Électronégativité et polarité : fiche de révision de 1re
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
L'électronégativité χ traduit la tendance d'un atome à tirer vers lui le doublet qu'il partage dans une liaison ; elle croît vers la droite d'une période et vers le haut d'une famille.3
Une liaison est polarisée quand les deux atomes n'ont pas la même électronégativité : δ- sur le plus électronégatif, δ+ sur l'autre.3
Une molécule est polaire si le barycentre des charges positives et celui des charges négatives ne coïncident pas : il faut l'électronégativité ET la géométrie.13
La polarité influe sur la solubilité et sur la température d'ébullition.4
L'électronégativité d'un atome
De la liaison polarisée à la différence d'électronégativité
Quand deux atomes identiques sont liés, le doublet est partagé équitablement. Quand leurs électronégativités diffèrent, l'un des deux attire davantage le nuage électronique que l'autre.4 La liaison est alors dite polarisée.3
De la liaison à la molécule : le rôle de la géométrie
Le programme associe donc deux ingrédients : la géométrie de l'entité et l'électronégativité, qui permettent ensemble de déterminer son caractère polaire ou apolaire.1 Des liaisons polarisées ne suffisent pas à conclure : tout dépend de leur disposition dans l'espace.
Pourquoi la polarité compte : propriétés physiques
Pièges à éviter
Questions flash
4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
Le fluor est bien plus électronégatif que l'hydrogène, donc il attire davantage le doublet : il porte δ-.4 Dire « sur l'hydrogène » inverse le sens de l'attraction. Dire « nulle part » oublie que les deux atomes sont différents.
Faux : la polarité de la molécule dépend aussi de la géométrie, qui détermine si les barycentres des charges positives et négatives coïncident.13 L'erreur tentante est de s'arrêter aux liaisons.
Dans O₂, il n'y a aucune différence d'électronégativité, donc aucune polarisation.4 HF est fortement polarisée, et NH₃ est polaire car ses liaisons N-H polarisées sont disposées en pyramide.
L'écart vaut 3,98 − 0,7 = 3,28 : c'est la différence entre l'élément le plus et le moins électronégatif.3 Une valeur aussi forte relève d'une liaison tendant vers l'ionique.3
Les questions qu'on se pose
Comment savoir quel atome est le plus électronégatif sans les valeurs ?
Utilise le tableau périodique : l'électronégativité croît vers la droite sur une période et vers le haut dans une famille.3 Le fluor, en haut à droite, est le plus électronégatif.3
Pourquoi l'huile ne se mélange-t-elle pas avec l'eau ?
L'eau est un solvant polaire, et les espèces apolaires s'y dissolvent en général mal, comme les hydrocarbures.4 Les huiles sont formées de longues chaînes carbonées très peu polaires : elles se comportent de la même façon et ne se mélangent pas à l'eau.
Faut-il apprendre les seuils 0,4 et 1,7 ?
Ce sont des repères d'usage pour classer une liaison : en dessous de 0,4 elle est considérée non polarisée,3 entre 0,4 et 1,7 elle est polarisée.4 Retiens surtout le raisonnement : écart d'électronégativité, puis géométrie, puis barycentres des charges.