Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Vitesse de réaction et facteurs cinétiques : quiz de Terminale
Publié le 7 novembre 2026 · Mis à jour le 7 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- La cinétique chimique s'intéresse à la rapidité des transformations 4.
- Le programme retient trois caractéristiques cinétiques : la vitesse volumique de disparition d'un réactif, la vitesse volumique d'apparition d'un produit et le temps de demi-réaction 1.
- La température est le facteur le plus influent ; dans un très grand nombre de cas, +10 degrés multiplie la vitesse par 2 à 3 4.
- La loi de vitesse relie la vitesse aux facteurs qui l'influencent ; elle se détermine par l'expérience, pas à partir de l'équation chimique 4.
- Les ordres partiels ne sont pas forcément égaux aux coefficients stœchiométriques 4.
Avant de commencer
Ce quiz porte sur le début du chapitre « Évolution temporelle d'un système chimique » : la vitesse d'une réaction, les facteurs qui la font varier et la manière dont on décrit cette dépendance. Il prépare directement à la loi de vitesse d'ordre 1, au temps de demi-réaction et à la catalyse.
Les questions mélangent des savoirs de cours (ce que mesure la cinétique, quels facteurs agissent), des calculs courts et des pièges classiques. Prends le temps de lire chaque explication, y compris quand ta réponse est juste : elle indique aussi pourquoi l'erreur tentante est fausse.
Quiz
15 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Cette branche de la chimie physique se consacre à la rapidité avec laquelle les réactions se déroulent 4. L'énergie échangée relève de la thermochimie, et le sens d'évolution d'un système relève de l'état d'équilibre : ce sont d'autres questions, qui ne disent rien sur la durée de la transformation.
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Le programme cite ces trois caractéristiques cinétiques 1. L'avancement maximal, le quotient de réaction et la constante d'équilibre décrivent l'état final ou l'équilibre, pas la rapidité ; pH, conductivité et absorbance sont des grandeurs mesurées qui servent à suivre une transformation, mais ce ne sont pas des caractéristiques cinétiques en elles-mêmes.
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Vrai. Les lois d'Arrhenius et d'Eyring-Polanyi vont toutes deux dans le sens d'une vitesse qui croît avec la température 4. L'idée contraire (« plus c'est chaud, plus c'est lent ») est une erreur fréquente : si l'on refroidit un aliment pour le conserver, c'est justement pour ralentir les réactions qui le dégradent.
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De 20 °C à 50 °C, on franchit trois paliers de 10 °C. Chaque palier multiplie la vitesse par 2, donc le facteur total vaut . L'erreur tentante est de faire (on multiplie le facteur par le nombre de paliers au lieu de l'élever à cette puissance) : les effets se composent, ils ne s'additionnent pas.
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La vitesse moyenne de disparition est la diminution de concentration divisée par la durée : . Le piège est de répondre (la simple variation de concentration, sans la diviser par la durée) ou d'oublier que la vitesse d'une disparition se compte positivement.
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Faux. En général, l'équation chimique ne permet pas de retrouver la loi de vitesse : seule l'expérience la fournit 4. Lire l'équation comme si elle décrivait ce qui se passe à l'échelle microscopique est l'erreur tentante : l'équation traduit un bilan de matière, pas la façon dont les entités se rencontrent et réagissent.
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On réalise des séries d'expériences bien pensées, dans lesquelles on modifie tour à tour les différents facteurs, et l'on observe l'effet sur la vitesse 4. Les coefficients stœchiométriques ne suffisent pas à la prévoir, et ni la température finale ni les masses molaires ne renseignent sur l'évolution de la vitesse au cours du temps.
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Un ordre partiel peut différer du coefficient stœchiométrique, et il peut même être fractionnaire ou négatif 4. Il ne coïncide avec ce coefficient que dans des cas particuliers, notamment les processus élémentaires 5. Répondre « 2 » revient à appliquer une règle qui n'est pas générale ; répondre « toujours entier positif » ignore l'existence d'ordres fractionnaires.
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Pour le programme, c'est un modèle à l'échelle microscopique : on découpe la transformation en une suite d'actes élémentaires afin d'expliquer ce qu'on observe sur la vitesse 12. Ce n'est pas le bilan de matière (c'est le rôle de l'équation de réaction) et ce n'est pas un appareil : c'est une description à l'échelle des entités chimiques.
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On compare les vitesses initiales obtenues pour des concentrations initiales de A différentes, les concentrations de tous les autres réactifs restant constantes 5. Si l'on modifie plusieurs grandeurs à la fois, on ne sait plus laquelle est responsable de la variation de vitesse observée ; et une seule mesure ne permet aucune comparaison.
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Quand l'expression de la vitesse n'a pas la forme d'un produit de puissances des concentrations (un monôme), on dit que la réaction n'a pas d'ordre 5 ; la cinétique enzymatique en est l'exemple classique 4. C'est une notion d'approfondissement, au-delà du programme de Terminale. Cela ne dit rien de la lenteur de la réaction ni de l'équilibrage de son équation.
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Vérifiée pour un très grand nombre de réactions, la loi d'Arrhenius relie la constante de vitesse à la température et prévoit une vitesse qui croît avec elle 4. Elle ne concerne ni le volume seul ni la masse molaire du solvant. Retiens surtout le sens de variation : plus la température monte, plus la réaction va vite.
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Vrai. Le programme demande, à partir de données expérimentales, de tester l'existence d'une loi de vitesse 1 : en Terminale, il s'agit de la loi d'ordre 1. Les ordres fractionnaires ou l'absence d'ordre dépassent ce programme.
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Les ressources officielles rattachent le calcul du temps de demi-réaction aux réactions de cinétique d'ordre 1, à côté de la demi-vie d'un élément radioactif 3. Tu le travailleras dans la suite de ce chapitre. Une réaction qui n'admet pas d'ordre ne se traite pas avec cet outil.
Les questions qu'on se pose
Pourquoi ne peut-on pas lire la loi de vitesse sur l'équation de la réaction ?
L'équation donne un bilan de matière : quelles espèces disparaissent, lesquelles apparaissent, dans quelles proportions. La loi de vitesse dépend en général du mécanisme réactionnel, c'est-à-dire de la façon dont la transformation se déroule à l'échelle microscopique 5. Elle doit donc être établie expérimentalement 4.
Comment savoir si un facteur influence vraiment la vitesse ?
On compare des expériences qui ne diffèrent que par ce facteur : température, concentration d'un réactif ou présence d'un catalyseur. Si plusieurs paramètres changent en même temps, on ne peut pas attribuer la différence de vitesse à l'un d'eux. C'est la même logique que pour estimer un ordre, où l'on garde constantes les concentrations des autres réactifs 5. Le programme demande justement de savoir mettre en évidence des facteurs cinétiques à partir de données expérimentales 1.
Que dois-je savoir faire en priorité sur ce chapitre ?
Le programme attend que tu saches identifier des facteurs cinétiques à partir de données expérimentales, déterminer une vitesse volumique de disparition d'un réactif et, à partir d'un mécanisme réactionnel fourni, identifier certains éléments comme un intermédiaire ou un acte élémentaire 1. Entraîne-toi donc à lire des tableaux de mesures et à justifier chaque conclusion par la comparaison d'expériences.
Sources
- Programme de physique-chimie de terminale générale, education.gouv.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Tle Physique-chimie Spécialité Voie Générale - Ressource officielle, education.gouv.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources pédagogiques en physique-chimie, eduscol.education.fr. Consulté le 6 novembre 2026.
- Cinétique chimique, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ordre de réaction, Wikipédia. Consulté le 6 novembre 2026.
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