Physique-chimie · Seconde
Réactif limitant et stœchiométrie : fiche de 2de
Publié le 9 novembre 2026 · Mis à jour le 9 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Les nombres stœchiométriques sont les nombres placés devant les formules dans l'équation ; ils donnent les proportions dans lesquelles les espèces réagissent.
- Le réactif limitant est celui qui est entièrement consommé : il provoque l'arrêt de la réaction. Les autres réactifs, non épuisés, sont en excès.
- Pour l'identifier, divise la quantité de matière initiale de chaque réactif par son nombre stœchiométrique : la plus petite valeur désigne le réactif limitant.
- Cette plus petite valeur est l'avancement maximal ; elle permet de calculer ce qui reste et ce qui se forme.
- Les nombres stœchiométriques ne sont pas des quantités de matière : la même équation vaut pour n'importe quelle quantité introduite.
Les nombres stœchiométriques
Ils sont choisis pour que l'équation respecte la conservation du nombre d'atomes de chaque élément 6. Le programme de seconde demande d'écrire l'équation d'une réaction avec les bons nombres stœchiométriques 1.
Prends la réaction modèle . Elle se lit en proportions : chaque fois que 2 unités de A disparaissent, 3 unités de B disparaissent aussi et 1 unité de C apparaît.
Le réactif limitant
Méthode pour le trouver
Pièges fréquents
Pourquoi c'est utile
Questions flash
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Le 3 est un nombre stœchiométrique : il traduit une proportion entre les espèces, sans unité. La première réponse est l'erreur classique : l'équation ne dépend pas de la quantité réellement mise en jeu.
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Le réactif limitant est celui qui disparaît complètement et qui arrête la réaction. Un réactif qui reste en fin de réaction est en excès, c'est donc l'inverse du limitant.
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On calcule pour A et pour B. B est limitant, donc mol. Il reste mol de A. Si on avait pris A pour limitant parce que 5,0 est le plus petit nombre de moles, on aurait trouvé 0 : c'est faux car on ne tient pas compte des proportions.
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C'est faux : il faut diviser chaque quantité par son nombre stœchiométrique avant de comparer. Dans l'exemple 5,0 mol de A et 6,0 mol de B, B est limitant alors qu'il y en a davantage au départ.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si les deux réactifs sont limitants ?
Si les valeurs divisées par le nombre stœchiométrique sont identiques pour les deux réactifs, ils sont introduits dans les proportions de l'équation. Ils sont alors épuisés en même temps et aucun n'est en excès 5.
Faut-il toujours chercher un réactif limitant dans un exercice ?
Dit-on nombre ou coefficient stœchiométrique ?
Les deux expressions circulent, mais la dénomination « nombre stœchiométrique » est celle qui est recommandée 6. Utilise-la dans tes copies.
Sources
Programme visé : Physique-chimie, classe de seconde générale et technologique — Programme officiel · Ministère de l'Éducation nationale
- Physique-chimie, classe de seconde générale et technologique — Programme officiel, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 9 novembre 2026.
- Ressources pour l'enseignement de la physique-chimie en seconde — Transformations de la matière, Éduscol. Consulté le 9 novembre 2026.
- TP — La chimie ça gonfle : fil rouge d'activités sur les transformations chimiques et la stœchiométrie, Académie de Grenoble. Consulté le 9 novembre 2026.
- L'évolution d'une réaction chimique : réactif limitant et bilan de matière, Académie de Guyane. Consulté le 9 novembre 2026.
- Réactif limitant, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
- Stœchiométrie, Wikipédia. Consulté le 9 novembre 2026.
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