Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Synthétiser une espèce chimique, c'est la fabriquer au laboratoire par une transformation chimique : on mélange des réactifs pour former des produits.2
Au cours de la réaction, les réactifs sont consommés et les produits apparaissent ; les espèces qui n'interviennent pas sont dites spectatrices.31
La masse totale ne varie pas de façon mesurable pendant une réaction : c'est la conservation de la masse, établie depuis Lavoisier (1777).3
Pour analyser une transformation : identifier l'état initial, identifier l'état final, puis trier les espèces qui ont réagi.1
Dans une équation ou un schéma, l'état physique s'écrit entre parenthèses : (s), (l), (g), (aq).3
Ce qu'est une synthèse
Pourquoi synthétiser ? Parce qu'une espèce utile (par exemple un arôme ou une molécule de parfumerie) peut être difficile à extraire d'une source naturelle. Les ressources d'Éduscol prennent l'exemple d'un technicien de laboratoire qui cherche à produire en laboratoire l'acétate de linalyle, en partant de linalol et d'anhydride acétique ; l'acide acétique figure aussi parmi les espèces qui interviennent.2
Réactifs, produits et espèces spectatrices
Méthode : analyser une transformation
Écrire et lire une équation
On écrit les réactifs à gauche, les produits à droite, séparés par une flèche. Les espèces spectatrices n'y figurent pas. Les nombres devant les formules (coefficients stœchiométriques) sont choisis pour que chaque élément chimique soit présent en même quantité des deux côtés, et que la charge électrique totale soit la même des deux côtés.
Conservation de la masse
Questions flash
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Une synthèse repose sur une transformation chimique : des réactifs sont consommés et des produits se forment. La filtration ou un changement d'état sont des transformations physiques qui ne créent pas de nouvelle espèce, et les atomes ne sont jamais détruits.
C'est faux : une espèce qui ne change pas est spectatrice. Un réactif, lui, est consommé pendant la réaction. L'erreur tentante est de croire que tout ce qui est présent a participé.
(aq) indique une espèce dissoute dans l'eau. (s), (g) et (l) désignent respectivement solide, gaz et liquide. Attention : une espèce en solution aqueuse, comme un ion, s'écrit (aq) et non (l).
Par conservation de la masse, la masse totale des produits est égale à celle des réactifs : 8,0 g. Penser qu'elle diminue parce que les réactifs sont « consommés » est une erreur : la matière est transformée, pas perdue.
Les questions qu'on se pose
Quelle différence entre une synthèse et une simple extraction ?
Dans une synthèse, on fabrique l'espèce par une transformation chimique à partir de réactifs. Dans une extraction, on récupère une espèce déjà présente dans un produit naturel, sans la créer par réaction.
Pourquoi les espèces spectatrices n'apparaissent-elles pas dans l'équation ?
Parce que l'équation décrit uniquement ce qui se transforme. Une espèce qui reste identique avant et après, comme les ions chlorure dans certains exemples d'Éduscol, n'y a pas sa place.1
Comment savoir quelles espèces ont réagi ?
Compare l'état initial et l'état final : une espèce qui disparaît (ou diminue) est un réactif, une espèce qui apparaît est un produit, une espèce inchangée est spectatrice.1