Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Titrages pH-métriques et conductimétriques : quiz de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un titrage détermine une concentration en faisant réagir l'espèce à doser avec un réactif titrant ; l'équivalence se repère par colorimétrie, par pH-métrie ou par conductimétrie.12
- Le volume équivalent est le volume de titrant versé à l'équivalence ; c'est lui qui permet de calculer la quantité de matière dosée.
- Pour une réaction 1 pour 1, on a à l'équivalence, donc .2
- En pH-métrie, on trace le pH en fonction du volume versé ; en conductimétrie, on repère un changement sur la courbe de conductivité.12
- Ce quiz couvre le repérage de l'équivalence, le choix de la méthode et les calculs de concentration.
Avant de commencer
Ce quiz porte sur les titrages suivis par pH-métrie ou par conductimétrie, une méthode d'analyse chimique au programme de spécialité physique-chimie de Terminale et évaluée au bac. Il suppose que tu connais déjà la loi de Beer-Lambert et la loi de Kohlrausch, vues avant ce chapitre.
Les questions couvrent trois familles de compétences : savoir comment on repère l'équivalence (indicateur coloré, électrode et pH-mètre, conductimètre), savoir choisir et justifier une méthode, et savoir calculer une concentration à partir d'un volume équivalent. Dans les ressources pédagogiques proposées par Éduscol, un même titrage est d'abord réalisé avec un indicateur coloré, puis refait avec un suivi pH-métrique pour obtenir une détermination plus précise.1
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Un suivi pH-métrique consiste à mesurer le pH avec une électrode reliée à un pH-mètre, après chaque ajout de titrant, puis à tracer la courbe du pH en fonction du volume versé.1 La couleur est la grandeur utilisée avec un indicateur coloré, c'est donc une autre méthode. L'absorbance relève de la spectrophotométrie, qui n'est pas la méthode de ce chapitre.
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Un indicateur coloré, comme le bleu de bromothymol, sert à repérer l'équivalence : on la situe au moment où la teinte de la solution change.1 Le maximum de conductivité n'est pas un critère général, et il appartient d'ailleurs à une autre méthode. L'eau ne disparaît jamais dans un titrage en solution aqueuse, et la température n'est pas la grandeur suivie.
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Vrai. En conductimétrie, on suit la conductivité de la solution pendant l'ajout du titrant, et l'équivalence se repère par un changement dans l'évolution de cette grandeur.2 Ce changement apparaît parce que la nature des ions présents en solution n'est plus la même avant et après l'équivalence. Penser qu'aucun changement ne se voit sur la courbe conduit à croire qu'un conductimètre ne permet pas de titrer, ce qui est faux.
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Pour une réaction un pour un, la relation d'équivalence s'écrit .2 On en déduit . Les autres propositions confondent des grandeurs différentes : les concentrations ne sont égales que par hasard, et les volumes et n'ont aucune raison de l'être. Le facteur 2 n'apparaît que si l'équation l'impose.
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La quantité de matière versée est . Il faut convertir le volume en litres : mL L. Donc mol. L'erreur fréquente est de multiplier directement par 10,9 sans convertir : on obtient alors 1,09 mol, soit mille fois trop.
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La réaction est un pour un, donc , soit . On en tire mol/L. Les volumes étant tous deux en mL, la conversion en litres n'est pas nécessaire ici car elle se simplifie dans le quotient. L'erreur tentante est de diviser par au lieu de .
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D'après l'équation, une mole de diacide consomme deux moles d'ions hydroxyde. À l'équivalence : , donc . Alors mol/L. Si tu appliquais , tu trouverais mol/L, le double de la bonne valeur : c'est le piège de ce type d'énoncé.
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Dans l'exemple d'une ressource Éduscol, le pH diminue au cours de l'addition du titrant.1 Ajouter un acide à une solution basique fait baisser le pH : c'est donc le raisonnement à tenir. Dans le cas inverse, avec un titrant basique ajouté à un acide, le pH augmenterait. Quant à l'équivalence, rien n'indique qu'elle soit dépassée ; elle se repère plus tard sur la courbe.
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Dans la ressource Éduscol, le dosage avec indicateur coloré sert d'abord à situer l'équivalence, puis le titrage pH-métrique précis est réalisé : on trace la courbe du pH et on l'analyse pour déterminer le volume équivalent.1 Le volume reste toujours nécessaire, puisque c'est lui qui sert au calcul : aucune méthode n'en dispense. Enfin, c'est l'inverse de la dernière proposition : une solution déjà colorée gêne le repérage à l'œil, ce que le suivi par électrode permet d'éviter.
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Les suivis pH-métrique et conductimétrique reposent sur une mesure, pas sur la perception d'une couleur : ils restent utilisables quand la teinte de la solution gêne l'observation.12 Un indicateur coloré de plus ne ferait qu'ajouter une couleur à une solution déjà colorée. Dire qu'aucun titrage n'est possible est faux : on change simplement de méthode de suivi.
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À l'équivalence, les deux droites se coupent, donc . On regroupe : , d'où mL. Attention à ne pas prendre la moyenne des deux ordonnées à l'origine ni le maximum d'une des droites : seule l'intersection correspond au changement d'évolution de la conductivité qui marque l'équivalence.2
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Le volume équivalent est le volume de titrant versé à l'équivalence, noté ou dans les ressources.1 Il sert à calculer puis, par la relation d'équivalence, la quantité de matière dosée. Il ne dépend pas de l'indicateur : celui-ci ne fait que le repérer, et un bon repérage doit donner la même valeur. Il n'est pas non plus égal au volume titré, qui est un autre volume, fixé au départ.
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Faux. L'égalité n'est vraie que lorsque les coefficients stœchiométriques sont égaux.2 Dans le cas général, les réactifs sont dans les proportions de l'équation : pour , on écrit . Réutiliser l'égalité simple pour un diacide ou une réaction du type deux pour un donne un résultat faux d'un facteur 2.
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Les ressources Éduscol demandent de donner le volume équivalent obtenu par colorimétrie, de tracer la courbe pH-métrique, puis de l'analyser : la comparaison des résultats fait partie du travail.1 On calcule ici un écart de mL, soit environ de mL, et on discute : le repérage d'un changement de couleur dépend de l'observateur, alors qu'une courbe de mesures est plus objective. Choisir la plus grande valeur ou la plus simple n'est pas justifié, et une moyenne sans commentaire ne dit rien sur la qualité du résultat.
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Le suivi pH-métrique repose sur la mesure du pH avec une électrode adaptée.1 Le spectrophotomètre est l'instrument de la spectrophotométrie et mesure une absorbance, pas un pH. Le thermomètre ne donne qu'une température. Enfin, sans burette, impossible de connaître avec précision le volume de titrant versé, donc de déterminer .
Les questions qu'on se pose
Quelle méthode choisir entre pH-métrie et conductimétrie ?
Cela dépend des espèces en solution. Le suivi pH-métrique convient quand la réaction fait varier le pH, ce qui est le cas d'un titrage acido-basique.1 Le suivi conductimétrique convient quand les ions présents changent au cours de l'ajout, ce qui modifie la conductivité de la solution.2 À l'examen, justifie ton choix en nommant la grandeur qui varie de façon exploitable.
Que dois-je écrire pour justifier la relation d'équivalence à l'examen ?
Écris d'abord l'équation de la réaction de titrage, puis la définition de l'équivalence : les réactifs ont été introduits dans les proportions de l'équation. Déduis-en la relation entre et (par exemple pour une réaction un pour un2), puis remplace chaque quantité par . Cette étape rapporte des points même si le calcul final comporte une erreur.
Pourquoi convertir les volumes en litres ?
Une concentration en mol/L multipliée par un volume en mL donne des millimoles, pas des moles. Convertir en litres évite l'erreur d'un facteur 1000. Dans une formule du type , les deux volumes sont dans la même unité et la conversion se simplifie, mais mieux vaut le vérifier explicitement dans ta copie.
Sources
Programme visé : Ressources pédagogiques – Titrages et analyse chimique · Éduscol
- Ressources pédagogiques – Titrages et analyse chimique, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- Techniques de chimie analytique, Académie de Guyane. Consulté le 6 novembre 2026.
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