Physique-chimie (spécialité) · Terminale · Évolution temporelle d'un système chimique

Loi de vitesse d'ordre 1

• Une réaction est d'ordre 1 par rapport à un réactif A quand sa vitesse volumique de disparition est proportionnelle à la concentration de A : $v = k\,[A]$.
• La concentration vérifie alors l'équation différentielle $\dfrac{d[A]}{dt} = -k\,[A]$, dont la solution est $[A](t) = [A]_0\,e^{-kt}$ : une décroissance exponentielle.
• Test expérimental : si $\ln [A]$ en fonction de $t$ est une droite, la réaction est d'ordre 1 ; la pente vaut $-k$.
• La constante $k$ s'exprime en $\text{s}^{-1}$ (ou min$^{-1}$) et ne dépend pas de la concentration ; l'ordre ne se lit pas sur les coefficients stœchiométriques de l'équation.