Physique-chimie (spécialité) · Terminale · Transformations acide-base

Constante d'acidité et diagrammes de prédominance

• La constante d'acidité $K_A$ est la constante d'équilibre de la réaction d'un acide avec l'eau ; plus elle est grande, plus l'acide se dissocie et plus il est fort. $pK_A = -\log K_A$.
• Relation clé : $pH = pK_A + \log\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{AH}]}$. Si $pH < pK_A$, l'acide prédomine ; si $pH > pK_A$, la base prédomine ; si $pH = pK_A$, les deux ont la même concentration.
• Une espèce est majoritaire quand sa concentration vaut au moins 10 fois celle de l'autre : $pH \leq pK_A - 1$ pour l'acide, $pH \geq pK_A + 1$ pour la base. Entre les deux, aucune n'est majoritaire.
• Le diagramme de distribution donne la proportion de chaque espèce selon le pH ; les deux courbes se croisent à $pH = pK_A$, à 50 % chacune.