Physique-chimie (spécialité) · TerminaleBac
Critère d'évolution spontanée : fiche de révision de Terminale
Publié le 6 novembre 2026 · Mis à jour le 6 novembre 2026 · Signaler une erreur
L'essentiel
- Un système hors équilibre évolue spontanément dans le sens qui rapproche son quotient de réaction Qr de la constante d'équilibre K(T).
- Si Qr < K, le système évolue dans le sens direct ; si Qr > K, dans le sens inverse ; si Qr = K, il n'évolue plus.
- Qr et K n'ont pas d'unité : on calcule Qr avec l'état initial, en divisant chaque concentration par c° = 1 mol/L.
- Le critère donne le sens de l'évolution, pas sa vitesse, et K ne dépend que de la température.
L'essentiel à retenir
Ce critère répond à une question simple : quand on mélange des espèces chimiques, dans quel sens la transformation va-t-elle se produire d'elle-même ? Le programme de Terminale demande de prévoir le sens de l'évolution spontanée d'un système chimique, avec deux outils : la constante d'équilibre et le critère d'évolution spontanée d'un système hors équilibre 2. Tu as déjà rencontré le quotient de réaction et la constante d'équilibre dans le chapitre précédent.
Méthode pour prévoir le sens
Un exemple chiffré
Pièges et points de vigilance
Questions flash
5 questions · correction immédiate · ton score reste sur ton appareil.
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Si , doit augmenter pour se rapprocher de , ce qui demande de former des produits : sens direct. Le sens inverse correspond à , l'erreur tentante quand on confond le sens des inégalités. Il n'y a pas d'absence d'évolution car .
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À l'équilibre, le système n'évolue plus et son quotient de réaction est égal à . Dire que est faux : cette valeur n'est vraie que si vaut 1. n'a lieu que sans produit, donc loin de l'équilibre.
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Faux : le quotient de réaction est adimensionné, car chaque concentration est divisée par mol·L⁻¹. Il n'a donc jamais d'unité, contrairement à ce que laisserait croire un produit de concentrations brutes.
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. Inverser le numérateur et le dénominateur donnerait environ 0,17, ce qui conduirait à la conclusion opposée sur le sens d'évolution.
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est fonction de la température, et implique que doit diminuer : sens inverse. varie jusqu'à atteindre , donc la deuxième proposition est fausse. Le critère ne dit rien sur la vitesse ou la durée.
Les questions qu'on se pose
Faut-il toujours calculer Qr avec l'état initial ?
Pour prévoir le sens d'évolution d'un mélange que l'on vient de préparer, oui : on utilise les concentrations de l'état initial pour obtenir 3. Pendant l'évolution, change et se rapproche de jusqu'à l'égaler.
Pourquoi un solide n'apparaît-il pas dans l'expression de Qr ?
Au programme de Terminale, le quotient de réaction ne fait intervenir que les espèces dissoutes 1. Un solide pur est donc simplement absent de l'expression, ce qui ne l'empêche pas de participer à la réaction. Vérifie toujours l'état physique de chaque espèce avant d'écrire .
Que se passe-t-il si Qr est exactement égal à K au départ ?
Le système est déjà à l'équilibre : les quantités de matière restent constantes, sans évolution observable. Le critère d'évolution est alors vérifié sans que rien ne bouge, ce qui est cohérent avec la définition de l'état d'équilibre.
Sources
- Physique-chimie, enseignement de spécialité, classe terminale, voie générale, Ministère de l'Éducation nationale. Consulté le 6 novembre 2026.
- Programme d'examen des épreuves terminales des enseignements de spécialité - Session 2023, Bulletin officiel. Consulté le 6 novembre 2026.
- Ressources Éduscol - Physique-chimie Terminale Spécialité, Éduscol. Consulté le 6 novembre 2026.
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