Quiz : conductimétrie et loi de Kohlrausch en Terminale

Quiz

16 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.

1. Dans une solution aqueuse d'électrolyte, quels sont les porteurs de charge responsables du passage du courant ?

   Les électrons libresLes ions en solutionLes molécules d'eau neutresLes atomes du solvant
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2. Quelle est l'unité de la conductivité $\sigma$ dans le Système international ?

   Le siemens (S)Le siemens par mètre (S/m)L'ohm (Ω)L'ohm-mètre (Ω·m)
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3. La conductance d'une solution est l'inverse de sa résistance : $G = \dfrac{1}{R}$.

   VraiFaux
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4. On approche les deux plaques parallèles d'une cellule de conductimétrie sans rien changer d'autre (même solution, même surface immergée). Que devient la conductance $G$ mesurée ?

   Elle diminueElle ne change pasElle augmenteElle devient nulle
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5. Une cellule de mesure est soumise à une tension de $2{,}0$ V et traversée par un courant de $4{,}0$ mA. Quelle est la conductance de la solution, en mS ?

   Ta réponse mS
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6. Un conductimètre affiche $1{,}25$ mS/cm. Exprime cette conductivité en S/m.

   Ta réponse S/m
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7. Parmi ces facteurs, lesquels influencent la valeur de la conductance $G$ mesurée avec une cellule de conductimétrie ? (plusieurs réponses)

   Plusieurs réponses possibles.

   La surface immergée des électrodesLa distance entre les électrodesLa nature des anions et des cations présentsLa couleur de la solution
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8. La conductivité d'une solution ionique ne dépend que du solvant, pas des ions dissous.

   VraiFaux
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9. Quelle est l'utilité de la loi de Kohlrausch ?

   Relier l'absorbance d'une solution à sa concentrationDéterminer la conductivité d'une solution ionique à partir de la concentration de ses ionsCalculer le pH d'une solution à partir de sa conductanceDonner la résistance d'un fil métallique
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10. Une solution contient des ions sodium $\text{Na}^+$ et chlorure $\text{Cl}^-$, chacun à la concentration de $10$ mol/m³ ($0{,}010$ mol/L). On donne les conductivités molaires ioniques $\lambda(\text{Na}^+) = 5{,}01$ mS·m²·mol⁻¹ et $\lambda(\text{Cl}^-) = 7{,}63$ mS·m²·mol⁻¹. Avec la loi de Kohlrausch $\sigma = \sum_i \lambda_i\,[X_i]$, calcule $\sigma$ en mS/m.

    Ta réponse mS/m
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11. On dilue dix fois une solution diluée de chlorure de sodium. Que devient sa conductivité, d'après la loi de Kohlrausch ?

    Elle est multipliée par 10Elle ne change pasElle est divisée par 10Elle est divisée par 100
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12. Lors d'un dosage conductimétrique, on trace $\sigma$ en fonction du volume de réactif titrant ajouté. Comment repère-t-on le volume à l'équivalence sur ce graphique ?

    Au maximum de la courbe, toujoursAu changement de pente de la courbeAu point où la conductivité s'annuleAu point où la courbe coupe l'axe des abscisses
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13. Dans un métal comme le cuivre, les porteurs de charge sont les ions, comme dans une solution d'électrolyte.

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14. De quoi est constituée la cellule de mesure utilisée en pratique pour déterminer la conductance d'une solution ?

    D'un prisme et d'une source lumineuseDe deux plaques parallèles de surface immergée $S$, séparées d'une distance $l$D'une électrode de verre et d'une électrode de référenceD'une seule plaque plongée dans la solution
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15. Une cellule a des plaques de surface immergée $S = 1{,}0\ \text{cm}^2$ séparées de $l = 1{,}0$ cm. Elle plonge dans une solution de conductivité $\sigma = 0{,}20$ S/m. Sachant que $G = \sigma\,\dfrac{S}{l}$, calcule la conductance $G$ en mS.

    Ta réponse mS
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16. Quelles affirmations sont correctes ? (plusieurs réponses)

    Plusieurs réponses possibles.

    La conductivité est l'inverse de la résistivité.La conductance s'exprime en ohms.Une solution ionique est aussi appelée électrolyte.La conductivité s'exprime en siemens par mètre dans le Système international.
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