Physique-chimie · 4e
Équation de réaction : quiz de 4e
Publié le 12 novembre 2026 · Mis à jour le 12 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une équation de réaction est un écrit symbolique qui modélise une transformation chimique : réactifs à gauche, produits à droite, séparés par une flèche. 4
- Le nombre entier placé devant une formule s'appelle le coefficient stœchiométrique ; il multiplie toute la formule. 4
- Une transformation chimique se lit comme une redistribution des atomes : ceux qui sont à gauche se retrouvent à droite, en même nombre pour chaque élément. 3
- Au collège, on apprend à interpréter une équation fournie (réactifs, produits) ; on ne te demande pas de l'écrire ni de l'ajuster seul, même en 3e. 2
Avant de commencer
Ce quiz porte sur l'équation de réaction, l'outil qui permet de décrire une transformation chimique avec des symboles. Tu as déjà vu les atomes et les molécules, la différence entre transformation physique et transformation chimique, et les combustions. Ici, tu vas utiliser ces idées pour lire une équation, repérer les réactifs et les produits, et compter les atomes de chaque côté de la flèche.
Chaque question est corrigée. Lis l'explication même quand tu as juste : elle précise souvent l'erreur que l'on commet le plus facilement.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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L'équation de réaction est un écrit symbolique : formules et flèche modélisent la transformation. 4 Elle ne donne pas directement une masse (ce sera l'objet de la conservation de la masse), et elle ne décrit ni les couleurs ni le montage : ce sont des observations, pas un modèle.
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Les réactifs, qui sont consommés, sont écrits à gauche, et les produits, qui se forment, à droite. 4 Mettre les réactifs à droite revient à lire la transformation à l'envers.
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C'est faux : les produits se trouvent à droite de la flèche, les réactifs à gauche. 4 La flèche indique le sens de la transformation, de ce qui est consommé vers ce qui est formé.
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Les réactifs sont à gauche de la flèche : le méthane CH₄ et le dioxygène O₂. Cette équation modélise la combustion du méthane. 1 CO₂ et H₂O sont à droite : ce sont les produits. Les autres propositions mélangent un réactif et un produit.
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Un nombre entier placé avant une formule est un coefficient stœchiométrique. 4 L'indice, lui, est le petit nombre écrit en bas, à l'intérieur de la formule (le 2 de O₂). Les deux ne jouent pas le même rôle : le coefficient dit combien de molécules, l'indice dit combien d'atomes dans une molécule.
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Le coefficient 2 multiplie toute la formule, et chaque molécule H₂O contient 2 atomes d'hydrogène : . Répondre 2 revient à oublier le coefficient, répondre 6 à additionner les nombres au lieu de les multiplier.
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Chaque molécule O₂ contient 2 atomes d'oxygène, et il y a 2 molécules : . Répondre 2 revient à ne regarder que l'indice, ou que le coefficient.
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Le coefficient se place devant la formule entière et multiplie tous les atomes qu'elle contient : 4 H et 2 O pour 2 H₂O. Croire qu'il ne touche que l'hydrogène (le premier symbole) est une erreur fréquente.
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C'est faux. H₂O₂ n'est pas de l'eau : c'est une autre espèce chimique, ce qui changerait la transformation décrite. Pour ajuster, on agit uniquement sur les coefficients placés devant les formules, jamais sur les indices.
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À gauche : 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène. À droite : 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène dans CO₂. Les comptes sont les mêmes pour chaque élément, l'équation est donc équilibrée. L'absence de coefficient ne signifie pas qu'elle est fausse : un coefficient absent vaut 1.
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L'hydrogène est équilibré (2 de chaque côté), mais pas l'oxygène : 2 atomes à gauche contre 1 seul à droite. Il suffit qu'un seul élément ne corresponde pas pour que l'équation soit mal ajustée. Une version correcte est .
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L'équation indique que 1 molécule de dioxygène donne 2 molécules d'eau. Avec 2 molécules de dioxygène, on obtient deux fois plus : molécules d'eau. Répondre 2 revient à lire le coefficient sans tenir compte de la quantité de dioxygène.
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En 4e, on interprète une équation fournie en identifiant réactifs et produits ; au collège, on ne te demande pas d'écrire ni d'ajuster seul ces équations, et en 3e on attend surtout que tu saches bien les interpréter. 2 Les calculs de quantités de matière et la réversibilité dépassent le programme de ce niveau.
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Un signe égal est symétrique : il ne permet pas de savoir ce qui est consommé et ce qui est formé. La flèche, orientée vers la droite, rend compte de cette différence. 4 Elle ne dit rien de la masse ni de la vitesse de la réaction.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si une équation est bien équilibrée ?
Compte, élément par élément, les atomes à gauche puis à droite de la flèche. Pour chaque formule, multiplie le coefficient par l'indice de l'élément, puis additionne. Si tous les éléments donnent le même nombre des deux côtés, l'équation est équilibrée. Cela traduit l'idée qu'une transformation chimique est une redistribution des atomes. 3
En 4e, dois-je savoir écrire moi-même une équation de réaction ?
Non : au collège, on s'entraîne à interpréter une équation fournie, en repérant les réactifs et les produits. Écrire et ajuster seul une équation n'est demandé ni en 4e ni en 3e ; en 3e, on attend surtout que tu maîtrises bien cette lecture. 2 Savoir compter les atomes de chaque côté t'aide à vérifier qu'une équation donnée est bien équilibrée.
Sources
- Transformations chimiques et physiques - Cours et ressources 4e, Éduscol. Consulté le 12 novembre 2026.
- Atomes dans la réaction chimique - Ressources pédagogiques 4e, Éduscol. Consulté le 12 novembre 2026.
- Équation bilan et conservation des atomes - Ressources 4e, Éduscol. Consulté le 12 novembre 2026.
- Équation chimique, Wikipédia. Consulté le 12 novembre 2026.
- Réaction nucléaire, Wikipédia. Consulté le 12 novembre 2026.
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