Physique-chimie · 3eDNB
Le pH : exercices corrigés de 3e en physique-chimie
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Le pH est un nombre entre 0 et 14 qui renseigne sur le caractère acide, neutre ou basique d'une solution 1.
- pH inférieur à 7 : solution acide ; pH égal à 7 : solution neutre ; pH supérieur à 7 : solution basique 1.
- On mesure le pH avec du papier pH (comparaison de couleurs) ou avec un pH-mètre 3.
- Le pH n'a pas d'unité ; il sert à classer les solutions de la plus acide à la plus basique 6.
- Dans chaque exercice : relever la valeur, la placer par rapport à 7, puis conclure avec une phrase complète.
Comment utiliser ces exercices
Ces exercices s'adressent à toi si tu prépares le DNB ou si tu veux t'assurer que la notion de pH est bien installée. Ils sont classés par difficulté croissante : commence par le niveau 1, passe au niveau 2 quand tu réponds sans hésiter, puis attaque le niveau 3.
Pour chaque exercice, cherche d'abord seul(e) sur une feuille. Si tu bloques, ouvre un indice, un seul à la fois. Ne regarde la correction qu'après avoir écrit une réponse complète, même fausse : c'est en comparant que tu repères tes erreurs.
Les exercices
Exercice 1 Classer des solutions selon leur pH
Un élève a mesuré le pH de cinq solutions et a noté ses résultats :
| Solution | pH |
|---|---|
| Jus de citron | 2 |
| Soda | 4 |
| Eau pure | 7 |
| Solution X | 9 |
| Solution Y | 12 |
Pour chaque solution, indique si elle est acide, neutre ou basique, en justifiant.
Indice 1
Compare chaque valeur au nombre 7.
Indice 2
Une valeur strictement plus petite que 7 correspond à une solution acide.
Voir la correction pas à pas
On rappelle la règle : un pH inférieur à 7 indique une solution acide, un pH égal à 7 une solution neutre, un pH supérieur à 7 une solution basique 1.
Jus de citron : pH = 2, et 2 est inférieur à 7, donc le jus de citron est acide.
Soda : pH = 4, et 4 est inférieur à 7, donc le soda est acide.
Eau pure : pH = 7, donc l'eau pure est neutre.
Solution X : pH = 9, et 9 est supérieur à 7, donc la solution X est basique.
Solution Y : pH = 12, et 12 est supérieur à 7, donc la solution Y est basique.
Deux solutions acides (citron, soda), une neutre (eau pure) et deux basiques (X et Y). Chaque réponse est justifiée par une comparaison avec 7.
Exercice 2 Lire un papier pH
Lors d'un TP, tu plonges une bandelette de papier pH dans trois liquides. Tu compares la couleur obtenue avec l'échelle de teintes de la boîte.
- Liquide A : le papier devient rouge, ce qui correspond à pH = 2.
- Liquide B : le papier devient orange clair, ce qui correspond à pH = 4.
- Liquide C : le papier devient orange, ce qui correspond à pH = 3.
- Donne le caractère de chaque liquide.
- Explique pourquoi on ne peut pas dire « c'est acide » juste en regardant que le papier a changé de couleur.
Indice 1
Le papier pH donne une valeur : c'est elle qu'il faut comparer à 7.
Indice 2
Pense à la phrase de justification : valeur, comparaison, conclusion.
Voir la correction pas à pas
Le papier pH permet d'évaluer le pH par comparaison de couleur avec l'échelle fournie 1.
Liquide A : pH = 2, inférieur à 7, donc acide.
Liquide B : pH = 4, inférieur à 7, donc acide.
Liquide C : pH = 3, inférieur à 7, donc acide.
Question 2 : la couleur n'a de sens que si on la convertit en valeur de pH grâce à l'échelle. Toutes les couleurs ne correspondent pas à un liquide acide : un papier qui vire vers d'autres teintes indiquerait un pH plus élevé. C'est la valeur lue, comparée à 7, qui permet de conclure.
Les trois liquides sont acides. Retiens le réflexe : couleur, puis valeur du pH, puis comparaison à 7, puis conclusion.
Exercice 3 Vrai ou faux ? Justifier
Indique si chaque affirmation est vraie ou fausse et corrige-la si elle est fausse.
- Le pH d'une solution peut valoir 15.
- Une solution de pH égal à 7 est neutre.
- Le pH se mesure en grammes par litre.
- Une solution de pH 11 est acide.
- On peut mesurer le pH avec un pH-mètre.
Indice 1
Rappelle-toi l'intervalle des valeurs du pH sur l'échelle utilisée au collège.
Indice 2
Pour l'unité, demande-toi si le pH est une grandeur qui s'accompagne d'une unité.
Voir la correction pas à pas
Affirmation 1 : fausse. Sur l'échelle utilisée en classe, le pH est un nombre compris entre 0 et 14 1. Une valeur de 15 sort de l'échelle.
Affirmation 2 : vraie. Un pH égal à 7 correspond à une solution neutre 1.
Affirmation 3 : fausse. Le pH est une grandeur sans unité 6. Les grammes par litre mesurent autre chose.
Affirmation 4 : fausse. 11 est supérieur à 7, donc la solution est basique 1.
Affirmation 5 : vraie. Le pH se mesure avec du papier pH ou avec un pH-mètre 3.
Trois erreurs à retenir : une valeur hors de l'échelle, une unité qui n'existe pas et une confusion entre « petit pH » et « grand pH ». Un pH supérieur à 7 n'est jamais acide.
Exercice 4 Comparer deux solutions
Un élève mesure le pH du jus de citron et celui de l'eau pure : il trouve 2 pour le jus de citron et 7 pour l'eau pure.
- Les deux solutions sont-elles acides ?
- Calcule l'écart entre les deux valeurs de pH (nombre d'unités de pH).
- Quelle solution est la plus éloignée du caractère neutre, et de quel côté de l'échelle ?
Indice 1
Fais une soustraction entre la plus grande valeur et la plus petite.
Indice 2
Place les deux valeurs sur une droite graduée de 0 à 14, avec 7 au milieu.
Voir la correction pas à pas
Jus de citron : pH = 2, inférieur à 7, donc acide. Eau pure : pH = 7, donc neutre. Seul le jus de citron est acide 1.
L'écart se calcule par soustraction : 7 - 2 = 5. Les deux valeurs diffèrent de 5 unités de pH.
Sur la droite graduée de 0 à 14, le nombre 2 se situe du côté des petites valeurs, loin de 7. Le jus de citron est donc à 5 graduations du point neutre, côté acide.
L'eau pure, avec pH = 7, est exactement au point neutre : elle ne penche d'aucun côté.
Le jus de citron est acide, l'eau pure est neutre, et leur écart vaut 5 unités de pH. Attention : écrire « unités de pH » est un langage de commodité pour compter les graduations ; le pH lui-même n'a pas d'unité.
Exercice 5 Quel soda est le plus acide ?
Pendant un TP, deux sodas A et B sont testés au papier pH. Le soda A donne pH = 3 et le soda B donne pH = 4. Un camarade affirme : « Le soda B est plus acide car son pH est plus grand. »
- Les deux sodas sont-ils acides ?
- L'affirmation du camarade est-elle correcte ? Explique.
- Pour comprendre d'où vient l'acidité d'un soda, quelle piste est envisagée en classe ?
Indice 1
Place 3 et 4 sur l'échelle par rapport à 7.
Indice 2
Plus on se rapproche de 0, plus on s'éloigne du neutre côté acide.
Voir la correction pas à pas
Soda A : pH = 3 ; soda B : pH = 4. Les deux valeurs sont inférieures à 7, donc les deux sodas sont acides 1.
Sur l'échelle, un pH plus grand pour une solution acide signifie qu'elle se rapproche de 7, donc du neutre. Le soda B est moins éloigné du neutre que le soda A.
Le soda A, de pH 3, est donc le plus acide des deux. L'affirmation du camarade est fausse : il a raisonné à l'envers. Le pH sert à classer les solutions de la plus acide à la plus basique 6, et pour deux solutions acides, la plus acide est celle dont le pH est le plus bas.
Une activité de classe propose de vérifier que le dioxyde de carbone dissous explique en partie l'acidité des sodas 3.
Le soda A (pH 3) est plus acide que le soda B (pH 4). Retiens : parmi des solutions acides, plus le pH est petit, plus la solution est acide. Le dioxyde de carbone est une piste d'explication de l'acidité des sodas.
Exercice 6 Choisir la bonne méthode et éviter les erreurs de mesure
Une élève doit déterminer si une solution inconnue est acide et dire à quel point elle l'est. Elle hésite entre deux outils : un indicateur coloré, le bleu de bromothymol (BBT), et une mesure du pH.
Elle prépare aussi une dilution pour une seconde expérience. Elle utilise une fiole jaugée qu'elle vient de sortir de l'armoire, sans la rincer, et qui contient quelques gouttes d'une ancienne solution.
- Quel outil permet de connaître le degré d'acidité ? Justifie.
- Pourquoi le BBT reste-t-il utile ?
- Quelle faute commet l'élève avec la fiole, et que faut-il faire ?
- L'élève obtient pH = 7 pour une solution. Rédige la conclusion complète.
Indice 1
Un indicateur coloré change de teinte selon la nature de la solution mais ne donne pas de nombre.
Indice 2
La verrerie doit être parfaitement propre avant une mesure ou une dilution.
Indice 3
Pour la question 4, utilise la phrase en trois temps : valeur, comparaison, conclusion.
Voir la correction pas à pas
Question 1 : la mesure du pH donne un nombre qui permet de classer les solutions de la plus acide à la plus basique 6. Le BBT, lui, ne permet pas de déterminer le degré d'acidité 6. L'élève doit donc mesurer le pH, au papier pH ou au pH-mètre 3.
Question 2 : les indicateurs colorés comme l'hélianthine et le BBT permettent de vérifier un classement entre acide, basique et neutre 6. Ils restent utiles pour une première information rapide, sans donner de valeur.
Question 3 : la verrerie doit être parfaitement propre 6. Une fiole contenant des restes d'une autre solution fausserait la concentration de la dilution et donc le pH mesuré. En cas de doute, on la rince avec la solution qu'on va utiliser 6.
Question 4 : le pH vaut 7, donc la solution est neutre 1. On rédige : « Le pH mesuré vaut 7, c'est la valeur du pH d'une solution neutre, donc la solution est neutre. »
Pour savoir à quel point une solution est acide, on mesure son pH ; le BBT apporte seulement un classement. Une mesure ne vaut que si la verrerie est propre, sinon le résultat est faussé.
Exercice 7 Rédiger une conclusion de TP type DNB
Lors d'un TP, trois liquides sont testés au papier pH.
| Liquide | Couleur du papier | pH lu |
|---|---|---|
| 1 | rouge | 2 |
| 2 | orange clair | 4 |
| 3 | couleur indiquant 7 | 7 |
- Classe les trois liquides du plus acide au moins acide.
- Précise lesquels sont acides et lequel est neutre.
- Un élève propose de tester un quatrième liquide dont le pH serait 13. Prévois, sans mesurer, son caractère et dis où il se placerait dans le classement.
- Rédige en quelques lignes une conclusion de compte rendu.
Indice 1
Fais d'abord un classement des valeurs de pH, du plus petit au plus grand.
Indice 2
Un liquide de pH 13 se trouve de l'autre côté de 7.
Indice 3
Pour la conclusion, mentionne l'outil de mesure, les résultats et la règle.
Voir la correction pas à pas
Question 1 : on range les valeurs du plus petit pH au plus grand : liquide 1 (pH 2), liquide 2 (pH 4), liquide 3 (pH 7). Parmi des solutions acides, la plus acide a le pH le plus bas, donc l'ordre du plus acide au moins acide est 1, 2, puis 3 comme point neutre 6.
Question 2 : les liquides 1 et 2 ont un pH inférieur à 7, ils sont acides. Le liquide 3 a un pH égal à 7, il est neutre 1.
Question 3 : 13 est supérieur à 7, donc le liquide serait basique 1. Il se placerait après le liquide 3 sur l'échelle, tout au bout du côté basique, car 13 est proche de 14, valeur maximale de l'échelle 1.
Question 4 : « Grâce au papier pH, nous avons relevé un pH de 2 pour le liquide 1, de 4 pour le liquide 2 et de 7 pour le liquide 3. Comme 2 et 4 sont inférieurs à 7, les liquides 1 et 2 sont acides, le liquide 1 étant le plus acide. Comme le pH du liquide 3 est égal à 7, il est neutre. »
Une bonne conclusion contient trois ingrédients : l'outil utilisé, les valeurs obtenues, la règle de comparaison avec 7. Elle répond à la question posée sans réciter tout le cours.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si une solution est acide sans calcul ?
Il suffit de connaître son pH et de le comparer à 7. Si le pH est plus petit que 7, la solution est acide ; s'il est égal à 7, elle est neutre ; s'il est plus grand que 7, elle est basique 1. Au collège, aucune formule n'est nécessaire.
Faut-il écrire une unité après le pH ?
Non. Le pH est une grandeur sans unité 6. Écris simplement « pH = 4 » et non « pH = 4 g/L » ou une autre unité. En revanche, tu peux dire que deux valeurs diffèrent de quelques « unités de pH » pour parler de l'écart sur l'échelle, mais ce n'est pas une unité de mesure.
Qu'est-ce qui peut tomber sur le pH au DNB ?
On te demandera surtout d'identifier le caractère acide, neutre ou basique d'une solution à partir d'une valeur de pH, ou à partir d'un résultat de mesure au papier pH ou au pH-mètre 3. Pense à toujours justifier par la comparaison avec 7 et à rédiger une phrase complète.
Sources
- Éduscol — Ressources pédagogiques pH et acides-bases, Éduscol. Consulté le 7 novembre 2026.
- Éduscol — Ressources complémentaires cycle 4, Éduscol. Consulté le 7 novembre 2026.
- Éduscol — Accompagnement pédagogique acides-bases, Éduscol. Consulté le 7 novembre 2026.
- Mesure du pH - Document d'accompagnement, Éduscol (rang 1). Consulté le 7 novembre 2026.
- Larousse — Encyclopédie : pH, Larousse. Consulté le 7 novembre 2026.
- pH d'une solution - Ressource pédagogique, Académie Strasbourg (rang 3). Consulté le 7 novembre 2026.
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