Quiz : réactif limitant et stœchiométrie en seconde

Quiz

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1. Quelle phrase définit correctement le réactif limitant d'une transformation chimique totale ?

   Le réactif entièrement consommé à la fin, dont la disparition arrête la réactionLe réactif introduit en plus petite quantité de matière au départLe réactif dont le nombre stœchiométrique est le plus petitLe produit qui se forme en dernier
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2. Dans l'équation d'une réaction, que représente le nombre stœchiométrique d'une espèce chimique ?

   Le nombre écrit devant sa formule, égal à un quand rien n'est écritLe petit chiffre placé en indice dans sa formuleLa quantité de matière introduite au départ, en molSa masse molaire en g/mol
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3. Vrai ou faux : le nombre stœchiométrique d'une espèce est une quantité de matière exprimée en mole.

   VraiFaux
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4. On mélange 6,0 mol de dihydrogène et 4,0 mol de dioxygène. La réaction a pour équation $2\,\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2O}$. Quelle est la valeur de l'avancement maximal $x_{max}$ ?

   Ta réponse mol
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5. Dans le mélange précédent (6,0 mol de $\mathrm{H_2}$ et 4,0 mol de $\mathrm{O_2}$, équation $2\,\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2O}$), quel est le réactif limitant ?

   Le dihydrogèneLe dioxygèneLes deux, car leurs quantités diffèrentAucun, car la réaction est totale
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6. Toujours avec 6,0 mol de $\mathrm{H_2}$ et 4,0 mol de $\mathrm{O_2}$ pour $2\,\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{H_2O}$, quelle quantité de dioxygène reste-t-il en fin de réaction ?

   Ta réponse mol
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7. Parmi ces affirmations sur le réactif limitant, lesquelles sont exactes ? (plusieurs réponses possibles)

   Plusieurs réponses possibles.

   Il est totalement consommé en fin de transformationIl détermine la valeur de l'avancement maximalC'est toujours le réactif dont la quantité de matière initiale est la plus faibleLes réactifs qui ne sont pas épuisés sont dits en excès
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8. Soit la réaction $2\,\mathrm{A} + 3\,\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$. On introduit 4,0 mol de A et 5,0 mol de B. Quel est le réactif limitant ?

   A, car il est présent en plus petite quantitéB, car son rapport $n/\nu$ est le plus petitLes deux, car les proportions sont stœchiométriquesAucun des deux
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9. Dans le mélange précédent (4,0 mol de A et 5,0 mol de B pour $2\,\mathrm{A} + 3\,\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$), quelle quantité de A reste-t-il à la fin, en mol ? (arrondis au centième)

   Ta réponse mol
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10. Pour la même réaction $2\,\mathrm{A} + 3\,\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$, on introduit 4,0 mol de A et 6,0 mol de B. Que se passe-t-il ?

    A est limitant et B reste en excèsB est limitant et A reste en excèsLes deux réactifs sont épuisés en même tempsLa réaction ne peut pas avoir lieu
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11. Vrai ou faux : le réactif introduit en plus petite quantité de matière est toujours le réactif limitant.

    VraiFaux
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12. Quelle équation de la combustion du méthane est correctement ajustée, avec les bons nombres stœchiométriques ?

    $\mathrm{CH_4} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$$\mathrm{CH_4} + 2\,\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}$$2\,\mathrm{CH_4} + 2\,\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}$$\mathrm{CH_4} + 2\,\mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$
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13. On fait réagir 2,0 mol de diazote et 9,0 mol de dihydrogène selon $\mathrm{N_2} + 3\,\mathrm{H_2} \rightarrow 2\,\mathrm{NH_3}$. Quelle quantité d'ammoniac $\mathrm{NH_3}$ se forme au maximum ?

    Ta réponse mol
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14. Pour trouver le réactif limitant dans un mélange initial, que faut-il comparer ?

    Les rapports $n_i/\nu_i$ de chaque réactifLes quantités de matière initiales $n_i$ seulesLes nombres stœchiométriques $\nu_i$ seulsLes formules chimiques des réactifs
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15. Vrai ou faux : à l'avancement maximal, la quantité de matière du réactif limitant est nulle.

    VraiFaux
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16. Pour $2\,\mathrm{A} + 3\,\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$, on introduit 4,0 mol de A et 7,0 mol de B. Quel réactif est en excès et de quelle quantité ?

    B, il en reste 1,0 molA, il en reste 1,0 molB, il en reste 3,0 molAucun réactif ne reste
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