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Spectroscopie infrarouge : fiche de révision de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La spectroscopie infrarouge étudie l'absorption de lumière infrarouge par un échantillon : elle sert à identifier des composés et à renseigner sur leur structure moléculaire.2
- Le spectre indique l'énergie absorbée à chaque longueur d'onde, en absorbance ou en transmittance.2
- Le nombre d'onde s'exprime en cm⁻¹ et vaut l'inverse de la longueur d'onde : 2,5 µm correspond à 4 000 cm⁻¹.3
- Pour exploiter un spectre, on repère les bandes d'absorption et on les compare aux tables de corrélation.2
- Les spectromètres modernes sont presque tous à transformée de Fourier (IRTF).2
Le principe de la spectroscopie infrarouge
Après la spectrophotométrie et la loi de Beer-Lambert, tu connais déjà l'idée d'une mesure d'absorption de lumière par une solution. La spectroscopie infrarouge (ou spectroscopie IR) prolonge cette idée : elle travaille dans le domaine infrarouge du spectre électromagnétique, et non dans le visible.2 Elle fait partie, avec la RMN et l'UV-visible, des méthodes d'analyse utilisées pour identifier des produits chimiques.1
Obtenir et lire un spectre
Les instruments et les limites à connaître
La plupart des spectromètres infrarouges modernes sont des instruments à transformée de Fourier (IRTF, ou FTIR en anglais).2 Ils enregistrent toutes les longueurs d'onde en même temps, puis un calcul de transformée de Fourier convertit les données brutes en spectre.3 Cela permet de moyenner de nombreux enregistrements et d'améliorer la sensibilité.2
Questions flash
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La technique la plus courante est une spectroscopie d'absorption dans l'infrarouge.2 La masse relève de la spectrométrie de masse, la conductivité de la conductimétrie, le pH de la pH-métrie : ce sont d'autres méthodes, vues dans les chapitres précédents.
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On convertit 2,5 µm en cm, puis cm⁻¹, ce qui correspond à la borne indiquée dans la source.3 L'erreur tentante est de garder les micromètres : on obtiendrait 0,4, qui n'a aucun sens en cm⁻¹.
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Vrai : on peut produire les spectres dans les deux représentations et indiquer les longueurs d'onde d'absorption.2 Dire « faux » reviendrait à croire que l'IR impose une seule grandeur ; il faut simplement lire l'axe vertical pour interpréter le sens des bandes.
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Les tables de corrélation sont conçues pour relier la position d'une bande à un groupe caractéristique.2 La masse molaire ne se déduit pas d'un spectre IR seul, et ignorer la position des bandes ferait perdre l'information essentielle.
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Les isomères ont par définition la même masse, et la méthode GC-IR est particulièrement utile pour les identifier.3 Penser qu'ils absorbent identiquement est faux : c'est justement la différence de structure qui permet de les distinguer.
Les questions qu'on se pose
Quelle est la différence entre spectroscopie IR et UV-visible ?
Elles utilisent toutes deux l'absorption de lumière, mais dans des régions différentes du spectre électromagnétique : l'infrarouge pour l'IR, l'ultraviolet et le visible pour l'UV-visible.12 Dans un cours de spectroscopie, ces méthodes s'utilisent ensemble avec la RMN pour identifier des molécules.1
Dois-je apprendre les tables de corrélation par cœur ?
Ces tables existent justement pour être consultées lors de l'analyse d'un spectre.2 À l'examen, les données utiles sont en général fournies dans l'énoncé : entraîne-toi surtout à repérer les bandes, à lire leur nombre d'onde et à en déduire les groupes caractéristiques.
Sources
- Spectroscopie moléculaire — Cours universitaire, Université d'Angers. Consulté le 6 novembre 2026.
- Spectroscopie infrarouge, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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