Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Un acide dilué attaque certains métaux : il se forme un sel du métal (un sulfate avec l'acide sulfurique) et du dihydrogène se dégage.
Dilué, l'acide sulfurique attaque des métaux usuels comme le fer, l'aluminium, le zinc, le manganèse, le magnésium ou le nickel ; le plomb et le tungstène lui résistent.
Le cuivre et l'étain demandent un acide sulfurique concentré et chaud, qui joue alors surtout le rôle d'oxydant.
Pour diluer cet acide, on le verse toujours dans l'eau, jamais l'inverse.
Avant de commencer
Ce quiz porte sur la réaction entre un acide et un métal, une notion du cycle 4 qui regroupe, en classe de 3e, les réactions acide-base et acide-métal 2. Tu y retrouveras ce que l'on forme quand un acide attaque un métal, quels métaux réagissent, et pourquoi la concentration de l'acide change tout.
Quiz
13 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
Avec l'acide sulfurique dilué, le fer est attaqué : il se forme un sulfate métallique et de l'hydrogène se dégage 4. Le dioxyde de soufre est tentant parce que l'acide contient du soufre, mais il ne se forme qu'avec l'acide concentré et chaud (sur l'étain ou le cuivre par exemple), pas avec le fer en acide dilué 4.
Face aux métaux usuels, l'acide sulfurique donne un sulfate du métal et laisse échapper de l'hydrogène 4. La dernière proposition décrit le comportement de l'acide concentré et chaud, pas celui de l'acide dilué 4.
Le zinc et le nickel font partie des métaux que l'acide dilué attaque, avec le fer, l'aluminium, le manganèse et le magnésium 4. Le plomb et le tungstène résistent à cet acide 4 : ce sont les pièges de la question.
C'est faux. Pour attaquer le cuivre (et l'étain), il faut un acide sulfurique concentré et chaud 4. Le cuivre est un métal courant, d'où l'idée fausse que tous les métaux usuels réagissent avec l'acide dilué.
C'est vrai : le plomb, comme le tungstène, résiste à l'acide sulfurique 4. Il ne faut donc pas généraliser en disant qu'un acide attaque tous les métaux.
Avec l'étain, c'est du dioxyde de soufre qui est libéré au lieu de l'hydrogène 4. Répondre « de l'hydrogène » est l'erreur tentante, car c'est le gaz du cas général.
Mélanger l'acide sulfurique et l'eau dégage beaucoup de chaleur. En versant l'acide dans l'eau, l'acide, plus dense, descend et la chaleur se dissipe. Dans le cas inverse, l'eau peu dense flotte en surface, s'échauffe et peut être projetée 4.
La proportion est de 1 volume d'acide pour 10 volumes d'eau 4. Pour 40 mL d'acide, il faut donc 40×10=400 mL d'eau. Les 440 mL correspondent au volume total de la solution, pas au volume d'eau.
Pour Liebig, un acide contient de l'hydrogène qu'un métal peut venir remplacer 5. Cette idée rejoint la réaction acide-métal, où le métal passe dans un sel. Le nom « oxygène » signifie « qui engendre les acides » 5, mais cela ne fait pas de l'oxygène un produit de la réaction avec un métal.
L'étude de la gravure à l'eau forte porte sur la réaction chimique entre l'acide nitrique et le cuivre 3. Elle s'appuie sur des connaissances déjà vues, comme la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer 3. L'acide sulfurique et le plomb ne réagissent pas 4.
C'est vrai : cette capacité des acides à dissoudre les métaux est connue depuis l'Antiquité 5. C'est justement la propriété que l'on étudie dans la réaction acide-métal.
Concentré et chaud, l'acide sulfurique est le plus souvent un oxydant ; dilué, il réagit plutôt comme un acide classique 4. Avec le cuivre, le zinc et l'étain, la version chaude et concentrée forme des sels en rejetant de l'eau et du dioxyde de soufre, alors que la version diluée dégage de l'hydrogène 4. Il attaque donc bien des métaux, y compris le cuivre.
Le magnésium fait partie des métaux attaqués par l'acide dilué, et la réaction dégage de l'hydrogène 4. Le dioxyde de soufre apparaît avec l'acide concentré et chaud, par exemple pour l'étain 4. Dire que l'acide dilué n'attaque rien est faux : seuls certains métaux, comme le plomb, lui résistent 4.
Les questions qu'on se pose
Tous les métaux réagissent-ils avec les acides ?
Non. L'acide sulfurique dilué attaque de nombreux métaux usuels, comme le fer, le zinc et le magnésium, mais ni le plomb ni le tungstène 4. Le cuivre et l'étain demandent un acide concentré et chaud 4. Retiens donc que la réaction dépend à la fois du métal et de l'état de l'acide.
Que se forme-t-il quand un acide attaque un métal ?
Avec l'acide sulfurique dilué, on obtient un sulfate du métal et de l'hydrogène se dégage 4. Le métal disparaît donc peu à peu en tant que métal pour entrer dans un sel dissous. Cette réaction fait partie des réactions acide-métal travaillées au cycle 4 2.
Pourquoi faut-il verser l'acide dans l'eau et pas l'inverse ?
Le mélange de l'acide sulfurique et de l'eau dégage beaucoup de chaleur. En versant l'acide dans l'eau, l'acide plus dense descend et la chaleur se disperse. Dans l'autre sens, l'eau peu dense reste en surface, s'échauffe et peut être projetée 4.