Physique-chimie · 3eDNB
Réaction entre un acide et un métal : fiche de 3e
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un acide peut attaquer un métal : c'est une transformation chimique où le métal disparaît peu à peu et où de nouvelles espèces apparaissent.4
- Avec un acide dilué, on obtient un sel du métal (un sulfate avec l'acide sulfurique) et du dihydrogène.4
- Tous les métaux ne réagissent pas : le zinc, le fer, l'aluminium ou le magnésium sont attaqués par l'acide sulfurique dilué, le plomb ne l'est pas.4
- Pour écrire le bilan : repère les réactifs, nomme les produits, équilibre les atomes.
- Sécurité : on verse toujours l'acide dans l'eau, jamais l'inverse.4
L'essentiel à retenir
Quand on met un métal en contact avec une solution acide, il peut se produire une transformation chimique. Le métal est « mangé » petit à petit, la solution change et un gaz se dégage. On sait depuis l'Antiquité que les acides dissolvent les métaux.5 Cette réaction fait partie des réactions acide-métal étudiées en 3e, avec les réactions acide-base.2
Quels métaux sont attaqués ?
Un acide n'attaque pas tous les métaux de la même façon. Avec l'acide sulfurique dilué, on observe une réaction pour le zinc, le fer, l'aluminium, le magnésium, le manganèse et le nickel.4 Le plomb et le tungstène, eux, restent intacts.4 Pour l'étain et le cuivre, il faut un acide concentré et chaud.4
| Situation | Métaux concernés |
|---|---|
| Attaqués par l'acide sulfurique dilué | zinc, fer, aluminium, magnésium, manganèse, nickel4 |
| Attaqués seulement par l'acide concentré et chaud | cuivre, étain4 |
| Non attaqués par l'acide sulfurique | plomb, tungstène4 |
Écrire le bilan de la réaction
Précautions et pièges
Questions flash
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Un acide dilué attaque un métal en donnant un sel du métal et du dihydrogène ; avec l'acide sulfurique, ce sel est un sulfate. L'eau n'est pas le produit attendu ici, et le chlorure vient de l'acide chlorhydrique, pas de l'acide sulfurique.
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Le plomb n'est pas attaqué par l'acide sulfurique. Le fer, le magnésium et l'aluminium le sont : croire que tous les métaux réagissent est l'erreur tentante.
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C'est vrai : l'acide plus dense descend dans l'eau et la chaleur se dissipe. Verser l'eau sur l'acide ferait chauffer la couche d'eau en surface et pourrait projeter le liquide.
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Le dihydrogène se dégage et le cuivre résiste à l'acide dilué. Il y a bien de nouvelles espèces (c'est une transformation chimique), et le plomb est justement un métal non attaqué.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi y a-t-il des bulles quand on met un métal dans un acide ?
Comment savoir si un métal va réagir avec un acide ?
Il faut connaître le comportement du métal. Avec l'acide sulfurique dilué, le zinc, le fer, l'aluminium et le magnésium réagissent, alors que le plomb ne réagit pas et que le cuivre demande un acide concentré et chaud.4 À l'examen, l'énoncé donne en général l'information : relis-le avant d'écrire le bilan.
Quelle différence entre acide dilué et acide concentré ?
Un acide dilué contient beaucoup d'eau, un acide concentré en contient peu. Concentré et chaud, l'acide sulfurique agit comme un oxydant et peut attaquer des métaux que l'acide dilué n'attaque pas, comme le cuivre ou l'étain.4
Sources
Programme visé : Réaction entre un acide et un métal · Éduscol (Ministère de l'Éducation nationale)
- Réaction entre un acide et un métal, Éduscol (Ministère de l'Éducation nationale). Consulté le 6 novembre 2026.
- Organisation et transformations de la matière - Cycle 4 (3e), Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- La gravure à l'eau forte, Académie de Paris. Consulté le 6 novembre 2026.
- Acide sulfurique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Acide, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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