Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Vitesse de réaction et facteurs cinétiques : fiche de Tle
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La cinétique chimique mesure la rapidité avec laquelle les réactions se déroulent 4.
- Au programme : vitesses volumiques de disparition d'un réactif et d'apparition d'un produit, ainsi que le temps de demi-réaction 1.
- Les facteurs cinétiques modifient cette rapidité : la température pèse le plus, les concentrations des réactifs comptent aussi 45.
- La loi de vitesse ne se devine pas à partir de l'équation : elle se détermine par l'expérience 4.
L'essentiel à retenir
La cinétique chimique s'intéresse à la rapidité des transformations : combien de temps faut-il pour consommer un réactif ou former un produit ? 4 Une transformation peut être très rapide (une précipitation) ou très lente (la rouille). La cinétique cherche à mesurer cette rapidité et à comprendre ce qui la fait varier.
La vitesse volumique
Les facteurs cinétiques
Loi de vitesse : ce qu'il faut éviter de croire
Questions flash
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La vitesse volumique de disparition s'appuie sur la dérivée temporelle de la concentration du réactif 1. Comme diminue, cette dérivée est négative : le signe moins rend la vitesse positive. Sans lui (première réponse), on obtiendrait une vitesse négative, ce qui n'a pas de sens pour une disparition.
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C'est la température qui exerce l'effet le plus marqué sur la vitesse 4. Les autres propositions ne sont pas des facteurs cinétiques : la couleur, le nom du récipient ou la date ne modifient pas la rapidité de la transformation.
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C'est faux : un ordre partiel peut différer du coefficient stœchiométrique, et la loi de vitesse s'établit expérimentalement 4. L'égalité ne vaut que dans certains cas particuliers, comme les processus élémentaires 5. Croire le contraire, c'est lire l'ordre dans l'équation, ce qui est l'erreur tentante.
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Une hausse de 20 °C correspond à deux hausses successives de 10 °C, soit . Attention à ne pas additionner les facteurs : avec un facteur 3 par tranche de 10 °C, une hausse de 20 °C multiplierait la vitesse par , et non par . Les facteurs se multiplient. Le facteur de 2 à 3 par 10 degrés est une observation fréquente 4.
Les questions qu'on se pose
Comment savoir si une réaction est lente ou rapide ?
On compare des vitesses : on mesure la concentration d'un réactif ou d'un produit au cours du temps et on regarde à quelle allure elle varie. Une courbe qui évolue très vite au départ traduit une réaction rapide. La cinétique chimique est justement l'étude de cette vitesse 4.
Peut-on prévoir la loi de vitesse en lisant l'équation de la réaction ?
Non, pas dans le cas général : la loi de vitesse est établie expérimentalement, à partir de séries d'expériences où l'on fait varier les facteurs 4. L'équation indique les quantités de matière qui réagissent, pas la rapidité de la transformation.
Pourquoi la vitesse diminue-t-elle au cours d'une réaction ?
La vitesse dépend des concentrations des réactifs 5. Ceux-ci se consomment, donc leurs concentrations baissent et, en général, la vitesse aussi. C'est ce que montre la tangente de plus en plus plate sur la courbe .
Sources
- Programme de physique-chimie de terminale générale, education.gouv.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Tle Physique-chimie Spécialité Voie Générale - Ressource officielle, education.gouv.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources pédagogiques en physique-chimie, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Cinétique chimique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ordre de réaction, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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