Physique-chimie (spécialité) · Première
Électronégativité et polarité : quiz de Première
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- L'électronégativité (notée ) mesure la capacité d'un atome à attirer le doublet d'électrons qu'il partage dans une liaison 3.
- Elle croît quand on avance vers la droite d'une période et quand on monte dans une famille ; le fluor est le plus électronégatif () 3.
- Plus l'écart entre deux atomes liés est grand, plus la liaison est polarisée ; au-delà d'un écart très fort, elle devient ionique 3.
- Pour savoir si une molécule est polaire, il faut l'électronégativité et la géométrie : des charges réparties de façon symétrique donnent une molécule apolaire 14.
- La polarité influence le point d'ébullition et la solubilité 4.
Avant de commencer
Ce quiz teste ta maîtrise de l'électronégativité et de la polarité, deux notions qui relient la structure d'une entité à ses propriétés physiques. Tu as déjà vu le schéma de Lewis et la géométrie des molécules : on s'en sert ici pour passer de la liaison à la molécule entière 1.
Les questions couvrent quatre points : la définition et l'évolution de l'électronégativité dans le tableau périodique, le classement des liaisons selon l'écart d'électronégativité, le passage de la liaison à la molécule (rôle de la géométrie), puis les conséquences sur les propriétés physiques comme la solubilité et la température d'ébullition.
Quiz
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L'électronégativité d'un atome caractérise sa capacité à attirer le doublet d'électrons qu'il partage avec un autre atome dans une liaison 3. Le nombre total d'électrons relève du numéro atomique, pas de l'attraction exercée dans une liaison, et la masse n'intervient pas dans cette définition. La dernière proposition décrit un comportement acido-basique, sans rapport.
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Une valeur élevée de signale un élément qui tire fortement vers lui les électrons d'une liaison 3. L'idée inverse (céder facilement des électrons) correspond à un élément électropositif, donc de faible électronégativité 3. Une grande électronégativité n'empêche pas de former des liaisons, au contraire.
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Ces deux valeurs sont les extrêmes cités pour l'échelle de Pauling 3. On soustrait la plus petite à la plus grande : . L'écart est un nombre positif, qu'on calcule toujours en retranchant la plus petite valeur à la plus grande. L'erreur fréquente est d'additionner les deux valeurs.
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C'est vrai : dans , la liaison covalente unit deux atomes identiques, sans différence d'électronégativité ; elle n'est pas polarisée et les électrons sont répartis de façon symétrique 4. Penser que toute molécule contenant de l'oxygène est polaire est une erreur : c'est l'écart entre les atomes liés qui compte.
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Le fluor l'emporte nettement sur l'hydrogène en électronégativité : aucun élément ne l'égale. La liaison est donc fortement polarisée et les électrons se tiennent plus près du fluor 4. Le symbole désigne la charge partielle négative 3, qui se place donc sur le fluor. La molécule reste globalement neutre 3, mais cela n'empêche pas l'existence de charges partielles.
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Le programme associe la géométrie des entités au concept d'électronégativité pour déterminer la polarité 1. La polarité vient de la différence d'électronégativité, des différences de charge qu'elle induit et de leur répartition dans l'espace 4. Se limiter à la masse ou au nombre d'atomes ne dit rien de la répartition des charges.
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C'est faux. Si les charges sont réparties de façon totalement symétrique, la molécule est apolaire, même si ses liaisons sont polarisées 4. C'est pour cela que la géométrie de la molécule est indispensable 1. L'erreur tentante consiste à conclure à partir des seules liaisons, sans regarder comment elles sont orientées dans l'espace.
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L'azote est légèrement plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui polarise faiblement les liaisons N–H ; l'azote porte de plus un doublet non liant proche du quatrième sommet d'un tétraèdre (géométrie pyramide trigonale), et cette région riche en électrons crée un puissant dipôle à travers la molécule 4. Le plus électronégatif des éléments est le fluor, pas l'azote 3, et l'ammoniac n'en contient pas.
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Un composé apolaire se mélange en règle générale mal à un solvant polaire : c'est le cas des hydrocarbures, qui ne passent pas en solution dans l'eau 4. À l'inverse, les composés polaires s'y dissolvent mieux 4. Affirmer que la solubilité ne dépend pas de la polarité est faux : la polarité influe notamment sur la solubilité 4.
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La polarité et ses conséquences influent sur des caractéristiques physiques telles que la tension superficielle, le point de fusion, le point d'ébullition et la solubilité 4. Le numéro atomique est une propriété du noyau de chaque atome ; il ne dépend pas de la polarité des molécules dans lesquelles l'atome se trouve.
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À masses molaires voisines, la molécule polaire bout en général à une température supérieure, car les molécules s'attirent par des interactions dipôle-dipôle ; la liaison hydrogène, très présente dans l'eau, en est le cas le plus courant 4. Dire que seule la masse molaire compte oublie justement l'effet de la polarité, et la symétrie des charges est la marque d'une molécule apolaire, pas un facteur qui élève la température d'ébullition 4.
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Quand un atome s'empare presque totalement du doublet, chacun des deux atomes se transforme en ion, avec une charge entière ou à peu près entière : la liaison est ionique 3. La liaison covalente polarisée correspond à un écart moyen, où le doublet reste partagé mais de façon inégale 3. Une liaison apolaire correspond à un écart nul ou faible 3.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si une liaison est polarisée sans connaître toutes les valeurs par cœur ?
Tu n'as pas à retenir les valeurs : elles sont en général fournies dans l'énoncé. Retiens le mode d'emploi : on calcule l'écart entre les deux atomes. Un écart nul ou faible donne une liaison apolaire, un écart moyen une liaison polarisée, un écart très fort une liaison ionique 3. Comme repères chiffrés, une liaison est non polarisée pour et polarisée entre et 34. Tu peux aussi t'appuyer sur la tendance du tableau périodique : plus deux éléments sont éloignés, plus l'écart est grand, le fluor étant le plus électronégatif 3.
Pourquoi la géométrie de la molécule intervient-elle dans la polarité ?
Parce que la polarité d'une molécule dépend de la façon dont les charges positives et négatives sont réparties dans l'espace 4. Si cette répartition est totalement symétrique, la molécule est apolaire ; plus elle est asymétrique, plus la molécule est polaire 4. C'est pourquoi le programme demande de combiner la géométrie, issue du schéma de Lewis, et l'électronégativité pour conclure 1. Pour une molécule à plusieurs liaisons, pense donc toujours à vérifier la forme avant de répondre.
À quoi sert de savoir si une molécule est polaire ?
Cela permet de prévoir des propriétés physiques : solubilité dans un solvant, point d'ébullition, tension superficielle 4. Une espèce apolaire se mélange en général difficilement à un solvant polaire comme l'eau, alors qu'une espèce polaire s'y mélange mieux 4. Cette idée sert ensuite pour la dissolution, la solubilité et l'extraction par solvant.
Sources
Programme visé : Programme de physique-chimie de première générale — De la structure des entités aux propriétés physiques de la matière · Ministère de l'Éducation Nationale
- Programme de physique-chimie de première générale — De la structure des entités aux propriétés physiques de la matière, Ministère de l'Éducation Nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Programmes et ressources en physique-chimie (voie générale et technologique), Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- Électronégativité, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Polarité (chimie), Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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