Physique-chimie (spécialité) · Terminale · Transformations acide-base

pH et solutions aqueuses

• Le pH traduit la concentration en ions oxonium d'une solution : $\text{pH} = -\log [\text{H}_3\text{O}^+]$ (concentration en mol/L).
• Échelle logarithmique : une concentration en ions oxonium 10 fois plus grande donne un pH inférieur d'une unité.
• Un acide fort cède totalement un ion hydrogène à l'eau : $[\text{H}_3\text{O}^+] = c$ et $\text{pH} = -\log c$.
• Dilué 10 fois, un acide fort voit son pH augmenter de 1 ; un acide faible (couple de pKa positif) ne suit pas cette règle simple.