Avancement et tableau d'avancement : quiz de 1re spécialité

Quiz

14 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

1. Dans quelle unité s'exprime l'avancement $x$ d'une réaction ?

   La mole (mol)Le gramme (g)La mole par litre (mol·L⁻¹)Il n'a pas d'unité
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2. Quelle est la valeur de l'avancement à l'état initial, avant que la transformation ne commence ?

   $x = 0$$x = 1$ mol$x = x_{max}$$x$ est égal à la quantité du réactif limitant
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3. Vrai ou faux : la première ligne d'un tableau d'avancement reprend l'équation de la réaction.

   VraiFaux
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4. Soit la réaction $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$ avec $n_0(\text{H}_2) = 0{,}50$ mol et $n_0(\text{O}_2) = 0{,}40$ mol. Quelle est la valeur de l'avancement maximal $x_{max}$ (en mol) ?

   Ta réponse mol
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5. Dans la situation précédente ($n_0(\text{H}_2) = 0{,}50$ mol, $n_0(\text{O}_2) = 0{,}40$ mol), quelle quantité d'eau (en mol) est formée à l'état final si la transformation est totale ?

   Ta réponse mol
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6. Toujours avec $n_0(\text{H}_2) = 0{,}50$ mol et $n_0(\text{O}_2) = 0{,}40$ mol, quelle quantité de dioxygène (en mol) reste-t-il à l'état final (transformation totale) ?

   Ta réponse mol
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7. Comment détermine-t-on le réactif limitant ?

   C'est celui dont la quantité de matière initiale est la plus petiteC'est celui qui conduit à la plus petite valeur de $x$ en résolvant $n_0 - \nu x = 0$C'est celui qui a le plus grand nombre stœchiométriqueC'est toujours le réactif de plus petite masse molaire
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8. Pour la réaction $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$, on part de $n_0(\text{CH}_4) = 2{,}0$ mol et $n_0(\text{O}_2) = 3{,}0$ mol. Quelle quantité de dioxyde de carbone (en mol) se forme si la transformation est totale ?

   Ta réponse mol
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9. Pour la transformation $2\,\text{Al} + 6\,\text{H}^+ \rightarrow 2\,\text{Al}^{3+} + 3\,\text{H}_2$, quelle quantité de dihydrogène (en mol) est présente quand l'avancement vaut $x = 0{,}04$ mol (pas de dihydrogène au départ) ?

   Ta réponse mol
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10. Pour $\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3$, lequel de ces mélanges initiaux est stœchiométrique, c'est-à-dire que les deux réactifs sont épuisés en même temps ?

    $n_0(\text{N}_2) = 1{,}0$ mol et $n_0(\text{H}_2) = 1{,}0$ mol$n_0(\text{N}_2) = 1{,}0$ mol et $n_0(\text{H}_2) = 3{,}0$ mol$n_0(\text{N}_2) = 3{,}0$ mol et $n_0(\text{H}_2) = 1{,}0$ mol$n_0(\text{N}_2) = 2{,}0$ mol et $n_0(\text{H}_2) = 3{,}0$ mol
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11. Quelles affirmations sont exactes ? (plusieurs réponses possibles)

    Plusieurs réponses possibles.

    Quand un réactif est épuisé, l'avancement ne peut plus augmenter dans une transformation totaleLes quantités de matière des espèces ne dépendent pas de $x$Au cours de la transformation, la quantité de matière d'un réactif ne peut jamais devenir négativePour une transformation totale, l'avancement final est égal à l'avancement maximal
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12. Vrai ou faux : si l'avancement final $x_f$ est strictement inférieur à l'avancement maximal $x_{max}$, la transformation est totale.

    VraiFaux
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13. Un élève trouve, pour une réaction donnée, $x_f = 0{,}12$ mol et $x_{max} = 0{,}12$ mol. Que peut-on conclure ?

    La transformation est totaleLa transformation est un équilibre chimiqueLes données sont forcément faussesLe réactif limitant est en excès
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14. Quelle phrase décrit correctement le rôle du tableau d'avancement ?

    Il donne uniquement les quantités initiales des réactifsIl permet de prévoir la composition du système à l'état final à partir de l'équation et des quantités initialesIl remplace l'équation de la réactionIl sert à mesurer l'avancement expérimentalement
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