couleur change. Un premier titrage rapide peut te donner un ordre de grandeur, que tu affines ensuite goutte à goutte.
Pourquoi le réactif limitant change-t-il pendant un titrage ?
Au début, le réactif titré est en excès et le titrant ajouté est consommé complètement : le titrant est limitant. À l'équivalence, les deux réactifs sont en proportions stœchiométriques et le réactif limitant change 12. Ensuite le réactif titré a disparu et le titrant versé reste en excès. C'est ce changement qui fait changer la couleur : par exemple, le permanganate violet versé n'est plus consommé et sa teinte persiste.
Que dois-je savoir faire sur ce chapitre le jour d'un contrôle ?
Le programme attend que tu saches réaliser un titrage direct avec repérage colorimétrique de l'équivalence, relier l'équivalence au changement de réactif limitant, et relier qualitativement l'évolution des quantités de matière au cours du titrage 1. En pratique : écrire la relation à l'équivalence, calculer et conclure sur la concentration cherchée, en vérifiant les unités.
Sources
- Programme de physique-chimie de première générale (PDF), Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Titrage par indicateurs colorés, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Dosage colorimétrique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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