Temps de demi-réaction : fiche de révision de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
Le temps de demi-réactiont1/2 est la durée au bout de laquelle la moitié de l'évolution possible du système est atteinte.
Définition générale : la moitié de l'avancement final est atteinte, pas toujours la moitié de la quantité initiale du réactif.
Pour une réaction d'ordre 1, t1/2=kln2 : il ne dépend pas de la concentration initiale.
Pour une réaction d'ordre 0, t1/2 est proportionnel à la concentration initiale du réactif.
Une constante de vitesse d'ordre 1 s'exprime en inverse d'un temps (par exemple min−1).
Définition à retenir
Réaction d'ordre 1 : la formule clé
Selon l'ordre de la réaction
Pièges et méthode au bac
Questions flash
4 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
Pour l'ordre 1, t1/2=ln2/k ne contient pas la concentration initiale. La réponse « il double » est tentante, mais elle décrit l'ordre 0, où t1/2 est proportionnel à la concentration initiale.
On applique t1/2=ln2/k=0,693/0,020≈34,7 min. Calculer 1/k=50 min est l'erreur fréquente : on oublie le facteur ln2.
C'est faux : le temps de demi-réaction correspond à la moitié de l'avancement final. Si la réaction s'arrête à l'équilibre avant d'avoir consommé la moitié de A, cet état n'arrive jamais. La version « moitié de la quantité » ne vaut que pour une réaction simple et totale.
L'indépendance de t1/2 vis-à-vis de la concentration initiale est caractéristique de l'ordre 1. Le choix « proportionnel » correspond à l'ordre 0, et t1/2=1/k oublie le ln2. Pour l'ordre 1, c'est ln[A]=f(t) qui est une droite, pas [A].
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si une réaction est d'ordre 1 grâce au temps de demi-réaction ?
Mesure t1/2 pour deux concentrations initiales différentes. S'il garde la même valeur, la réaction est d'ordre 1 : c'est la signature de cet ordre 4. Tu peux aussi tracer ln[A] en fonction de t : une droite confirme l'ordre 1 5.
Pourquoi ne pas simplement dire « le temps pour qu'il reste la moitié du réactif » ?
Parce que cette définition ne marche que pour une réaction simple. Dès qu'un autre réactif limite la réaction ou qu'un équilibre s'installe, la moitié du réactif initial n'est pas atteinte au bon moment, voire jamais 4. La définition par la moitié de l'avancement final est valable dans tous les cas.
Que faire si l'énoncé donne $k$ dans une unité et demande $t_{1/2}$ dans une autre ?
Calcule d'abord t1/2=ln2/k : le résultat est dans l'unité de temps de k, car k s'exprime en inverse d'un temps 1. Convertis ensuite à la fin (par exemple des minutes en secondes) pour éviter les erreurs.