Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Titrages pH-métriques et conductimétriques : fiche de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un titrage sert à déterminer une concentration inconnue en faisant réagir l'espèce à doser avec un réactif titrant de concentration connue.
- À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction : pour une réaction mole à mole.
- Trois repérages possibles : indicateur coloré (colorimétrie), suivi pH-métrique, suivi conductimétrique.
- On lit le volume équivalent sur la courbe, puis on calcule la concentration avec la relation d'équivalence.
- Piège classique : confondre le volume équivalent avec le volume de prise d'essai, ou oublier les coefficients stœchiométriques.
Ce qu'est un titrage et à quoi sert l'équivalence
Trois façons de repérer l'équivalence
Avec un indicateur coloré. On ajoute quelques gouttes d'un indicateur dont la couleur change au voisinage de l'équivalence. Le bleu de bromothymol (BBT) est utilisé dans les ressources pédagogiques d'Éduscol pour repérer l'équivalence 1. Le volume lu au changement de teinte est un volume équivalent obtenu par colorimétrie : un exemple de ces ressources donne mL 1. Cette méthode est rapide mais l'œil apprécie mal l'instant exact du virage.
Avec un suivi pH-métrique. On mesure le pH avec une électrode au fur et à mesure de l'ajout du titrant, puis on trace la courbe de titrage 1. Cette courbe s'analyse : dans l'exemple d'Éduscol, le pH diminue au cours de l'addition 1. L'équivalence se situe dans la zone où le pH varie brusquement, ce que l'on exploite par la méthode des tangentes ou par la courbe dérivée.
Avec un suivi conductimétrique. On mesure la conductivité de la solution au cours de l'ajout. L'équivalence se repère par un changement dans l'évolution de la grandeur mesurée 2. En pratique, ce changement apparaît sous la forme d'une rupture de pente : les ions présents dans le mélange ne sont plus les mêmes avant et après l'équivalence, et chaque ion a sa propre contribution à la conductivité (loi de Kohlrausch, vue avant ce chapitre). On trace deux droites et leur intersection donne .
- ColorimétrieChangement de couleur d'un indicateur
- pH-métrieCourbe du pH selon le volume versé
- ConductimétrieRupture de pente de la conductivité
Méthode : de la courbe à la concentration
Comparer les techniques
Pièges fréquents
Questions flash
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est le volume de titrant versé à l'équivalence, quand les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Le volume du bécher est la prise d'essai , une confusion très fréquente : c'est une donnée de départ, pas ce qu'on repère sur la courbe.
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En conductimétrie, on repère l'équivalence par un changement dans l'évolution de la grandeur mesurée, visible par une rupture de pente entre deux droites. Le saut de pH et le changement de couleur appartiennent à la pH-métrie et à la colorimétrie. Les ions ne disparaissent pas : ils changent de nature.
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Vrai : si l'équation de réaction consomme les réactifs mole à mole, les quantités de matière introduites sont égales à l'équivalence. Attention, cette égalité ne vaut que pour des coefficients identiques ; sinon on divise chaque quantité par son coefficient.
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À l'équivalence, , donc mol·L. L'erreur tentante est de diviser par au lieu de , ce qui donne : cela reviendrait à ignorer que l'acide a été prélevé en plus grand volume que la base versée.
Les questions qu'on se pose
Quelle différence entre le volume équivalent et le volume de la prise d'essai ?
La prise d'essai est le volume de solution à doser que tu places dans le bécher avant de commencer. Le volume équivalent est le volume de titrant que tu as versé quand l'équivalence est atteinte. Le premier est connu au départ ; le second se lit sur la courbe ou au virage de l'indicateur.
Pourquoi utiliser une courbe plutôt qu'un simple indicateur coloré ?
Un indicateur coloré dépend de l'œil de l'opérateur, et il faut en choisir un adapté à la réaction. Le suivi pH-métrique ou conductimétrique donne des mesures chiffrées, qu'on trace et qu'on exploite par une construction (tangentes, intersection de droites). Le repérage de est donc plus précis et reproductible. Dans les ressources d'Éduscol, l'indicateur sert d'abord à repérer l'équivalence avant de réaliser le titrage pH-métrique précis 1.
Que faut-il savoir faire en priorité au bac sur ce chapitre ?
Savoir justifier le choix d'une méthode de repérage, déterminer à partir d'une courbe fournie, écrire la relation à l'équivalence avec les bons coefficients, puis calculer la concentration avec la bonne unité et un nombre de chiffres significatifs adapté.
Sources
Programme visé : Ressources pédagogiques – Titrages et analyse chimique · Éduscol
- Ressources pédagogiques – Titrages et analyse chimique, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- Techniques de chimie analytique, Académie de Guyane. Consulté le 6 novembre 2026.
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