Physique-chimie · Seconde
Dosage par étalonnage : quiz de 2de
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un dosage par étalonnage détermine une concentration inconnue en comparant une mesure à celles de solutions de concentrations connues (la gamme étalon).
- La gamme étalon se prépare avec soin, avec le même volume final dans chaque tube et dans les mêmes conditions que l'essai.
- On mesure par exemple l'absorbance de chaque solution, puis on trace la droite d'étalonnage.
- On lit ensuite la concentration de la solution inconnue sur la droite, à partir de sa mesure.
Avant de commencer
Ce quiz porte sur le dosage par étalonnage. Doser une espèce, c'est trouver combien il y en a dans un mélange : sa quantité de matière, sa fraction ou sa concentration.3 En Seconde, on cherche surtout une concentration en masse, en comparant la mesure faite à des solutions de référence.1
Tu rencontreras des questions sur la préparation d'une gamme étalon, sur la mesure de l'absorbance, sur la lecture d'une droite d'étalonnage et sur les calculs de dilution. Une gamme peut aussi servir d'échelle de teinte : on compare alors la couleur de la solution inconnue à celle des solutions de référence. Certaines questions demandent un calcul : garde une calculatrice à portée de main.
Quiz
13 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Un dosage détermine la quantité ou la concentration d'une substance dans un mélange.3 Ici, c'est la concentration qui est visée. La masse molaire est une donnée tabulée de l'espèce : elle ne se mesure pas par ce dosage.
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La gamme sert de référence : on connaît la concentration de chaque solution et on mesure la même grandeur sur chacune. Une solution unique ne permet pas de construire une droite, et des solutions de concentration inconnue ne peuvent pas servir de référence.
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C'est vrai : le volume final doit être le même partout, alors que la quantité de composé à doser varie d'un tube à l'autre.4 Sans cela, la comparaison des mesures n'aurait pas de sens, car la concentration dépendrait aussi du volume.
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La masse de soluté ne change pas pendant la dilution. Le volume est multiplié par 5 (de 10,0 mL à 50,0 mL), donc la concentration est divisée par 5 : 0,50 / 5 = 0,10 g/L. L'erreur fréquente est de multiplier au lieu de diviser.
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La gamme demande beaucoup de précision, avec des fioles jaugées et des pipettes.4 Un bécher gradué et une balance de cuisine sont trop peu précis : une erreur sur une seule solution décale toute la droite.
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C'est faux : la gamme doit être faite dans les mêmes conditions physico-chimiques que les essais.4 Si les conditions changeaient, la mesure de la solution inconnue ne serait plus comparable à celles de la gamme.
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On isole : g/L. L'erreur tentante est de multiplier 0,60 par 8,0, ce qui donne 4,8 g/L, une valeur beaucoup trop grande.
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Un dosage colorimétrique suppose que l'intensité de la coloration est proportionnelle à la concentration.4 Le graphique est donc une droite passant par l'origine : une solution sans espèce colorée n'absorbe pas. Une droite horizontale voudrait dire que l'absorbance ne dépend pas de la concentration.
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La lecture est fiable à l'intérieur du domaine couvert par la gamme. On dilue donc la solution inconnue d'un facteur connu, on mesure à nouveau, puis on multiplie le résultat par ce facteur. Prolonger la droite revient à supposer sans preuve que la proportionnalité continue.
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C'est vrai : un exercice classique propose de réaliser une gamme étalon de bleu patenté V, additif alimentaire E131.1 Cette espèce colorée convient bien, car l'intensité de la teinte d'une solution dépend de sa concentration.
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Le facteur de dilution est le rapport des concentrations : 2,0 / 0,50 = 4. Il faut donc, par exemple, prélever 10 mL de solution mère et compléter à 40 mL. Inverser le rapport donnerait 0,25, ce qui correspondrait à une concentration qui augmente.
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Pour un dosage colorimétrique, la réaction doit produire une coloration ou une opacité proportionnelle à la concentration.4 Sans cette proportionnalité, la droite d'étalonnage ne permet pas de remonter à la concentration. Une solution incolore ne donnerait aucune mesure exploitable en lumière visible.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi faut-il faire une gamme étalon et ne pas mesurer directement ?
Un spectrophotomètre donne une absorbance, pas une concentration. La gamme associe chaque absorbance à une concentration connue. Elle est indispensable pour régler la méthode, y compris avec certains kits du commerce.4 Sans elle, ta mesure n'a pas de référence.
Quelle est la différence avec un titrage ?
Sources
- Document pédagogique Éduscol — Solutions aqueuses et dosages, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- Guide pédagogique — Formation des enseignants, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 9 novembre 2026.
- Dosage, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
- Dosage colorimétrique, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
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