Physique-chimie (spécialité) · Première
Structure des molécules organiques : quiz de 1re spécialité
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Une molécule est une entité électriquement neutre qui comprend plus d'un atome ; un ion polyatomique n'en est pas une.3
- Une molécule organique contient du carbone parmi ses éléments constitutifs.3
- Le schéma de Lewis montre les liaisons et les doublets non liants, mais pas la forme dans l'espace.2
- La formule développée plane est un Lewis allégé, sans les doublets non liants ; la représentation de Cram, elle, montre la forme dans l'espace.2
Avant de commencer
Ce quiz fait le tour de la structure des molécules organiques telle qu'on la travaille en première spécialité : ce qu'est une molécule, ce qui la distingue d'un ion ou d'un solide ionique, puis les différentes manières de la dessiner. Le programme demande en particulier de savoir établir le schéma de Lewis de molécules et d'ions.1 Les questions te font donc passer du vocabulaire (molécule, composé organique, groupe fonctionnel) aux représentations (Lewis, formule développée plane, Cram, et en ouverture la formule topologique).
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Une molécule est une entité électriquement neutre comprenant plus d'un atome.3 La deuxième proposition décrit un ion polyatomique, qui porte une charge et n'est donc pas une molécule. La troisième décrit un réseau ionique de sel solide. La dernière parle d'un atome seul, alors qu'il en faut plusieurs.
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C'est faux : si l'on s'en tient à la définition stricte, un ion polyatomique ne compte pas parmi les molécules.3 Une molécule est neutre, alors qu'un ion polyatomique porte une charge globale. La confusion vient du fait que les deux sont des groupes d'atomes liés.
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Un composé organique contient du carbone parmi ses éléments constitutifs3 ; on y trouve en général aussi de l'hydrogène lié au carbone (le dioxyde de carbone, par exemple, n'est pas classé comme organique). L'origine vivante n'est pas le critère retenu ici. Quant à l'hydrogène, rien n'interdit sa présence. Enfin, les composés organiques étudiés en première sont des molécules, pas des ensembles d'ions.
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La formule de Lewis représente les liaisons assemblant les atomes ainsi que les électrons de valence ne participant pas aux liaisons.2 La forme tridimensionnelle relève de la représentation de Cram. Les sommets de carbone relèvent de la formule topologique. Les masses n'apparaissent pas du tout.
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C'est faux : le modèle de Lewis représente la structure d'une molécule, mais ne permet pas de montrer sa forme dans l'espace.2 Il indique quels atomes sont reliés et où se trouvent les doublets, pas comment les atomes sont disposés en trois dimensions.
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La formule développée plane est une formule de Lewis simplifiée : la représentation est quasiment identique, mais on n'écrit pas les doublets non liants, pour alléger l'écriture.2 Elle montre bien les liaisons, ce qui écarte la troisième proposition. Elle ne donne pas non plus la forme dans l'espace.2
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C'est faux : la représentation de Cram sert justement à montrer la forme de la molécule dans l'espace.2 Les liaisons en traits pleins sont dans le plan de la feuille, les triangles pleins pointent vers l'avant et les traits hachurés partent vers l'arrière. Le schéma de Lewis et la formule développée plane, eux, restent des dessins à plat.
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La formule topologique est un moyen rapide et allégé de dessiner la structure d'une molécule organique.2 Elle n'a pas de sens pour un ion monoatomique ni pour un atome isolé, qui n'ont pas de structure à dessiner, ni pour un sel solide.
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Total d'électrons de valence : . Les électrons se regroupent par paires, donc doublets. Dans le méthane, ces 4 doublets sont tous liants, il n'y a aucun doublet non liant. L'erreur tentante est de répondre 8 en comptant les électrons au lieu des doublets.
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C'est faux : le diamant fait partie des réseaux covalents solides, des composés covalents non moléculaires formant un réseau tridimensionnel.3 Il est bien lié par des liaisons covalentes, mais il ne se compose pas de petites entités neutres indépendantes : c'est une structure géante.
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Dans un composé ionique, la cohésion est assurée par la force électrostatique qui attire les ions de charges de signes opposés.3 Un doublet non liant appartient à un seul atome et ne relie rien. Les liaisons covalentes entre atomes caractérisent les molécules, pas les sels. Et sans force, le solide ne tiendrait pas.
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Certains enchaînements d'atomes, appelés groupes fonctionnels, produisent des similitudes de propriétés, tout particulièrement dans les composés organiques.3 Ce ne sont ni des ions, ni des doublets, ni des angles : c'est la nature de l'enchaînement d'atomes qui compte. Tu les retrouveras quand tu étudieras les familles de composés organiques.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi faut-il connaître plusieurs représentations d'une même molécule ?
Parce que chacune met en avant un aspect différent. Le schéma de Lewis montre les liaisons et les électrons de valence qui ne participent pas aux liaisons.2 La formule développée plane allège ce dessin en retirant les doublets non liants.2 La représentation de Cram, elle, donne la forme dans l'espace.2 On choisit donc la représentation selon ce qu'on veut montrer.
Comment ne plus confondre molécule et ion ?
Regarde la charge. Une molécule est électriquement neutre et comprend plus d'un atome.3 Un ion polyatomique est un groupe d'atomes doté d'une charge globale non nulle : il n'est donc pas une molécule au sens strict.3 Quand un énoncé te demande de dessiner un ion en Lewis, rappelle-toi que le programme demande d'établir des schémas de Lewis aussi bien pour des molécules que pour des ions.1
Sources
- Programme physique-chimie spécialité Première générale, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Représentation des molécules, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Molécule, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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