Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Une solution tampon voit son pH changer très peu quand on lui ajoute un peu d'acide ou de base, ou quand on la dilue. 3
Un mélange équimolaire d'un acide faible et de sa base conjuguée a un pH égal au pKa du couple. 2
Le pouvoir tampon est maximal pour un mélange équimolaire, et il augmente avec la concentration de la solution. 3
Pour obtenir un pH voulu, on prend un couple dont le pKa en est le plus proche possible. 3
Les tampons servent à étalonner les appareils de mesure du pH et à protéger les milieux vivants, comme le sang. 2
Avant de commencer
Ce quiz couvre tout le chapitre sur les solutions tampons, à la suite des transformations acide-base : couples acide-base, pH, constante d'acidité, diagrammes de prédominance, acides et bases forts ou faibles. Les questions mélangent choix unique, choix multiples, vrai-faux et réponses numériques, comme à l'épreuve du bac où l'on doit savoir justifier un raisonnement.
Prends le temps de lire chaque énoncé jusqu'au bout. Beaucoup d'erreurs viennent d'une confusion entre deux idées voisines : un tampon résiste à une variation de pH, il ne la supprime pas, et il ne fonctionne que dans certaines limites. Après chaque réponse, lis l'explication même si tu as juste : elle précise souvent pourquoi l'erreur tentante est fausse.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
Un tampon limite les variations de pH lors d'ajouts modérés d'acide ou de base et lors d'une dilution. 3 Le pH n'est pas forcément 7 : il est proche du pKa du couple. Et « jamais » est faux : au-delà de ses limites, le tampon ne résiste plus.
Quand l'acide faible et sa base conjuguée sont en quantités égales, le pH vaut le pKa du couple. 23 Le pKa de l'acide acétique est de 4,7 à 25 °C. 1 L'erreur tentante est de calculer un pH d'acide faible seul, ce qui donnerait une valeur plus basse : ici la base conjuguée est présente en quantité égale.
C'est faux. Le pH du mélange vaut le pKa, et ajouter ou retirer de l'eau ne le déplace pas. 2 Une solution tampon garde un pH à peu près constant même diluée. 3 On confond souvent avec un acide fort seul, dont le pH change nettement à la dilution.
Le tampon physiologique du sang est formé par le couple H2CO3/HCO3−. 3 Le couple de l'acide acétique sert dans d'autres contextes, et HCl est un acide fort totalement dissocié, qui ne convient pas pour ce rôle aux pH moyens. 1
Le pH sanguin est maintenu entre 7,35 et 7,45. 3 Les valeurs 6,35 et 8,35 sont des décalages d'une unité, tentants si l'on retient mal le chiffre : un tel écart serait très grave pour l'organisme, dont le pH ne tolère que de faibles variations. 2
Plus le pKa du couple est voisin du pH recherché, meilleur est le tampon. 3 L'ammoniaque a un pKa de 9,2 à 25 °C, proche de 9. 1 Le couple de l'acide acétique (pKa 4,7) convient pour un pH voisin de 4,7. 1 Affirmer que le pKa n'a pas d'importance est faux.
Le pouvoir tampon atteint son maximum pour un mélange équimolaire de l'acide faible et de son anion. 3 Avec un seul des deux constituants, il manque l'espèce qui neutralise l'ajout d'acide ou de base. Une forte dilution ne l'améliore pas : plus la solution est concentrée, plus ce pouvoir est grand. 3
C'est vrai : une solution plus concentrée possède un pouvoir tampon maximal plus grand. 3 Ne confonds pas avec le pH : la dilution ne modifie pas le pH d'un mélange équimolaire, 2 mais elle diminue la capacité à encaisser des ajouts.
Les tampons servent à la mesure du pH et à l'étalonnage des appareils, 2 on ajoute des agents tampons aux aliments transformés pour maintenir leur pH, 3 et ils sont importants dans les organismes vivants. 2 Un tampon ne change pas la nature d'un acide : un acide faible reste faible.
C'est faux : dans les zones de pH très acides ou très basiques, une solution d'acide fort ou de base forte tamponne efficacement. 2 L'erreur vient de l'idée que seuls les mélanges acide faible et base conjuguée tamponnent. Ce sont eux qui conviennent aux pH moyens.
Parmi les agents tampons des aliments figurent les acides acétique, lactique et citrique. 3 L'eau distillée n'a aucun pouvoir tampon, et l'hydroxyde de sodium est une base totalement dissociée, 1 donc pas un tampon aux pH moyens.
L'électrode de verre comprend une électrode de référence interne plongeant dans une solution tampon enfermée dans une mince membrane de verre perméable aux ions H+. 2 Un milieu interne dont le pH varierait fausserait la mesure : c'est pourquoi on y met un tampon.
C'est faux : l'acide acétique est peu dissocié, avec un pKa de 4,7 à 25 °C. 1 Le cas d'un acide totalement dissocié est celui de l'acide chlorhydrique. 1 C'est justement parce que l'acide acétique est faible qu'il forme, avec sa base conjuguée, un couple utilisable comme tampon.
Pour ces milieux, une variation de pH hors d'une plage étroite provoque des désordres graves, voire la mort ; on les tamponne donc, par exemple avec des phosphates et des carbonates. 2 Les sécrétions digestives sont aussi tamponnées pour que leurs enzymes restent efficaces. 2 Le tampon ne rend pas le milieu neutre, il stabilise son pH autour d'une valeur.
À l'équimolarité, le pH est égal au pKa du couple. 3 Le pKa du couple de l'ammoniaque est 9,2 à 25 °C. 1 L'erreur tentante est de croire qu'une base donne un pH de 14 : une base peu dissociée, comme l'ammoniaque, 1 reste loin de cette valeur.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi le pH d'un tampon équimolaire est-il égal au pKa ?
Quand l'acide faible et sa base conjuguée sont présents en quantités égales, le pH du mélange est égal au pKa du couple. 23 C'est aussi ce qui explique qu'on choisisse un tampon dont le pKa est proche du pH que l'on veut obtenir. 3 Au bac, retiens ce lien pour choisir un couple adapté à un pH donné.
Un tampon peut-il résister à n'importe quel ajout d'acide ou de base ?
Non. Une solution tampon garde son pH à peu près constant pour de petites quantités d'acide ou de base ajoutées. 3 Son efficacité se mesure par le pouvoir tampon, maximal pour un mélange équimolaire et qui grandit avec la concentration. 3 Un ajout trop important finit donc par faire varier nettement le pH.
Quelle différence entre le pH d'un tampon après dilution et son pouvoir tampon ?
Pour un mélange équimolaire, le pH égal au pKa reste le même quand on ajoute de l'eau. 2 En revanche, le pouvoir tampon maximal augmente avec la concentration, 3 donc une dilution rend le tampon moins capable d'encaisser des ajouts, même si son pH de départ reste identique.