Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert : fiche de Tle
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La spectrophotométrie repose sur l'absorbance : en envoyant une lumière de longueur d'onde choisie dans une solution, on mesure l'importance de l'absorption par les espèces dissoutes 4.
- Loi de Beer-Lambert : pour une longueur d'onde fixée, varie proportionnellement avec la concentration de l'espèce absorbante et avec la distance parcourue par la lumière dans la solution 4.
- Elle s'écrit pour une cuve donnée ; on l'exploite avec une courbe d'étalonnage (droite passant par l'origine).
- La loi n'est valable que pour des solutions assez diluées : au-delà d'environ mol·L, la relation cesse d'être linéaire 4.
- Pour un mélange, les absorbances des espèces s'additionnent ; les transmittances, non 4.
L'essentiel à retenir
Cette fiche rassemble ce qu'il faut savoir sur la spectrophotométrie pour le programme de Terminale spécialité, où figurent l'absorbance, le spectre d'absorption, la couleur d'une espèce en solution et la loi de Beer-Lambert 2.
Méthode : exploiter la loi
Limites de validité et pièges
Questions flash
4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
-
L'absorbance est proportionnelle à la concentration de l'espèce absorbante et au trajet optique 4. La transmittance n'est pas proportionnelle à la concentration, c'est l'erreur tentante. L'absorbance augmente avec , elle ne lui est donc pas inversement proportionnelle.
-
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance est additive, mais pas la transmittance 4. Choisir la transmittance est l'erreur courante : elle varie de façon non linéaire avec la concentration.
-
Faux : la relation n'est linéaire que dans un intervalle réduit, pour des concentrations inférieures à mol·L environ 4. Au-delà, il faut diluer la solution avant de mesurer.
-
On isole mol·L. Multiplier par au lieu de le diviser donnerait 100, résultat absurde pour une concentration de cette taille.
Les questions qu'on se pose
À quoi sert le « blanc » en spectrophotométrie ?
Le blanc consiste à régler l'appareil avec le solvant seul (sans l'espèce étudiée). Ainsi, l'absorbance mesurée ensuite vient uniquement de l'espèce dissoute et non de la cuve ou du solvant 1.
Pourquoi la droite d'étalonnage doit-elle passer par l'origine ?
Sans espèce absorbante, la concentration est nulle et l'absorbance aussi. La loi est une relation de proportionnalité : sa représentation est une droite passant par l'origine. Si ce n'est pas le cas, le blanc est souvent à refaire ; si les points s'écartent d'une droite aux fortes concentrations, on est sorti du domaine de validité 4.
Comment choisir la longueur d'onde de travail ?
On trace le spectre d'absorption de l'espèce, c'est-à-dire son absorbance en fonction de la longueur d'onde, et on se place là où l'absorbance est maximale. La mesure y est la plus sensible et la plus précise.
Sources
- Ressource Éduscol : Beer-Lambert et spectrophotométrie en photographie, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
- PDF du programme officiel — Physique-chimie Terminale spécialité, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Loi de Beer-Lambert, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Spectrophotométrie, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
Les numéros dans le texte renvoient à ces sources. Une source qui ne dit pas ce qu'on lui fait dire ? Signale-le.