Conductimétrie et loi de Kohlrausch : fiche de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Une solution conduit le courant grâce à ses ions : plus ils sont nombreux et mobiles, plus la solution conduit 5.
On mesure une conductanceG avec une cellule à deux électrodes ; la conductivitéσ s'en déduit grâce à la géométrie de la cellule 45.
Loi de Kohlrausch : σ=∑iλi[Xi], la conductivité est la somme des contributions de chaque ion 5.
Pour doser, on trace une courbe d'étalonnage ou on suit un titrage : l'équivalence se repère à un changement de pente 13.
Piège classique : les unités. σ en S/m dans le calcul, mais les appareils affichent souvent des mS/cm 5.
Conductance et conductivité : ce qu'on mesure
La loi de Kohlrausch
Mesurer : unités et appareil
Doser par conductimétrie
Questions flash
4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
La conductivité σ est propre à la solution ; on la déduit de G par σ=Gl/S45. La conductance G est tentante, mais elle change avec la surface des électrodes et leur écartement. La résistance varie aussi avec la cellule.
Vrai : chaque ion contribue selon sa conductivité molaire ionique et sa concentration, et on additionne 5. Penser que seul l'ion majoritaire compte est faux : même un ion peu concentré apporte sa part.
σ=(5,0+7,6)×10=126 mS/m. L'erreur tentante est de ne compter qu'un seul ion, ce qui donne 50 ou 76 mS/m : les deux ions sont porteurs de charge et s'additionnent.
L'équivalence se repère par un changement de pente de la courbe σ=f(V)3. Le saut brutal appartient plutôt au titrage pH-métrique. La conductivité ne s'annule pas, car la solution contient toujours des ions.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi la conductivité d'une solution change-t-elle quand on la dilue ?
Parce que les concentrations en ions diminuent, et la conductivité en dépend directement 5. D'après la loi de Kohlrausch, σ est une somme de termes proportionnels aux concentrations : en divisant toutes les concentrations par 2, on divise σ par 2 dans le domaine où la loi s'applique.
Dois-je connaître les valeurs des conductivités molaires ioniques par cœur ?
Non. Le programme demande de calculer une conductivité à partir de données fournies 2. Entraîne-toi plutôt à bien lire les unités du tableau de données et à identifier tous les ions de la solution.
Quelle différence entre un dosage par étalonnage et un titrage ?
L'étalonnage compare la mesure d'une solution inconnue à une courbe tracée avec des solutions de concentrations connues 1. Le titrage, lui, repose sur une réaction chimique et sur le repérage du volume à l'équivalence 23.