Constante d'acidité et diagrammes de prédominance : fiche de Tle
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
La constante d'aciditéKA est la constante d'équilibre de la réaction de l'acide du couple avec l'eau ; plus elle est grande, plus l'acide est fort. 3
On définit pKA=−logKA : un acide plus faible a un KA plus petit et un pKA plus grand. 3
Relation à connaître : pH=pKA+log[acide][base].
Diagramme de prédominance : l'acide prédomine pour pH<pKA, la base pour pH>pKA. 1
Une espèce est majoritaire si sa concentration vaut au moins 10 fois celle de l'autre : cela fait trois domaines sur l'axe du pH. 1
La constante d'acidité $K_A$
Relier pH, pKa et concentrations
Lire un diagramme de prédominance
À quoi ça sert : indicateurs colorés
Le programme demande d'exploiter un diagramme de prédominance ou de distribution et de justifier le choix d'un indicateur coloré lors d'un titrage. 1 Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les deux formes n'ont pas la même couleur : la teinte observée dépend de l'espèce prédominante, donc du pH par rapport à son pKA.
Questions flash
4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
Plus KA est faible, moins l'acide se dissocie : il est plus faible. Comme pKA=−logKA, un KA plus petit donne un pKA plus grand. Les propositions où le pKA varie dans le même sens que la force confondent le sens du logarithme.
pH<pKA, donc l'espèce acide prédomine. Les concentrations ne sont égales que si pH=pKA, ce qui n'est pas le cas ici. Le pH et le pKA suffisent, pas besoin des concentrations.
log[acide][base]=pH−pKA=1, donc le rapport vaut 101=10. La base est alors majoritaire. Répondre 1 reviendrait à confondre l'exposant avec le rapport.
Faux : prédominer veut dire avoir la plus grande concentration, alors qu'être majoritaire exige une concentration au moins 10 fois supérieure. 1 Entre pKA−1 et pKA+1, une espèce prédomine sans être majoritaire.
Les questions qu'on se pose
Faut-il apprendre la relation entre pH et pKa par cœur ?
Mieux vaut savoir la retrouver : elle découle de l'expression de KA en prenant −log de chaque côté. Retiens surtout ses conséquences : pH=pKA donne des concentrations égales, pH<pKA donne l'acide prédominant.
Pourquoi l'acide prédomine-t-il quand le pH est inférieur au pKa ?
Un pH faible signifie beaucoup d'ions oxonium dans la solution. Cela déplace l'équilibre vers l'acide, ce que confirme pH=pKA+log[AH][A−] : un pH inférieur au pKA impose un logarithme négatif, donc [AH]>[A−].
Le pKa change-t-il avec le solvant ?
Oui, il varie fortement selon le solvant utilisé pour la mesure. 3 Les valeurs tabulées au programme sont celles dans l'eau.